1、 十九、基本实验操作与分析 高考题组(一)江苏卷1(2017江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选 B 需用浓 H2SO4 与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验目的；SO2 可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B 项能达到实验目的；SO2 的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”，C 项不能达到实验目的；SO2 与饱和 NaHSO3 溶液不反应，应用碱液(NaOH 溶液)吸收，D 项不能达到实验目的。2(2017江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯
2、酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO 3 被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2解析：选 B 该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A 项错误；Na2SO3 溶液与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有 BaSO4 存在，即部分 SO2
3、3 已被氧化成 SO24，B 项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解，C 项错误；该黄色溶液中还可能含有 Fe3，Fe3可将 I氧化成 I2，I2 遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有 Br2，D 项错误。3(2016江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少
4、量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比 I2 的强D室温下，用 pH 试纸测得：0.1 molL1Na2SO3 溶液的pH 约为 10；0.1 molL1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5HSO3 结合 H的能力比SO23 的强解析：选 AC A 项中，证明 H2CO3 的酸性比强，正确；B 项中，向浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2 和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是 BaSO4 还是 CaSO4，错误；C 项中，发生反应 2Fe32I=2Fe2I2，可以证明 Fe3的氧化性强于 I2，正确；D 项中，HSO
5、3SO23 H、HSO3 H2OH2SO3OH，0.1 molL1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5，说明 HSO3 的电离程度大于水解程度，SO23 结合 H的能力比 HSO3 的强，错误。4(2016江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()解析：选 C A 项中，制取 NH3 应用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 固体加热，不正确；B 项中，CO2 气体应长管进、短管出，不正确；C 项中，析出的 NaHCO3 晶体用过滤的方法分离，正确；D 项中
6、NaHCO3 应低温烘干，不能直接加热，易发生反应 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，不正确。5(2015江苏高考)下列实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解 NaHCO3 固体解析：选 B A 选项，用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能用水湿润，错误；B 选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗 23 次，正确；C 选项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，错误；D 选项，加热分解碳酸氢钠固体时，试管口应向
7、下倾斜，错误。6(2015江苏高考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 molL1 AlCl3 溶液中加过量的 6 molL1 NaOH 溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有 Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5%H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5%H2O2 和 1 mL FeCl3
8、 溶液，观察并比较实验现象解析：选 BD A 选项，如果加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B 选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确；C 选项中应先滴加 KSCN 溶液，再通入氯气，否则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用，错误；D 选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只有一个实验变量，正确。7(2014江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干
9、氯化锰溶液制 MnCl24H2O解析：选 C 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，不加热反应不能发生，A 项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，不能使用 NaHCO3饱和溶液，否则会引入 CO2 杂质，B 项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C 项正确；加热过程中氯化锰水解，直接蒸发溶剂，最终得不到所要产物，D 项错误。8(2014江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水
10、中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：选 D 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H、Cl、ClO、OH。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C 项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应 2FeCl2Cl2=2FeCl3，D项错误。9(2013江苏高考)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石
