1、山东省商河县第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A404 B260 C230 D200【答案】D【解析】2对下图有机物的命名正确的是（ ）A2-乙基-3，3-二甲基戊烷B3，3，4-三甲基己烷C3，3-甲基-4乙基戊烷D2，3，3-三甲基己烷【答案】B【解析】试题分析：A选择分子中碳链最长的碳链为主链，应该从碳链的左端给主链的碳原子编号，先写简单的取代基，再写复杂的取代基，该物质的名称是3，3，4-三甲基己烷，错误；B.该命名符合烷烃的系统命名方法，正确；C.碳链的主链选错，而且阿
2、拉伯数字表示的是取代基的位置，有几个位置编号，就要有几个取代基，错误；D.碳链的首端选错，错误。考点：考查有机物的系统命名方法正误判断的知识。3已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法正确的是 A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色 D该烃属于苯的同系物【答案】B【解析】A错，B错，因为苯环所连的苯环的碳及其对角的碳和碳上的甲基碳共11都共平面；C错，苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，C错；苯的同系物只可能含有一个苯环的，D错。4下列关于同分异构体、同系物、同素异
3、形体、同位素的说法中错误的是A乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B与互为同位素B氧气与臭氧互为同素异形体D乙烯与聚乙烯互为同系物【答案】D【解析】试题分析：A、乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C、氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故C正确；D、乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，故D错误；故选D。考点：考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念与判断5下列叙述中正确的是A凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B凡质子数相同的微粒，
4、其化学性质一定相同C含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱【答案】D【解析】6要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D【答案】A【解析】试题分析：用KSCN检验Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。考点：考查Fe3+、Fe2+的检验。75下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A生铁比纯铁容易生锈B钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C
5、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O22H2O4e= 4OHD为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连【答案】D【解析】试题分析：A项生铁易形成原电池，能加速金属腐蚀的速度，因而比纯铁容易生锈；B项钢铁的腐蚀主要是生成了疏松的氧化膜，不能保护内层金属；C项钢铁发生吸氧腐蚀时，负极铁失电子，正极氧气得电子，电极反应为：O22H2O4e= 4OH；D项利用外接电源保护金属时，被保护的金属作阴极，所以保护铁时，铁要连接电源的负极。考点：金属的电化学腐蚀与防护点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池的原理是解答本题的关键。8下列说法正确的是A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(
6、g) H =-483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol1 可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H
7、 = +172.5kJmol1【答案】D【解析】试题分析：A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H =-483.6 kJmol1，由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液体，所以H2燃烧热大于241.8 kJ/mol,错误；B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，由于碱不足量，放出的热量按照碱来计算，放出的热量仍然等于57.3 kJ，错误；C物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金
8、刚石不如石墨稳定，错误；D（）2，整理可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJ/mol，正确。考点：考查反应热及热化学方程式书写的正误判断的知识。9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2 溶于水产生O2: Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O【答案】D【解析】试题分析：A.
9、HCl应拆成离子形式。故A错误。B. 胶体不是沉淀，故B错误。C. Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2没配平，故C错误。D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，正确。考点： 了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写方法。点评：离子方程式正误判断常检查拆分是否正确、是否配平，是否漏掉离子反应、是否符合量比关系等。10下列说法正确的是A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 反应
10、物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量【答案】C【解析】试题分析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。据此可知选项C是正确，其余选项都是错误的，答案选C。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应热的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。11已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它
11、相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200【答案】D【解析】试题分析：热化学反应方程式为：H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H=102kJmol1，H=反应物键能总和生成物键能总和=436a2369kJmol1=102kJmol1，解得a=200kJ，故选项D正确。考点：考查反应热的计算、反应热和键能的关系等知识。12化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是A.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B.SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告
