1、第2课时氧化剂和还原剂课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案D解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.
2、2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案A解析题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物答案A解析NO中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。4.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SO
3、4MgSO4B.NaClCl2C.CuSO4CuD.HClOCl2答案B解析需要加入氧化剂才能实现,则选项中反应的物质应是还原剂,发生的是氧化反应,元素化合价升高。A中无元素化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。5.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.RXZYB.XRYZC.YZXRD.ZXRY答案C解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:ZX,
4、YZ。综合得出还原性强弱顺序为YZXR。6.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.做还原剂B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂答案A解析“活性氧”具有强氧化性,Na2SeO3能消除“活性氧”,故应具有还原性,做还原剂。7.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+X2+2Y2+,则下列解释:X被氧化;X是氧化剂;X具有还原性;Y2+是氧化产物;Y2+具有还原性;Y3+的氧化性比X2+强。其中正确的是()A
5、.B.C.D.答案D解析,X为还原剂,Y3+为氧化剂,X2+为氧化产物,Y2+为还原产物。8.已知N的最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价,在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中,氮元素只能被氧化的是,只能被还原的是,既能被氧化又能被还原的是。答案NH3Cu(NO3)2NO2、NaNO29.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。答案(1)H
6、2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)解析(1)由H2O2-1O20,氧元素化合价升高,H2O2是还原剂。(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:提升能力跨越等级1.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案D解析由反应2O33O2可知,A项错误;氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子
7、能力强弱有关,B项错误;Fe2+可被氧化,也可被还原,C项错误;Na2SO4中硫元素显+6价,但Na2SO4没有强氧化性,D项正确。2.现有下列几个离子反应:Cr2O72-+14H+6Cl-2Cr3+3Cl2+7H2O2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性:Cr2O72-Cl2Fe3+B.氧化性:Cl2Fe3+Cr2O72-C.还原性:SO2Fe2+Cr3+Fe2+答案A解析根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,推知:氧化性强弱顺序为Cr2O72-Cl2F
8、e3+;还原性强弱顺序为SO2Fe2+Cl-Cr3+。3.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-Br-Fe2+I-Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生。B项中Br-是还原剂,SO2是还原产物,推出还原性:Br-SO2,与已知信息相矛盾,反应不能发生。C项中Br-和Fe2+都是还原剂,Cl-是还原产物,故还原性:Br-Cl-、Fe2+Cl-,与已知信息一致,反应能够发生。D项中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I-Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生。4.有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3;2K
9、MnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-大量共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案C解析根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,则Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为I-Fe2+Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。5.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是;仅利用盐酸的酸性的是
10、;既利用盐酸的还原性又利用其酸性的是。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2HCl+2Na2NaCl+H22HCl+CuOCuCl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2答案解析反应和是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应中盐酸做氧化剂,体现氧化性;反应中盐酸只做还原剂,利用了盐酸的弱还原性。6.已知反应:Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题:(1)反应中(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为;反应中做还原剂,元素被还原。(2)
11、当反应中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是 g。(3)当反应中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是 g,其中有 g H2SO4被还原。答案(1)FeH2CuS(2)98(3)9849解析(1)反应中,铁元素的化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成的FeSO4为氧化产物,H2SO4中氢元素的化合价降低,被还原,发生还原反应,生成的H2为还原产物。反应中,铜元素的化合价升高,Cu做还原剂,H2SO4中硫元素的化合价降低,被还原。(2)当反应中有2 g H2生成时,消耗H2SO4的质量m(H2SO4)=98 g。(3)当反应中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量为98 g,
12、其中有49 g H2SO4被还原。7.根据四个反应,回答下列问题:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2S+2HI(1)反应的反应类型为(填序号)。A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的质量之比为。(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为。答案(1)AD(2)25471(3)Cl2Fe3+I2H2S贴近生活拓展创新氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下
13、:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2OCu2O+4HCl2HCuCl2+H2O3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(1)Cu2O中Cu元素的化合价为。(2)反应中氧化剂为,还原剂为。(3)反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:。(4)请写出反应的离子方程式:。答案(1)+1价(2)Cu2OCu2O(3)不是反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O解析(1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知,Cu2O中Cu元素的化合价为+1价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变,由+1价分别变为+2价和0价,化合价既有升高又有降低,故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。(4)反应中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式,且两边均删去12个NO3-,得到离子方程式:3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O。