11、灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2解析：选 D 能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为 CO2 或 SO2，因此原溶液中的阴离子可能为 CO23、HCO3、SO23、HSO3 等，A 项错误；焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有 Na，则可能是 NaOH 溶液或钠盐溶液，B 项错误；能使溴水褪色的气体除了乙烯，还可以为 SO2 等，C 项错误；向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色
12、，则不含 Fe3，滴加氯水后显红色，则是因为生成了 Fe3，因此一定含有 Fe2，D 项正确。高考题组(二)全国卷1(2017全国卷)下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体生成的氯甲烷具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红解析：选 A 乙烯与溴发生加成反应生成的 1,2-二溴乙烷是一种无色、可溶于 CCl4 的有机物，A 项正确
13、；乙醇和水均能与 Na 反应生成 H2，但 Na 与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性，B 项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸碳酸，C 项错误；CH4 与 Cl2 发生取代反应生成的 CH3Cl 不具有酸性，但生成的 HCl 具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红，D 项错误。2(2017全国卷)下列实验操作规范且能达到目的的是()选项目的操作A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸
14、上D配制浓度为 0.010 molL1 的KMnO4 溶液称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析：选 B 50 mL 酸式滴定管的 50.00 mL 刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为 30.00 mL 后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于 20.00 mL，A 项错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B 项正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的 pH 时，pH 试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否则测定的 pH 会偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上，C 项错误；配制一定物质的
15、量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D 项错误。3(2016全国卷)下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中B由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2将 MgCl2 溶液加热蒸干C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析：选 D A 项中，制备 Fe(OH)3 胶体，应把饱和 FeCl3 溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应为 FeCl33H2O
16、=Fe(OH)3(胶体)3HCl。B 项中，由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 应在 HCl 气流中加热，防止 MgCl2 发生水解反应。C 项中，Cu 粉能和稀 HNO3 反应：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，应加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解，过滤、洗涤、干燥。D 项中，由于 H2O 中的 H 比乙醇中的 H 易电离，所以 Na 与H2O 反应比 Na 与乙醇反应剧烈得多，可以用与 Na 的反应来比较水和乙醇中氢的活泼性。4(2016全国卷)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2先熄灭
17、酒精灯，后移出导管C浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4 萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层解析：选 D A 项，稀释浓 H2SO4 时，应将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓 H2SO4 中，以免发生液滴飞溅。B 项，加热 KMnO4 制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C 项，制备纯净Cl2 时，应先通过饱和食盐水除去 HCl 气体，再通过浓 H2SO4 干燥气体。D 项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。把脉高
18、考考什么(1)考查实验中常用仪器的构造及使用方法，如滴定管和容量瓶的使用。(2)考查化学实验安全知识。如防爆炸、防暴沸、防失火及防倒吸等。(3)考查化学实验的基本操作知识与技能。如检查装置的气密性、物质分离、提纯的仪器使用及方法选择。(4)考查常见气体或离子的鉴别和检验。怎么考高考题型为选择题。该题目主要以元素及其化合物知识为基础，以分离、提纯、检验为载体，对化学常见仪器的使用、物质的重要性质进行命制。以表格、装置图的形式较为多见。考法一 常用实验仪器的使用和基本实验操作1(2017南通全真模拟)NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制，基准物质 H2C2O42H2O 的称量
19、以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得 0.157 5 g H2C2O42H2O 固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液解析：选 D 配制溶液时，将 NaOH 溶液转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流，图示操作不合理，故 A 错误；托盘天平精确到 0.1 g，无法称取 0.157 5 g H2C2O42H2O 固体，且砝码和药品颠倒，应该遵循“左物右码”原则，故 B 错误；检查碱式滴定管是否漏水的方法为向滴定管内注满标准液或者清水，观察是否有液体从