12、的指标C.青铜是我国使用最早的合金D.家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸【答案】C【解析】试题分析：A、食醋的主要成分是醋酸，不是钠盐，A不正确；B、CO2易造成温室效应，没有被纳入我国空气质量报告的指标，B不正确；C、青铜是我国使用最早的合金，C正确；D、84消毒液能和浓盐酸反应食醋氯气，D不正确，答案选C。考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断13鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。CO2（g） CO2（l）CO2（g）+H2OH2 CO3（aq）H2CO3（a
13、q）H+（aq）+（aq） （aq）H+（aq）+（aq）Ca2+（aq）+（aq）CaCO3（s）澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是（ ）A淡盐水B碳酸水C蔗糖水D澄清石灰水【答案】B【解析】理论联系实际是高考的一个亮点。本题以生活中现实问题为命题背景，考查学生对影响化学平衡移动的因素的掌握。由题意可知，鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。14在一定温度、不同压强(p1p1，压强越大，反应速率越快，先达到平衡，因为Y是固体，因此有增大压强，平衡向正反应方向进行，Z的体积分数增大，
14、综上所述，选项D正确。考点：考查勒夏特列原理、影响反应速率的因素等知识。15迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃B迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应C1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应D1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应【答案】B【解析】试题分析：A、迷迭香酸含有氧元素，故应属于芳香族化合物，A错误；B、迷迭香酸含有酚羟基、苯环、羧基、酯基，可以发生取代、酯化、水解反应，故正确；1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故C错误；D、迷迭香酸含有4个酚羟基，一个羧基，水解生成一个羧基，
15、故1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，D错误，此题选B。考点：考查有机物的结构与性质相关知识16(5分)化学实验是化学学科学习、探究的基础。（1）下列描述错误的是_a为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶b滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏c海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯d检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解e海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水
16、酒精等有机溶剂（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：_在中产生的自色沉淀是：_【答案】（共5分）（1）acde(2分，选对2-3个均得1分，其余均不得分）（2）CO32、SO32、Br、Na+(2分,不全或错均得0分）BaSO4（1分）【解析】试题分析：（1）a、不是所有的试剂都不
17、能放回原瓶，如金属钠，取用后必须放回原瓶，错误；b、滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检查是否漏液，防止液体漏出，正确；灼烧固体时应在坩埚中进行，错误；d、检验亚硫酸钠是否被氧化，不能选择硝酸钡和盐酸，因为硝酸钡与盐酸混合，相当于溶液中存在硝酸，则会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，无法检验原固体是否被氧化，错误；e、无水酒精你能不能作碘的萃取剂，因为酒精与水互溶，错误，答案选acde；（2）加入足量氯水后溶液变为橙色，说明有溴单质生成，原溶液中存在Br-；且产生气泡，因为氯水呈酸性，与氯水反应产生气体的离子应是CO32-，而不是亚硫酸根离子，因为氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子
18、；因为含有碳酸根离子，所以A13+、Mg2+不存在，则阳离子只能是Na+；加入氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则所得的溶液中一定含有硫酸根离子，说明原溶液中存在SO32-，被氯水氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成BaSO4白色沉淀；说明溶液中不存在I-，其余离子不能确定。所以一定存在的离子是CO32、SO32、Br、Na+；在中产生的自色沉淀是BaSO4。考点：考查实验中的基本操作，离子的检验17（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的电子式为 ；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两
19、种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-）: c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于 。（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解
20、的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。【答案】(共14分 )（1）（2分） （2）ClO2 O3 Cl2（2分）（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 （2分）（4）HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl- （2分）Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应 （2分） 1：2（2分）（5）MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2 （2分）【解析】试题分析：（1）氧元素的原子序数为8，O2-的电子式为。（2）O、Cl两元素形成的单质和
21、化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2 O3 Cl2等。（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。（4）氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式为HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-。由于Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应,所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol,根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）5=2，则c(ClO):c(ClO3-)=1：2.（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能
22、与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.60.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2。考点：考查原子结构，晶体类型，元素和化合物的性质等知识18为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：（1）操作盛放药品可选用 （填仪器名称）。操作中发生反应的化学方程式是： 。（2）操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是 。（3）
