1、化学基础复习 化学基础精练（46）高考资源网 高考资源网 1.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中可能含有Fe32、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）AA的转化率：甲丙乙丁 BA的转化率：甲乙丙丁CA的
2、转化率：甲丙乙丁 DB的转化率：丁乙丙”或“”），所以 （填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。8.（10分）下图中AI分别代表有关反应中的一种物质，其中A为酸式盐，请回答下列问题：（1）A、F的化学式分别为 、 。（2）I的电子式为 ；I的沸点较高的原因是 （3）E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）写出反应B+Na2O2 D+E的化学方程式： （5）指出实验室中保存H的方法及其原因： 19、（12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.2010-23 ,H2S的电离常数K1=1.3210-7 K2=7.1010-15 回答下列问题：（1）K1K2的原因是 （2）0.1 mol/
3、L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 （填字母）A、等于0.1mol/L B、等于0.2mol/L C、小于0.1mol/L D、在0.10.2mol/L之间（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是 （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为 。（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8)10.(12分)已知A
4、(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应速率的变化是 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项
5、前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是 。若此时给反应体系升温，（其他条件不变）则该平衡常数将 _ 。（填增大 或减小或不变） 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网 BDACDABBD6、（8分）（1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定（2）氯化钡溶液。SO2C122H2O=4H+SO422Cl7、（8分）(1) )1.3410-5molL-1(2)110-5molL-1 1.010-10mol2L-2 c(CO 32- )c(OH-)c(HCO 3- )c(H+)（4）2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2（5）硝酸见光或受热容易分解，故通常保存在棕色瓶中并置于冷暗处