20、滴定管的尖嘴处漏出，如有则滴定管漏液，若无则滴定管没有漏液，图示操作为赶气泡，不是查漏，故 C 错误；氢氧化钠呈碱性，用碱式滴定管盛装，图示滴定管为碱式滴定管，能够达到实验目的，D 正确。2(2017南京、盐城、连云港二模)实验室采用下列装置制取氨气，正确的是()解析：选D NH4Cl受热易分解，但分解生成的NH3和HCl遇冷又重新化合生成NH4Cl，A 错误；浓硫酸能吸收 NH3，B 错误；收集 NH3 时，导管的末端应插入到试管的底部，C错误；NH3 极易溶于水，采用防倒吸装置吸收，D 正确。3(2017扬州一模)下列有关实验装置的说法正确的是()A用图甲装置收集并测量 NO2 的体积B用
21、图乙装置可以完成“喷泉”实验C用图丙装置可以实现化学能转化为电能D用图丁装置制取并收集 SO2解析：选 C NO2 不能用排水法收集，A 错误；氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，B 错误；图丙装置是铜锌原电池，可以实现化学能转化为电能，C 正确；铜和浓硫酸反应需要加热，D 错误。4(2017江苏高考押题)从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是()A用装置甲将海带灼烧成灰B用装置乙过滤得含 I的溶液C用装置丙分离出碘的 CCl4 溶液D用装置丁蒸馏获得碘并回收 CCl4解析：选 C A 项，灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，错误；B 项，
22、过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，错误；C 项，水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，正确；D 项，蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，错误。5(2017南通、泰州一模)炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠。下列说法正确的是()A用装置甲制取 CO2 并通入废碱液B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C用装置丙分离水相中加入 Ca(OH)2 产生的 CaCO3D用装置丁将滤液蒸发结晶得到 NaOH 固体解析：选 C 实验室中不能用 H2SO4 与 CaCO3 制取 CO2，A 错误；分液时上层液体从上口倒出
23、，B 错误；CaCO3 难溶于水，可以用过滤法将其分离，C 正确；蒸发结晶时选用蒸发皿而不是烧杯，D 错误。必备知能1常见仪器的正确选择2化学实验的安全预防(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用 CO、H2 还原 Fe2O3、CuO 之前，要检验气体的纯度。(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。(4)防中毒：制取有毒气体(如 Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。(5)防倒吸：
24、加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。3物质的分离和提纯(1)物质分离、提纯的基本原则不增不引入新的杂质；不减不减少被提纯的物质；易分离被提纯的物质与杂质易分离；易复原被提纯的物质易复原。(2)物质分离、提纯的方法考法二 常见基本实验操作和现象的分析6(2017镇江一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作及现象结论AAg2CO3 白色悬浊液中滴加少量 Na2S 溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)B向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有 SC向苯酚浊液中滴加
25、Na2CO3 溶液，浊液变澄清CO23 结合质子的能力比C6H5O强D向溶液 X 中加入 Na2O2 粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡X 中一定含有 Fe3解析：选 C Ag2CO3 白色悬浊液中滴加少量 Na2S 溶液，出现黑色沉淀，说明生成 Ag2S沉淀，故 Ksp(Ag2S)C解析：选 BC 铝与稀硝酸反应，不生成致密的氧化膜，A 错误；苯酚与浓溴水发生取代反应生成溴化氢，酸性增强，B 正确；该溶液中还可能含有银离子，C 正确；亚硫酸不是S 的最高价含氧酸，不能比较 C 和 S 的非金属性强弱，D 错误。8(2017南京、盐城、连云港二模)下列实验操作、现象与所得结论一致的是()选项实验操
26、作现象结论A向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了 Fe(OH)3胶体B向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3I2C将溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4 溶液酸性 KMnO4 溶液褪色产生了乙烯D向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中逐滴加入BaCl2 溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2 溶液呈酸性解析：选 AB 向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸后得到 Fe(OH)3 胶体，A 正确；溶液变蓝说明生成了 I2，发生反应 2Fe32I=2Fe2I2，故氧
27、化性 Fe3I2，B 正确；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，C 错误；Na2CO3 溶液加入BaCl2 溶液后生成了 BaCO3 沉淀和 NaCl，D 错误。9(2017淮安三模)科学家通过探寻矿物 X 推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物 X 中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是()A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物 X 中含 KB取少量溶液向其中滴加 NaOH 溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物 X 中含 NH4C取少量溶液向其中滴加 KSCN 溶液
28、，溶液变为血红色，说明矿物 X 中含 Fe3D取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明矿物 X 中含SO24解析：选 AB 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定存在 K，故 A 正确；铵盐可以和碱溶液之间只有加热才反应生成碱性气体氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向某未知溶液中加入稀 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明矿物 X 中含 NH4，故 B 正确；铁离子能和 KSCN 溶液混合产生血红色溶液，所以向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有 Fe3，但是矿物溶于稀硝酸，出现
