1、1(2011年扬州高一检测)下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A由电石制乙炔B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解解析：选A。该图示为放热反应能量图，A为典型的放热反应，B、C是吸热反应的典型代表；D项高温持续加热，说明是吸热反应。2(2011年高考北京卷)25 、101 kPa 下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，
2、随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol解析：选D。A项Na2O2中的阴离子是O，所以Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为21，与Na2O相同，故A错误；B项两种情况下生成等物质的量的生成物时转移的电子数相等，故B错误；C项温度升高后产物是Na2O2，故C错误；D项正确。3关于吸热反应的说法正确的是()A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应解析：选D。有些放热反应如燃烧也需加热才能进行，A错误；CO
3、2C2CO，是化合反应，但也是吸热反应，B错误；催化剂能够改变化学反应速率，与放热还是吸热反应无关，而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用到催化剂；CO2CaO=CaCO3和CaCO3CaOCO2互为逆反应，互为逆反应的两个反应，不仅物质转化关系恰好相反，放热和吸热变化也相反，但数值相等。4(2011年沧州高一检测)今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列关于它们的表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值C反应热的关系：abD反应热
4、的关系：2bc解析：选D。本题涉及H数值大小的比较，书写热化学方程式时注意状态及比例关系。H2燃烧都是放热反应，Hb，H与化学计量数成正比，若化学计量数加倍，则H也要加倍，所以2bc。5(1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为_。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_；解析：由8 g N2H4和NO2反应放热142 kJ可写出其热化学方程式为：2N2H4(g)2NO2(g)=
5、3N2(g)4H2O(g)H1136 kJmol1；同理可写出(2)的热化学方程式。生成气态水时放热少，应为2165 kJ44 kJ1016.5 kJ。答案：(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1136 kJmol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmol11016.5一、单项选择题1(2011年嘉兴高一检测)下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()解析：选A。反应过程中，应该是首先吸收能量，拆开反应物中的化学键，能量升高，而后重新结合为生成物，该过程是放出能量，显然D项的能量变化过程恰好相反；C项两过程能量变化相等，
6、这样的反应不存在；A项生成物的总能量比反应物总能量还高，说明该反应是吸热反应；B项生成物的总能量比反应物的总能量低，说明该反应是放热反应。2化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是()A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应解析：选B。反应物的总能量低于生成物的总能量，在反应时反应物就要吸收能量生成生成物，这就相当于热能转化为物质内部的能量而“贮存”起来。3对于放热反应ABCD
7、，以下说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量)()AEAECBEAECEDCEAEBECEDDEAEBECED。4(2011年台州高一检测)已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol1，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b，下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B反应中的H2483.6 kJmol1C|H2|H1|解析：选D。隐含的知识是水由气态转化为液态要放出热量，则b483.6 kJmol1。5长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2
8、O4，已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是()A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能B偏二甲基肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C该反应中偏二甲基肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D燃烧时的总反应方程式为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O解析：选C。由题意知，1.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50 kJ热量。故A、B正确；发生放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D中燃烧的化学方程式正确。6电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中
9、，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()A硝酸铵和水 B浓硫酸和水C氧化钙和水 D固体酒精和水解析：选C。硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；酒精溶于水时热效应不明显，D选项错误。二、不定项选择题7(2011年徐州高一检测)将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验
10、表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B。中和反应为放热反应，B对；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如H2CuOH2OCu是吸热反应，D错；从表中分析当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反应后温度为22 ，故实验时环境温度小于22 ，A错；加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)1.0 molL130 mL/20 mL1.5 molL1，C错。8已知2H2O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是()A该反应是一个吸热反应B参加反应的氢气和氧气的总能量高于反
11、应生成的水的总能量C该反应的H”、“”或“”)92.4 kJ，原因是_。解析：1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出92.4 kJ热量，而该反应为可逆反应，H2、N2不能完全反应。答案：E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_(填“吸热”或“放热”)反应，其实质是_。答案：放热储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放热酸电离出的H与碱电离出的OH结合成弱电解质水：HOH=H2O13如图所示，把试管小心地放入盛有(20 )碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列
12、问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。解析：金属与酸或碱溶液的置换反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度升高，使CO2溶解度减小，从而产生上述现象。根据反应的热效应与化学键的关系可知，放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快(2)铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而
13、减小，CO2从饮料中逸出的速度加快(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)小于14(2011年苏州高一检测)在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_(答出三个或三个以上原因)。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？_(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“”或“放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生高考资源网w w 高 考 资源 网
