1、专题19 微粒间作用力1【2016年4月浙江省选考】下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力2【2015年10月浙江省普通高校招生选考】下列说法正确的是AHCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-BNaOH是离子化合物，该物质中只含离子键CHI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D石英和干冰均为原子晶体【答案】A【解析】AHCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；BNaOH为离子化
2、合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；CHI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。3【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响【答案】B【解析】A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A错误；B化学变化发生时，需要断开应物中的化
3、学键，并形成生成物中的化学键，B正确；CCH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；DNaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误，答案选B。【点睛】选项D是易错点，注意硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于离子化合物，溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，注意区别。4【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列说法不正确的是A和的最外层都形成了8个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓和混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D易分解是因为H2O2分子间作用力弱【答案】D【解析】
4、A有2个电子层，最外层有8个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，最外层都形成了8个电子的稳定结构，故A正确；B石英和金刚石都是原子晶体，原子间通过共价键结合形成，故B正确；C浓稀释时放出热量，是硫酸分子和水分子之间水合过程放出的热量，与微粒之间的作用力有关，故C正确；D易分解属于化学变化，与化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误；故选D。5.【浙江省2017届高三10月招生选考】下列说法不正确的是（ ）ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和
5、氧气，有化学键的断裂和形成【答案】A1【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】下列说法正确的是A氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物B单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力CN2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同【答案】B【解析】A、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项A错误；B、碘晶体受热转变为碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用
6、力，选项B正确；C、NH3中，氢原子的最外层只有2电子稳定结构，选项C错误；D、干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是干冰是分子晶体，石英是原子晶体，选项D错误。答案选B。2.【宁波市十校2017届高三9月联考】下列说法不正确的是（ ）ACO2、SiO2的晶体结构类型不同B加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同DNaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键【答案】C【解析】试题分析：A、CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，晶体类型不同，故错误；B、硅属于原子晶体，熔化克服的是共价键，硫属于分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故错误；C、HCl
7、属于共价化合物，破坏的是共价键，NaCl为离子化合物，破坏的是离子键，故错误；D、两者都属于离子化合物，都含有离子键和共价键，故正确。3【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】下列说法正确的是ACO2的沸点低于SiO2，其原因是分子间作用力：CO2SiO2BH2SO4溶于水能电离出H+和SO42，所以硫酸是离子化合物CPCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D离子化合物中不一定含有金属元素【答案】D【解析】A二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，因此CO2的沸点低于SiO2，A错误；BH2SO4溶于水能电离出H+和SO42，所以硫酸是酸，硫酸是共价化合物，不是离子化合物，B错误；
8、CPCl5中，Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，P原子不是8电子稳定结构，C错误；D离子化合物中不一定含有金属元素，例如铵盐等，D正确，答案选D。4【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】下列说法正确的是ANaCl晶体溶于水，离子键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等B碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同C1 mol SiO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1 : 2D在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2: 15【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】下列说法正确的是A由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3H2OHF
9、B离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键C共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质D黄色晶体碳化铝，熔点2200，熔融态不导电，可能是原子晶体6【金华市2018届高三9月十校联考】下列说法正确的是A熔融时能导电的物质一定是离子化合物BNaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键CCO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键【答案】C【解析】熔融的金属单质能导电，故A错误；H2SO4溶于水均克服了共价键，故B错误；CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，故C正确；足球烯熔化克服分子间作用力，故D错误。7【
10、丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】下列说法不正确的是A溴化钙(CaBr2)只存在离子键B氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物CCl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关D干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构【答案】B【解析】A溴化钙(CaBr2)只存在离子键，A正确；B氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，氯化氢含有共价键，属于共价化合物，B错误；CCl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关，C正确；D干冰和石英晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，D正确，答案选B。8【浙江省名校
11、协作体2018届高三上学期考试】下列说法不正确的是A干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】C【解析】A干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；B硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO4-在水中电离需要克服共价键，故B正确；C氯化氢气体溶于水时，H-Cl共价键的断裂，生成H3O+时有共价键的形成，有化学键的形成，故C错误；D石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又
12、有化学键的形成，故D正确；故答案为C。9【宁波市十校2018届高三9月联考】下列说法不正确的是ANaClO是含有两种类型化学键的离子化合物BCO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好【答案】D【解析】A、NaClO是由Na和ClO组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO存在共价键，故A说法正确；B、CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；C、
13、金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确；D、热稳定性与物质状态无关，故D错误。10【台州市2018届高三9月选考科目检测】下列说法不正确的是（ ）ACCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物BSO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键DCO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】ACCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；BSO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确；C某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，
14、故C错误；DCO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确；故选C。11【温州市2018届高三9月选考适应性测】下列说法正确的是A某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物B金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同C常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键【答案】D【解析】熔融的金属单质能导电，故A错误；C60熔化克服分子间作用力、金刚石熔化克服共价键，故B错误；氢气中氢原子最外层都满足2电子结构，故C错误；液氯与水的反应有共价键断