29、铁离子，原来的矿物中不一定含有铁离子，可能含亚铁离子，故 C 错误；取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银，说明矿物 X 中含 SO24 或是 Ag中的至少一种，故 D 错误。必备知能物质的检验和鉴别(1)物质检验的一般方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解；若同时检验多种物质，应将试管编号；要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验；叙述顺序应是：实验(操作)现象结论原理(写方程式)。(2)物质鉴定的一般步骤(3)物质检验中干扰因素的排除离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施ClSO24加过量的 Ba
30、(NO3)2 溶液CO23加稀硝酸酸化OHSO24CO23加盐酸酸化SO23AgSO23CO23加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO23SO23加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在 SO2 存在的条件下检验 CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验 SO2高锰酸钾溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2 是否除尽通入石灰水检验 CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有 SO2 等。1(2017苏州一模)某课外实验小组设计的下列实验
31、合理的是()解析：选 B 不能直接在容量瓶中配制溶液，A 错误；浓氨水滴到氧化钙上可以制取少量氨气，B 正确；NO2 与水反应，不能用排水法收集，C 错误；过氧化钠为粉末状固体，不能放在隔板上，D 错误。2(2017江苏考前模拟)下列有关实验原理或操作正确的是()A图 1 所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B用广泛 pH 试纸测得 0.1 molL1 NaClO 溶液的 pH 值约为 12C用蒸发溶剂的方法将 10%的 Ca(HCO3)2 溶液变为 20%的 Ca(HCO3)2 溶液D用图 2 的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀解析：选 D A 项，收集氨气导气管应短进长
32、出，错误；B 项，NaClO 有漂白性，不能用 pH 试纸测其溶液的 pH；C 项，Ca(HCO3)2 蒸发时会发生分解。3(2017镇江一模)实验室用下列装置从 NaBr 溶液中制备单质溴，合理的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙氧化溴离子C用装置丙分离出溴的 CCl4 溶液D用装置丁获得单质溴解析：选 C 制氯气需要浓盐酸，A 错误；氯气与溴化钠反应，导气管应该“长进短出”，B 错误；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应该“下进上出”，D 错误。4(2017苏锡常镇四市调研)下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取并收集干燥纯净的 NH3B用装置乙除去 NO2
33、中的少量 NOC用装置丙将海带灼烧成灰D用装置丁分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液解析：选 D A 中收集 NH3 的试管口使用塞子且没有排出余气的导管不妥，会使装置内压强变大，造成安全隐患，应改为一小团棉花，A 项错误；水能与 NO2 发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，装置乙不能除去 NO2 中的少量 NO，B 项错误；少量固体灼烧用试管，大量固体灼烧用坩埚而不能用烧杯，C 项错误；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，可以采用分液的方法分离，D 项正确。5(2017通、泰、扬、徐、淮、宿二模)用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取少量 SO2B用装置乙蒸发 FeCl3
34、 溶液制取 FeCl3 晶体C用装置丙分离 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 的混合液D用装置丁除去 Cl2 中混有的少量 HCl 气体解析：选 D Cu 与浓硫酸需在加热的条件下才能反应，A 错误；由于 FeCl3 水解后得到易挥发的 HCl，故蒸发 FeCl3 溶液得到 Fe(OH)3，B 错误；CH3COOH 与 CH3COOCH2CH3互溶，无法用分液法分离，C 错误。6(2017苏北四市一模)实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体Cu(NO3)23H2O及NO 气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
35、A用装置甲制取 Cu(NO3)2 和 NOB用装置乙收集 NOC用装置丙吸收尾气D用装置丁蒸发结晶制 Cu(NO3)23H2O解析：选 C 由于长颈漏斗下端未插入到溶液中，生成的 NO 气体逸散到大气中造成空气污染，A 错误；NO 很容易与 O2 反应，不能用排空气法收集，B 错误；NO、NO2 在通入 O2 后能被 NaOH 溶液完全吸收，C 正确；由于晶体中含有结晶水且 Cu(NO3)2 水解生成易挥发的 HNO3，故不能用蒸发结晶法制 Cu(NO3)23H2O，D 错误。7(2017盐城三模)CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备 CuBr
36、的反应原理为 SO22CuSO42NaBr2H2O=2CuBr2H2SO4Na2SO4。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()A用装置甲制取 SO2B用装置乙制取 CuBrC用装置丙避光将 CuBr 与母液分离D用装置丁干燥 CuBr解析：选 D 由于 CuBr 难溶于水，故可用过滤装置将 CuBr 与母液分离，C 正确；由于 CuBr 受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，故不能在烧杯中直接加热干燥，D 错误。8(2017南京、淮安三模)下列有关实验原理或操作不正确的是()A用图甲装置制取少量乙酸乙酯B用图乙装置分离汽油和水C用图丙装置验证葡萄糖的还原性D用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水