23、进行操作后，如何判断杂质已除尽？方法是 。（4）操作的目的是 ；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。（5）此设计方案是否严密？请说明理由 。【答案】（除标注外每空各2分，共15分）（1）坩埚 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（2）会引入NO3 （3）用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42已除尽 （4）除过量的Ba2+； 可减少过滤次数（5）不严密（1分），在操作时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl（2分）【解析】试题分析：（1）灼烧固体使用的是坩埚；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、
24、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2。（2）除杂时不能引入新的不能除去的杂质离子，而使用Ba（NO3）2溶液，会引入除不去的NO3-，故不能使用硝酸钡溶液；（3）检验硫酸根离子是否除尽可以采用反滴法：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明硫酸根离子已除尽；（4）操作加入Na2CO3可以除去过量的Ba2+；先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的BaCO3还需要过滤除去，会增加过滤的次数；（5）此设计方案在加入Na2CO3后没加盐酸溶液即过滤并蒸发结晶，会导致有过量的CO32-未除去，因此在操作之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，
25、除去HCl。【考点定位】本题主要是考查了粗盐提纯过程中的除杂试剂的选择和离子的检验【名师点晴】根据题目信息可知欲提纯NaCl，则需除去其中含有的杂质硫酸钠和碳酸氢钠。根据转化关系知主要是使碳酸氢钠分解；中则是除去碳酸根离子和硫酸根离子，但需要提纯NaCl，所以加入硝酸钡容易引入新的杂质离子硝酸根离子，应该选用氯化钡，所以熟悉操作流程和相关物质的性质是答题关键。19(16分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_
26、，装置A中的试剂是 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是： 。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是： 。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯 水氨 水沉淀的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。【答案】（1）检查装置的气密性（2分） Cu + H2SO4(浓CuSO4 + SO2+2H2O （2分）品红（2分） Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀（2分
27、）（2）SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O（2分） NaOH + SO2 = NaHSO3（2分）BaSO4（1分） BaSO3 （1分） SO2 +Cl2 + 2H2O + Ba2+ = BaSO4 + 2Cl- + 4H+（2分）【解析】试题分析：（1）连接好仪器在加药品之前必需检查装置的气密性。浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为Cu + H2SO4(浓CuSO4 + SO2+2H2O。产生的SO2与碳酸氢钠反应放出CO2，CO2通入硅酸钠溶液产生硅酸沉淀，据此验证碳、硅的非金属性强弱。由于SO2也能与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以再把生成的CO
28、2通入硅酸钠溶液之前要检验SO2是否被碳酸氢钠完全吸收，因此A中的试剂是品红溶液。非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，根据较强酸制备较弱酸原理可知，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀。（2）SO2具有氧化性，能和H2S反应生成单质S和水，则反应的化学方程式为SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O。SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，若大量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠，其化学方程式是NaOH + SO2NaHSO3。氯水具有强氧化性，能被溶液中的亚硫酸氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；氨气是碱性气体，通入
29、氨气酸性降低碱性增强，因此生成亚硫酸钡沉淀，其中与氯水反应的化学方程式为SO2 +Cl2 + 2H2O + Ba2+ = BaSO4 + 2Cl- + 4H+。考点：考查SO2制备及性质实验方案设计与体积20亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：实验 NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C起的是 的作用。（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为 ；装置D中生成NaClO2和一种助燃气
30、体，其反应的化学方程式为 ；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还一定含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中， 。（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压在55蒸发结晶； ；用3860热水洗涤；低于 干燥；得到成品。（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。实验样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所
31、得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。【答案】（1）（1分）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（关键词“防倒吸”， 或安全瓶、缓冲瓶）（2）（7分）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO42ClO2+2Na2SO4+ H2O （2分）2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2（2分） SO42（1分）先加足量的盐酸（1分），再加少量BaCl2溶液（1分）若产生
32、白色沉淀则说明含有SO42（1分）加盐酸和加氯化钡顺序右以颠倒（3）（2分）趁热过滤（1分） 60（1分）（4）（3分）吸收装置B中多余的ClO2和SO2(1分，说到其中一个也给分)，防止污染空气（1分）NaClO3和NaCl（1分）（5）（2分）cV10-3 mol（如果写出表达式且正确，给1分）【解析】试题分析：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，反应的化学反应方程式为2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4+ H2O；装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中
