1、专题二 常见的酸、碱、盐沪教版 九年级下册考点酸碱指示剂1考 点 解 析1.常见的酸碱指示剂:紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。2.酸碱指示剂的变色规律:酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色;碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红;中性溶液不能使酸碱指示剂变色。易错点：使紫色石蕊溶液变红的溶液或pH7的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液;使无色酚酞溶液变红的溶液或pH7的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液。考点常见的酸2考 点 解 析1.浓盐酸:无色有刺激性气味的液体,具有挥发性(打开瓶盖,瓶口有白雾产生)。2.浓硫酸:是无色无味黏稠的液体,具有吸水性、脱水性和强氧化性(不能与氢
2、前金属反应产生氢气),与水混合放出大量的热(稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中并不断地搅拌)。考点常见的碱3考 点 解 析常见的碱有:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁等。氢氧化钠:俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种易溶于水(且放热)的白色固体,易潮解(可作干燥剂,称量时应放在玻璃器皿中);氢氧化钙:俗名熟石灰、消石灰,是一种微溶于水的白色粉末状固体。考点常见的盐4考 点 解 析氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾等都是常见的盐。物质氯化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗名食盐纯碱、苏打小苏打物理性质易溶于水的
3、白色固体,有咸味易溶于水的白色固体能溶于水的白色固体难溶于水的白色固体物质氯化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)化学性质AgNO3NaCl=AgClNaNO31.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22.Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(工业制烧碱的原理)1.NaHCO3HCl=NaClH2OCO22.2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 1.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO22.CaCO3=CaOCO2高温物质氯化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)用途生活中常用作调味
4、品,还可用来腌制食品,配制生理盐水,选种,作融雪剂等广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,还可用作发酵粉医疗上,可用来治疗胃酸过多症;焙制糕点的发酵粉重要的建筑材料,补钙剂注意：Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性,能使无色酚酞溶液变红。考点酸、碱、盐的化学性质5考 点 解 析1.酸的化学性质:酸溶液中都含有氢离子,化学性质相似,能与酸碱指示剂反应;能与氢前金属、碳酸盐反应产生气体;能与金属氧化物、碱反应生成盐和水;能与某些盐反应产生沉淀或气体。如:Fe2HCl=H2FeCl2Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(除铁锈的原理)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(治疗胃酸过多症
5、)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3HCl=AgClHNO3H2SO4BaCl2=BaSO42HCl2.碱的化学性质:碱溶液中都含有氢氧根离子,化学性质相似。能与酸碱指示剂发生反应;能与某些非金属氧化物、酸反应生成盐和水;能与某些盐反应产生沉淀或气体。如:2NaOHSO2=Na2SO3H2O(吸收废气二氧化硫)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(吸收二氧化碳或氢氧化钠在空气中变质的原理)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(检验二氧化碳)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(用熟石灰处理硫酸厂排放的废水)Ba(OH)2Na2CO3=2NaOHBaCO32NaOH
6、CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O3.盐的化学性质:盐溶液能与金属发生置换反应,能与某些酸、碱、盐溶液发生复分解反应。如:FeCuSO4=FeSO4Cu(湿法炼铜的原理)K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O2NH3K2SO4Ba(NO3)2=BaSO4 2KNO3注：酸、碱、盐之间能发生复分解反应,但应符合反应条件,如碱与盐、盐与盐反应时反应物需溶于水,生成物中有沉淀、气体或水。1.【2020邵阳】下列有关常见酸、碱、盐的说
7、法不正确的是()A.浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性B.Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体C.NaCl是白色易溶于水的固体,溶解度受温度影响小D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质针 对 训 练B【点拨】Na2CO3易溶于水,CaCO3难溶于水,B错误。针 对 训 练2.【2020黔西南】室温下,将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中,边滴加边搅拌,用数字pH仪连接电脑,实时测得pH变化曲线如图所示。下列相关叙述错误的是()A.容器中发生的反应属于中和反应B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红C.b点表示HCl与NaOH等质量反应D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
8、C针 对 训 练3.【2020滨州】下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是()A.Fe2NaSO24ClB.KNaOHNO3C.Ba2ClSO24OHD.HKNO3CO23B针 对 训 练4.【2020吉林】若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是()A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体CC.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO
9、4固体针 对 训 练5.【2020乐山】向一定量的稀盐酸中,分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图示正确的是()D【点拨】向一定量的稀盐酸中加入足量的水时,酸性减弱,pH升高,但不会变成中性或碱性,A不正确;活泼金属和酸接触就会放出氢气,起点应该从零开始,B不正确;稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,溶液的质量不断滴加,但溶液的质量不可能从零开始,C不正确;稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,随着反应的进行,沉淀的质量增加,反应完全后,沉淀质量不变,D正确。针 对 训 练6.对于化学反应AB=CD的下列说法中,正确的是()A.若C、D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应
10、B.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应C.若A为碱溶液,B为盐溶液,则C和D可能是两种沉淀D.若C、D分别为单质和化合物,则该反应一定是置换反应C【点拨】生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应,A错误;CO22NaOH=Na2CO3H2O,反应物、生成物均为化合物,不属于复分解反应,B错误;碱与盐反应可能生成两种沉淀,如Ba(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4,C正确;反应物和生成物均为一种单质和一种化合物的反应,为置换反应,D错误。针 对 训 练7.我们学习过以下常见的酸、碱、盐:HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2
11、CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有()A.4组B.5组C.6组D.7组D【点拨】根据反应规律可知,五种物质能两两相互反应的有:HCl与 NaOH、Ca(OH)2、K2CO3,H2SO4与 NaOH、Ca(OH)2、K2CO3,Ca(OH)2与K2CO3,共七组。针 对 训 练8.【2021潍坊】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至过量,沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.乙代表溶质质量B.Q点溶液中溶质为Na2SO4C.OP过程反应的化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD.