37、的碱性解析：选 A 制取乙酸乙酯的装置中，导气管不能插入饱和 Na2CO3 溶液的液面以下，A 错误；汽油与水不互溶，可以用分液的方法分离，B 正确；葡萄糖能被新制氢氧化铜氧化，生成红色沉淀 Cu2O，从而证明葡萄糖具有还原性，C 正确；丁装置是喷泉实验，实验过程中产生了红色喷泉，故能验证氨气的溶解性和氨水的碱性，D 正确。9(2017南通、泰州、扬州三模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量 0.1 molL1 和 0.01 molL1 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向 Co2O3 固体中滴加浓盐酸，有黄绿色
38、气体生成氧化性：Co2O3Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为 0.1 molL1 的 Na2S溶液和 NaClO 溶液的 pH，前者的 pH 大酸性：HClOH2S解析：选 B 溶液的导电性与离子浓度有关，与电离程度无必然关系，A 错误；黄绿色气体为 Cl2，发生反应 Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，可知 Co2O3 的氧化性强于Cl2，B 正确；碘水变蓝说明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解，C 错误；由于 Na2S 溶液的 pH 大，故 S2水解生成 HS的程度大，根据“越
39、弱越水解”可知，酸性HClOHS，D 错误。10(2017扬州一模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A探究 H2O2 溶液的氧化性：将 H2O2 溶液滴在淀粉碘化钾试纸上B验证醋酸是弱电解质：常温下测定 0.1 molL1CH3COONa 溶液的 pHC比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓硝酸中D检验溴元素：取少许 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后滴加 AgNO3 溶液解析：选 AB H2O2 溶液有氧化性，可以氧化碘化钾生成碘单质使淀粉试纸变蓝，A正确；常温下测定 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的 pH，大于 7 说明醋酸根离子水解，证明醋酸
40、是弱电解质，B 正确；常温下将铁片加入到浓硝酸中发生钝化，铜与浓硝酸反应，无法说明哪种金属还原性强，C 错误；取少许 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，溶液显碱性，无法通过硝酸银检验 Br，应先用酸酸化再检验，D 错误。11(2017南京、淮安三模)对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是()选项操作现象解释与结论AKIO3 溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3 的氧化性比 I2 的强B无水乙醇与浓硫酸共热至 170，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应C向物质的量浓度、体积均相同的 Na2CO3和 NaHCO3 溶液中各滴加 1 滴酚酞变红，
41、前者红色更深水解程度：CO23 HCO3D将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液溶液变红原 Fe(NO3)2 样品溶于酸前已氧化变质解析：选 AC KIO3 与 HI 发生反应：IO3 5I6H=3I23H2O，所以 KIO3 的氧化性比 I2 的强，A 正确；无水乙醇与浓硫酸共热至 170，生成的副产物 SO2 也能使溴水褪色，B 错误；Fe(NO3)2 中滴加 H2SO4 后，Fe2在酸性条件下被 NO3 氧化为 Fe3，D 错误。12(2017南京盐城一模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A制备银氨溶液：向 2%的氨水中逐滴加入足量的 2%的 AgNO3 溶液B
42、除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3：向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C比较 Ag2CO3 与 AgCl 溶度积大小：向浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3 和 NaCl 的混合溶液中滴加 0.1 molL1 AgNO3 溶液，观察现象D验证 Fe3与 I的反应有一定限度：向 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液中滴入 0.1 molL1FeCl3 溶液 56 滴，加 2 mL CCl4 振荡，静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，观察现象解析：选 BD 制备银氨溶液时应将氨水逐滴加入到 AgNO3 溶液中，A 错误；
43、加入Mg(OH)2 调节溶液的 pH，可以使 FeCl3 生成 Fe(OH)3 而除去，B 正确；由于 Ag2CO3 和 AgCl电离出的阴、阳离子个数比不同，无法通过生成沉淀的先后来比较 Ksp 的大小，C 错误；加入 CCl4 后振荡，溶液呈紫红色，说明有 I2 生成，加入 KSCN 后溶液变为红色，说明 Fe3未反应完，D 正确。13(2017江苏考前模拟)下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛 CO2 的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含
44、有 SO24D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成 Na2O2解析：选 A B 项中，操作和现象都正确，浓度是准确的；C 项中，如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成 SO24，有同样的现象；D 项中，结论错误，生成的是 Na2O。14(2017苏北四市一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论AAl2(SO4)3 溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为 Al2O3B某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无现象，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu(OH)2，加热煮沸，无红色沉淀蔗糖未水解D室温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)解析：选 B 由于 H2SO4 是难挥发的酸，故 Al2(SO4)3 溶液蒸干后仍然得到 Al2(SO4)3固体，A 错误；检验蔗糖是否水解时，应先加入碱将 H2SO4 中和后再加新制 Cu(OH)2，C错误；Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但 Ksp 相差不大，只要加入足量的饱和 Na2CO3 溶液，BaSO4就可以转化为 BaCO3，D 错误。