15、裂，需要克服分子间作用力和共价键，故D正确。12【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】下列说法正确的是（ ）AH2SO4溶于水能电离出H和SO42，所以硫酸是离子化合物BBa(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂【答案】B【解析】AH2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故A错误；BBa2+离子与OH-离子形成离子键，OH-离子中H和O原子间形成共价键，故B正确；CSiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D干冰升华时只破坏分子间作用力，没
16、有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误；故选B。13【浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017届高三下学期期初联考】下列说法正确的是A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质【答案】B【解析】A氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C12 C与 13 C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D在 N2、CO2
17、 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误；答案为B。14【2016届温州市高三3月模拟】下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体【答案】A【解析】A、分子晶体的三态变化时克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，A正确；B、NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键，所以不是单一存在离
18、子键，B错误；C、二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，C错误；D、金刚石是原子晶体，而（C60）是由分子构成的，属于分子晶体，D错误；答案选A。【考点定位】本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识【名师点晴】该题难度不大，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。15.【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是 (
19、)A二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体【答案】B 学&科%网#【点睛】分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力大小及氢键，原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱，金属晶体的熔沸点高低取决于金属键的强弱，离子晶体熔沸点的高低取决于离子晶体的晶格能大小。16.【浙江省教育绿色评价联盟2017届高三3月适应性考试】下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( ) ANaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动
20、的离子B金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华D石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。【答案】B【解析】ANaCl是离子化合物，在溶于水或熔融状态下离子键均能被完全破坏，故A错误；B金刚石为原子晶体，化学键只有共价键，不能导电，故B正确；C干冰属于分子晶体，干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，故C错误；D石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂
21、化轨道构成的平面，形成了大键，因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，所以石墨的熔点很高，但硬度较小，故D错误；故选B。17.【宁波市2017届高三新高考选考】下列说法不正确的是（ ）A氯化钠熔化时离子键被破坏B二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同CH2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物DHBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱【答案】D 181.【衢州市2017届高三1月教学质量检测】下列说法中，不正确的是（ ）A碘单质升华，克服的是其分子间作用力B金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体C目前科
22、学家还无法实现对原子或分子的操纵DHCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-【答案】C19.【衢州市2017届高三1月教学质量检测】观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是（ ）Na+和Cl-的半径不同水分子中氢和氧的半径不同Na+和Cl-周围的水分子数不同环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同物质的溶解是在水分子的作用下完成的溶于水的NaCl不完全电离离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的A B C D【答案】A20.【台州市2017届高三2月选考】下列说法不正确的是（ ）A化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化B碘晶体是分子晶体，加热升华
23、过程中只需克服分子间作用力C二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合D氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程【答案】A21.【温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）（）学*科#网A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成【答案】D22.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】下列说法正确的是（ ）ACaCl2晶体中存在共价键BH2SO4溶于水能电离出H
24、+和SO42，所以硫酸是离子化合物CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力DI2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力【答案】D【解析】A、CaCl2晶体是离子晶体，不含有共价键，故错误；B、H2SO4属于共价化合物，故错误；C、熔化时破坏共价键，不是分子间作用力，故错误；D、I2是分子晶体，升华时只克服分子间作用力，故正确。23.【金华市十校2017届高三9月模拟】下列说法正确的是（ ）A化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D某晶体固态不导电水溶液能导电，说明
25、该晶体是离子晶体【答案】C【解析】试题分析：A、化学键的形成不一定伴随电子的转移，如HClNaOH=NaClH2O，但一定存在能量的变化，故错误；B、NaCl属于离子晶体，SiC属于原子晶体，前者是离子键，后者是共价键，故错误；C、1mol该晶体含有电子的物质的量为28，中子物质的量为：28，两者比值为1：1，故正确；D、CO2晶体在固态是不导电，但其水溶液导电，CO2晶体属于分子晶体，故错误。24.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大BNaOH和NH4Cl化学键类型相同CN2和CCl
26、4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2【答案】D【解析】试题分析：A分子间作用力越大，熔沸点越高，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，A正确；BNaOH和NH4Cl化学键类型相同，都含有离子键和极性共价键，B正确；CN2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D石英晶体是原子晶体，所以SiO2是化学式，不是分子式，D错误，答案选D。25.【浙江省名校协作体2017届高三下学期考试】下列说法正确的是A某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服
27、分子间的作用力C某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成【答案】A来源:学科网ZXXK【解析】A某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键，A正确；B冰是分子晶体，受热分解的过程中，需克服分子间的作用力和氢键，B错误；C某纯净物在常温下为气体，组成该物质的微粒不一定含有共价键，例如稀有气体，C错误；D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中也可能有化学键的破坏，例如电解质溶于水，D错误，答案选A。学科网26.【台州市2017届高三9月选考】下列说法正确的是（ ）A碘升华时需要克服分子间
28、作用力，不破坏共价键BNaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键C干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构来源:Z.xx.k.ComD离子化合物在任何状态下都能导电【答案】A【解析】试题分析：A碘单质是分子晶体，碘升华时需要克服的是分子间作用力，不破坏共价键，正确；BNaCl是离子化合物，溶于水会电离产生Na+和Cl-，HCl是共价化合物，溶于水也可以电离出Cl-，因此它们不都存在离子键，错误；C水分子中H原子最外层是2个电子的结构，所以不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，正确；D离子化合物在固体状态下不能导电，错误。27.【绍兴市2017届高三学考选考】下列说法正确的是（ ） AMg3N2晶体中的化学键是共价键 B某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电 C干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】试题分析：A、氮化镁是离子晶体，其电子式为：Mg2+N3Mg2+N3Mg2+，故错误；B、离子化合物只能在熔融状态或水溶液才能导电，固体时不导电，故错误；C、干冰为分子晶体，气化时只需克服分子间作用力，故正确；D、如HCl，氢的最外层只有2个电子，故错误。考点：考查化学键、电子式、晶体、8电子稳定结构等知识。版权所有：高考资源网()
