1、高考资源网() 您身边的高考专家1根据反应方程式:(1)2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()AFeCl3Cl2I2BCl2FeCl3I2CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl3解析:选B。由氧化性、还原性强弱比较可知,氧化剂的氧化性最强,所以由(1)得氧化性:FeCl3I2,由(2)得氧化性:Cl2FeCl3,故正确答案为Cl2FeCl3I2。2对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2,有下列判断:H2只是氧化产物;H2O是氧化剂;CaH2中氢元素被还原;此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1
2、1。上述判断正确的是()A BC D解析:选D。在CaH2中Ca的价态只能为2价,故H必为1价。CaH2H2,H的化合价由10,氢元素被氧化,CaH2为还原剂,H2为氧化产物;H2OH2,H的化合价由10,氢元素被还原,H2O为氧化剂,H2为还原产物;具体情况如下,可知氧化产物与还原产物的原子个数比为2211。用双线桥法表示为:3下列说法不正确的是()A溴在海水中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态,其颜色与氯气颜色相同解析:选D。溴的颜色呈深红棕色,氯气呈黄绿色。4某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了
3、有关资料:Br2的沸点为59 。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:请你参与分析讨论:(1)图中仪器B的名称是_。(2)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:_,并收集59 时的馏分。(3)C中液体产物颜色为_,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_。(4)D装置的作用是_。解析:本题是以工业粗溴为原料精制溴的一个过程,其原理是“蒸馏”,采用水浴加热,便于控制温度。答案:(1)冷凝管(2)控制温度计b的温度(3)深红棕色萃取、分液(或蒸馏)(4)除去少量有毒性的溴蒸气,防止污染空气5
4、有一包白色粉末,可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一种或几种的混合物。现做如下实验:(1)取少量样品加蒸馏水配制成溶液,通入足量Cl2,溶液变为深棕色,若加入CCl4并振荡,CCl4层显紫红色,若滴加淀粉溶液,溶液变蓝色。(2)将(1)中的水溶液与CCl4分离后,向水溶液中滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,再滴加稀硝酸,沉淀减少,并产生无色气体。(3)再取样品配成溶液,先加盐酸,再加入BaCl2溶液,无沉淀生成。试判断:粉末中一定含有_,一定不含有_,可能含有_。解析:由(1)可推断发生了反应2KICl2=I22KCl,说明肯定有KI;由(2)可知“白色沉淀减少”,说明肯定有Na2CO3;由(3)可知一定不含有Na2SO4;是否含有NaCl无法判断。答案:KI、Na2CO3Na2SO4NaCl- 2 - 版权所有高考资源网