33、生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-；用氯化钡溶液检验SO42-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥；（4）由于ClO2和SO2均有毒，所以
34、反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；由题目信息可知，应控制温度3860，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；（5）令样品中NaClO2的物质的量n，则：NaClO22I24S2O32-1mol 4moln/4 c molL-1V10-3L故n=cV10-3mol考点：考查制备实验方案的设计，涉及实验的基本操作和中和滴定实验原理的应用。21将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化
35、学方程式为 ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。 【答案】（1）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L （3）（4分）【解析】15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol；2.7g Al的物质的量为0.1mol；（1）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1mol N
36、a2O2与水反应转移的电子数为1mol；所以，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol；（2）15.6g Na2O2与水反应生成0.4mol氢氧化钠，生成0.1mol氧气；生成的氢氧化钠与AL反应的方程式为：，所以2.7g Al粉反应后生成氢气0.15mol；所以反应结束时生成的气体在标准状况下为5.6L；（3）22（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一已知：试回答下列问题：（1）化合物II的结构简式为： （2）化合物II化合物III的有机反应类型 （3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 （4）有机物X为化合物IV的同分异构
37、体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 （5）下列说法正确的是（ ）A 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B 化合物II能与NaHCO3溶液反应C 1mol化合物IV完全燃烧消耗95molO2 D 1mol化合物III能与3 mol H2反应（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。【答案】（12分）（1）（2）消去反应 （3）（4） （5）A C （6） 或【解析】试题分析：（1）由化合物III的结构简式判断，化合物II发生消去反应得到化合物III，所以化合
38、物I与乙醛发生加成反应得到化合物II，所以化合物II的结构简式为（2）化合物II在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成化合物III；（3）化合物III在银氨溶液中发生氧化反应，化学方程式为；（4）根据X的结构特点，X中含有苯的对位取代基，且含有羧基和醛基，化合物IV的侧链上共有3个C原子，所以另一C原子可与羧基相连，也可与醛基相连，因此X的结构简式有2种，分别是（5）A、化合物I分子中含有酚羟基，可遇氯化铁溶液呈紫色，正确；B、化合物II中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，错误；C、根据化合物IV的结构简式可知1mol化合物IV完全燃烧消耗95molO2，正确；D、化合物III中含有苯环、碳
39、碳双键、醛基，均与氢气发生加成反应，1mol化合物III能与5 mol H2反应，错误，答案选AC；（6）根据化合物IV的结构，判断有机物R（C9H9ClO3）中Cl原子的位置，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成化合物IV，所以化学方程式为 或考点：考查有机物的化学性质，同分异构体的判断，化学方程式的书写，反应类型的判断23已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。（1）D元素原子
40、的结构示意图为 ；（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 （用具体离子符号表示）；（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。【答案】（1）（2）NAlNa（3）Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-（4）酸c(OH)c(H)c(NH4)c(Cl)（5）4HNO3(浓)4NO2O22H2O【解析】试题分析：由D
41、元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是氯元素。B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中X、Y、Z均可生成盐和水，则其中有一种肯定既可以与酸反应也可以与碱反应，所以肯定有一种是氢氧化铝，A在第二周期可以与氢氧化铝反应，则A是氮元素，根据A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则B、C应该是钠、铝。（1）氯原子的结构示意图是（2）根据周期表中同周期原子半径越来越小，因此A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为同主族半径越来越大，则NAlc(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)【解析】试题分析：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元
42、素和金属元素，则Z为氧，R为铝。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且X原子序数四五种元素中最小的，则X为氢元素，Y为碳元素，Q与氢是同主族，则为钠。（1）碳和氢元素形成多种化合物，其中含有极性键和非极性键的相对分子质量最小的物质为乙炔，分子式为C2H2。（2）C为溶于水显酸性的气体，为二氧化碳，D为淡黄色固体为过氧化钠，二者反应生成氢氧化钠和氧气，其中CO2结构式为O=C=O，过氧化钠的电子式为：。 B为三种元素组成的两性不溶物，则为氢氧化铝，则A为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；偏铝算哪和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)
43、3 +HCO3- 或生成氢氧化钠和碳酸钠，离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2 =2 Al(OH)3 +CO32-若A为三种元素组成，B由四种元素组成，且溶液都显碱性，则为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解而显碱性，离子方程式为：CO32 + H2O HCO3 + OH。在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中碳酸根离子水解程度 大于碳酸氢根离子水解程度，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+)。当溶液中滴加盐酸，则碳酸钠显变碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳和水，由于碳酸氢钠溶液显碱性，反应过程中生成碳酸，则溶液中性时溶液中含有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。考点：，元素位置结构和性质的综合应用，无机推断，钠的化合物的性质版权所有：高考资源网()
