1、7 化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收C肘后备急方中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料【答案】D【解析】试题分析：A明矾溶液中铝离子水解，溶液显酸性，可以用来清洗青铜器上的铜锈，故A正确；B油脂的摄入有利于脂溶性维生素的吸收，故B正确；C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，故C正确；D碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是高分子材料，故D错误；故选D。考点：考查了
2、化学与社会生活的相关知识。8 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：A分子式为C10H14B一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应C柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上【答案】B【解析】【考点定位】考查有机物的结构与性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，选项C为解答的难点。该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答。9 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NAB常温下，44g N2O和CO
3、2组成的混合气体，所含原子数为3NAC0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NAD常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA【答案】B【解析】【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。弄清楚微粒中相关
4、粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。10下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A往盛有Cl2的集气瓶中投入湿润的红色布条，布条褪色证明Cl2具有漂白性B向盛1 ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C常温下，将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白
5、色沉淀证明AlO2-结合H+能力大于CO32-D将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀【答案】C【解析】考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。11W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法正确的是A简单气态氢化物沸点：YXWB原子半径：ZYXWCY元素可能位于第二周期第VIIA 族DY元素与其它三种元素均可形成多种化合物【答案】A【解析】试题分析：W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的
6、短周期主族元素， W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W为C元素；W和Y族序数之和为X族序数的2倍，则X为N元素，Y为O元素；Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，Z为Al元素。A水常温下为液体，氨气分子间能够形成氢键，因此简单气态氢化物沸点：YXW，故A正确；B同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；一般而言，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：ZW X Y，故B错误；CY为O元素，位于第二周期第A 族，故C错误；DO元素与铝元素只能形成氧化铝，故D错误；故选A。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。注意掌握元素周
7、期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高。要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3、O2、F；满足2，8，8的阳
8、离子有K+、Ca2+，阴离子有P3、S2、Cl；阳离子在阴离子的下一周期，等等。本题主要从W和Z突破。12 锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图(固体电解液只允许Li+通过)，下列说法不正确的是A电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B去掉固体电解液和有机电解质：电池反应发生改变C充电时，生成14gLi，空气极质量增加D充电时，专用充电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化【答案】C【解析】考点：考查了原电池原理的相关知识。13 常温下向10ml 0.1mol/LCH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变
9、化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是)AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C随着HCl的通入，c(H+)/c(CH3COO-)值不断减小D当n(HCl)=1.010-2mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。26(14分) 某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。(1)在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生
10、红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO3-+2H+=Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。(2)分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则溶液中含有 ；另一只试管滴加几滴 溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。(3)该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的。提出猜想：i.NO2与Fe2+发生反应 .NO2与Fe3+发生反应 .NO与Fe2+发生反应 (4)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为
11、此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。步骤操作及现象解释或结论关闭k、b，打开a，开始甲中反应一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。溶液深棕色由 与NO或NO2反应而得到。停止甲中反应，打开活塞k、b、关闭a，持续通入N2一段时间。该操作的目的是更换新的丙、丁装置，再这一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。乙瓶中发生的化学方程式为 。(5)结合实验猜想，得出结论：溶液呈深棕色的原因，肯定成立的是猜想 ；不确定的是猜想 ，有待后续实验进一步探究。【答案】(1)还原；(2)Fe3+；K3Fe(CN)6(或铁氰化钾)(3)NO与
12、Fe3+反应(4)Fe3+；排尽乙装置及导管中残留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；(5)；【解析】考点：考查了Fe2+的还原性以及NO、NO2与Fe2+的反应、铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。27.(15分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义。(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 (3)SO2时工业制硫酸的原料之一，一
13、定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；此温度下该反应的化学平衡常数K= 。8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”。)(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合
14、溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10-5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：Ksp=6.31036； H2S：Ka1=1.3107，Ka2=7.11015， 通过计算说明反应CuS(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2S(aq)进行的程度 【答案】(1)酸雨;SO2+H2OHSO3-+H+;(2)H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq
15、)+2H+(aq) H=-806.39KJ/mol ；(3)6.2510-3mol/(Lmin)；225(mol/L)-1；减小；(4)通入足量的空气(或氧气)；K=Ksp(CuS)/Ka1Ka2=6.8310-15”“ ；(3)sp3杂化；三角锥形；都是极性分子，相似相溶；NH3与H2O分子间可形成氢键；NH3与H2O 反应；(4)配位键、极性键；(5)gcm-3【解析】 (3)H与O形成的常见化合物有H2O、H2O2，在H2O分子中O原子的价层电子对数=2+(6-21)=4，采取sp3杂化；NH3分子中N原子采取sp3杂化，立体构型为三角锥形；氨气分子和水分子都是极性分子，相似相溶或者NH
16、3与H2O分子间可形成氢键或者NH3与H2O 反应，都造成氨气极易溶于水，故答案为：sp3杂化；三角锥形；都是极性分子，相似相溶(或NH3与H2O分子间可形成氢键或NH3与H2O 反应)；(4)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-，再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇极性比水小，Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO
17、4H2O，Cu(NH3)4SO4H2O中存在配位键、极性键，故答案为：配位键、极性键；【考点定位】考查物质的结构和性质【名师点晴】本题综合考查物质的结构和性质，涉及晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杂化类型以及价层电子数的判断。根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数。键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，
18、略去孤电子对就是该分子的空间构型。36.【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如下：已知：E的核磁共振氢谱只有一组峰C能发生银镜反应回答下列问题：(1)D所含有官能团的名称 。(2)由D生成E的化学方程式为 ，其反应类型为 。(3)G的结构简式为 。(4)C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有 种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面面积比为1:2:2:2的是 (写结构简式)。(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇。反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为 。【答案】(1)碳碳双键(2)；加成反应；(3)；
19、(4)17；、；(5)Cl2，光照(或Br2,光照)；镁(或Mg)，乙醚；。【解析】 (1)D为CH2=C(CH3)2，所含有官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；(2)D为CH2=C(CH3)2，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，属于加成反应，故答案为：CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；加成反应；(3)G为，故答案为：；(4)C为，C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有(包括间位和对位，共3种)、(包括间位和对位，共3种)、(为溴原子可能的位置，4种)、(为溴原子可能的位置，4种)、(为溴原子可能的位置，2种)、，共17种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面面积比为1:2:2:2的是、，故答案为：17；、；【考点定位】考查有机合成与推断【名师点晴】本题考查有机物的推断，侧重于有机物官能团的性质以及学生分析能力的考查，解答本题的突破口为E的推断，答题时注意把握题给信息，体会做题思路，可采用逆推的方法推断。解答本题，熟练掌握有机反应的类型与反应条件的关系是关键。
