1、化学基础复习 化学基础精练（30）高考资源网 高考资源网1一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 mol B0.6 molC0.8 mol D1.2 mol解析：设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x、3x和4x，缩小体积时，平衡向右移动。设O2转化的物质的量为m，则：2SO2O22SO3起始量2x3x4x变化量2mm2m平衡量2x2m3xm4x2m由题意得解得所以再次达到平衡时：n(SO2)20.3 mo
2、l20.1 mol0.4 mol。答案：A2在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W molL1的是()A4 mol A2 mol BB2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol BD3 mol C1 mol D解析：将四个选项中所给数据折算为A和B，有2A(g)B(g)3C(g)D(g)A项 4 mol 2 mol 0 0B项 (22)mol (11)
3、mol 0 0C项 2 mol (11)mol 0 0D项 2 mol 1 mol只有折算后A、B的物质的量分别为2 mol、1 mol，才能建立与题干互为“等效平衡”的平衡，达平衡后C的浓度仍为W molL1。答案：D3下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢解析：因为浓H2SO4会使Fe钝化，故与Fe不反应
4、，A错；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减小，B错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D正确。答案：D4(2011潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol物质的熵值)()ASm(s)Sm(l)Sm(g)BSm(l)Sm(s)Sm(g)CSm(g)Sm(l)Sm(s) DSm(s)Sm(l)Sm(g)解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。答案：C5灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100
5、kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.6 Jmol1K1当HTS0时能自发反应)() A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变解析：在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡灰锡的HTS值的问题。HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K)376.37 Jmol10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。答案：A6(2009天津理综)人体血液内的
6、血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K；由平衡移动原理可知吸入CO越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O2越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出
7、CO，故可解毒，A、B、D均正确。C项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：2200.02，即，故C项错误。答案：C7(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是_ _。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_ _。答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高使反应速率加快8(12分)对于A2B
8、(气)nC(气)Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。解析：(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固体。(2)增压平衡不移动，当n2时，A的状态为固态或液态，n3时A的状态为气态。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。答案：(1)固或液(2)固或液气(3)n3(4)放热9(12
9、分)如下图所示，在容器A中装有20 的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通。其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4H57 kJ/mol；当向A中加入50 g NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：(1)C中的气体颜色_；D中的气体颜色_。(2)25 时，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)0.012 5 mol/L，c(N2O4)0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。解析：(1)向A中加入NH4NO3晶体，溶解时吸热，故A烧杯温度降低，B中加入苛性钠，酸碱中和反应放热，B中温度升高，故C中颜色变浅，D中气体颜色加深。(2)c(NO2)0.012 5 mol/L20.032 1 mol/L0.076 7 mol/LNO2：转化率100%83.7%。答案：(1)变浅变深(2)0.076 7 mol/L83.7 % 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网