12、原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等D【点拨】氢氧化钠与稀硫酸反应,溶质质量增加,氢氧化钠与硫酸铜反应,溶质质量减小,继续加氢氧化钠溶液不再发生化学反应,溶质质量增加,所以乙代表溶质质量,A正确;刚开始加入氢氧化钠溶液时没有甲物质,继续滴加氢氧化钠溶液甲的质量增加,则甲代表沉淀的质量,当沉淀质量达到最大值时,即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶质只有Na2SO4,所以Q点溶液中溶质为Na2SO4,B正确;OP过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应,反应的化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,C正确;根据图像可知,CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等,消耗氢氧化
13、钠的质量相等时,反应的CuSO4和H2SO4的质量比为160:9880:49,二者质量不相等,D错误。针 对 训 练9.【2021济宁】下列物质间的转化关系,不能实现的是()(“”表示一种物质可以一步转化成另一种物质)A.CCO2CO B.MgMgOMgSO4C.KClKNO3K2SO4D.NaOHNa2CO3NaClC【点拨】C项,氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾,硝酸钾不能一步转化成硫酸钾,不可以实现。针 对 训 练10.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是()A.铁和硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液和盐酸C.稀硫酸和氯化钡溶液D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液C针 对 训 练11.
14、【改编盘锦】鉴别下列物质,采用的方法和依据的现象有错误的是()选项待鉴别物质鉴别的方法和现象A氯化铵和氯化钾加熟石灰研磨,闻是否有氨味B碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液加入酚酞溶液,观察溶液是否变色C稀硫酸和稀盐酸加入Ba(NO3)2溶液,观察是否有沉淀D水和过氧化氢溶液加入二氧化锰,观察是否产生气泡B【点拨】Na2CO3溶液和NaOH溶液均显碱性,都能使无色酚酞溶液变红,B不正确。针 对 训 练12.【2021邵阳】下列稀溶液,仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是()A.NaOHH2SO4HNO3B.KOHHClBa(OH)2C.NaOHNaClNa2CO3D.NaOHNaClHClD针
15、对 训 练13.下列除去杂质(括号内是杂质)的方法中,正确的是()A.CO2(HCl)气体通过NaOH溶液B.Fe(Cu)加入过量的稀硫酸,过滤C.NaCl(Na2CO3)加入过量盐酸,蒸发D.NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液,过滤C针 对 训 练14.【中考宜昌】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图,“”表示相连的两种物质能发生化学反应,“”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应条件未标出)。请回答:(1)A的化学式是_,E的化学式是_。(2)C和D反应的化学方程式是_。Ba(OH)2或Ca(O
16、H)2CFe2O36HCl=2FeCl33H2O(或CuO2HCl=CuCl2H2O或CuOH2SO4=CuSO4H2O等)【点拨】A、B、C、D、E属不同类别,A能与CO2反应,可能是碱或单质碳,B、C、D、E均能转化成CO2,则A为Ba(OH)2或Ca(OH)2,B为Na2CO3或K2CO3,C为HCl或H2SO4,D为Fe2O3或CuO,E为C。针 对 训 练15.【2020抚顺】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A是大理石的主要成分,D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示(“”表示相邻的两种物质间能发生反应;“”表示一种物质可一步转化成另一种物质;部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题:(1)A的化学式为_。(2)C的用途为_。(3)D和E反应的化学方程式为_。(4)BD发生的反应_(填“属于”或“不属于”)复分解反应。CaCO3作食品干燥剂Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH不属于
