1、成都市六校协作体高2011级第四学期期中试题理科综合 化学部分说明： 本试卷分卷（选择题17题，42分）和卷（非选择题811题，58分），共计100分； 选择题答案填涂在机读卡上2127，其余答案填写在答题卷相应题号的位置上，不按要求回答后果自负； 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16卷 选择题（本卷1-7题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，计42分）1、下列有关化学用语描述正确的是：A氯乙烷的分子式C2H5 Cl B乙醇的结构简式C2H6OClClC四氯化碳的电子式ClCCl D乙烯的结构简式CH2 CH22、化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是：A生物柴油具有良好
2、的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯或乙酯BPM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体 C制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等,使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D甘油与汽油都不属于化学意义上的油3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A标况下，2.24L己烷所含分子数为0.1NA B1mol甲基中电子数为7NA C在反应KIO3 + 6HI= KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NAD22.4L乙烯中CH键数为4NA4、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是： 乙酰水杨酸丁香酚 肉桂酸 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢
3、氧化钠溶液A.与 B.与 C.与 D.与5、可逆反应A（g）+3 B（g） 2C（g）+ D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是：A. VA=0.15mol （Lmin）-1 B. VB=0.6 mol （Lmin）-1 C. VC=0.4 mol （Lmin）-1 D.VD=0.01 mol （Ls）-16、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N
4、2和1.5molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： 催化剂 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = - 38.6kJmol-1 500 30MPaC. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2 D.已知强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 KJ/mol，则0.1mol醋酸与0.1mol氢氧化钠的稀溶液反应的热化学方程式为：1/10CH3COOH(aq) + 1/10NaOH(aq) = 1/10CH3COONa(aq) + 1/10H2O(l) H = - 5.73 KJ/mol 7、下列实验能达到
5、预期目的的是： 实验目的实验步骤及现象A验证二氧化硫具有漂白性将二氧化硫通入溴水中 褪色B检验某烃是否是氯代烃 氢氧化钠溶液 稀硫酸至酸性 硝酸银溶液 试样 冷却 白色沉淀 煮沸 C检验淀粉水解产物有还原性 稀硫酸 新制Cu(OH)2 淀粉 冷却 红色沉淀 加热 加热 D检验气体中含有乙烯 浓硫酸 NaOH溶液 酸性KMnO4 乙醇 气体 褪色 加热 卷 非选择题（本卷811题，计58分）8、（13分）现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A与E、B与G分别同主族，A的某种核素中无中子，B与A可形成正四面体的气态化合物，D为地壳中含量最多的元素，F元素的原子最外层的电
6、子排布式为nS2nP1，据此回答下列问题：（1） 元素C的价电子排布图为 ，元素F在周期表的位置为 。（2）元素A、B、D可形成分子式为A2BD2的化合物，该化合物的结构简式为 ； 俗称 。（3）A与B可形成分子式为B2A4的化合物 ，该化合物中中心原子的杂化方式为 ，它还可以用作水果的 （用途）。（4）已知在25、101KPa下，G的气态氢化物在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。9、（15分） 物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且这三种元素的质量之比为12:3:8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所
7、有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：溴水OH - / 醇 /银氨溶液 H + H + E F G +CCu/O2 稀NaOH / A B D + H2+ G 浓硫酸 / 一定条件 H I(C18H16O2) 已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R为H或烃基）： R 稀NaOH溶液R CHO + RCH2CHO RCH = C CHO + H2O （1）写出物质A中官能团的电子式： ，C的名称 。（2）F G的有机反应类型 。（3）写出有机物I的结构简式 。（4） 写出在加热条件下F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式 。（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的E的同分
8、异构体有 种（包括本身和顺反异构）： 含苯环碳碳双键含-COO-结构； 其中核磁共振氢谱具有六个峰的同分异构体有2种(顺反异构除外)，任写出其中一种的结构简式 。10、（16分）醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当会出现各种现象而影响银镜反应的效果。某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：实验变量实验序号银氨溶液的量 / ml乙醛的量 / 滴水浴温度 / 反应混合液的PH出现银镜的时间 / min1235011T12236511T23256511T3425654无银镜5256510T46435010T5请回答下列问题： （1）下列有关制备银镜的实验过程的说
9、法中正确的是（选填下列选项字母）_A先将试管加碱液煮沸，然后再用蒸馏水洗净B向洁净试管中加入1 mL 2的AgNO3溶液，边滴入2的稀氨水边振荡，直到产生的沉淀又刚好溶解为止C将几滴银氨溶液滴人2 mL乙醛溶液试管中D将试管放在沸水浴中加热即可产生光亮银镜E银氨溶液具有较强的氧化性和碱性（2）“加热”在化学实验实验中较为常见，下列仪器中能用酒精灯直接加热的有 (填字母)集气瓶试管量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶锥形瓶干燥管坩埚 A B C D （3）写出乙醛与银氨溶液反应的离子方程式 （4）若只进行实验1和实验2，其探究的目的是 （5）实验 （填序号）组合，可探究混合液的PH对银镜反应的影响。 （6
10、）实验4无银镜出现的原因是 。 （7）试管内壁的银镜可用硝酸洗涤以回收硝酸银溶液，你认为选用 （填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，理由是 。11、（14分） 、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_。（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。 、盐酸、硫酸、硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂： （1）常温下可用铁、铝的容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸具有 性； （2）在100 mL 18 mol / L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标况下的体积可能是 A 40.32L B 32.24
11、L C 20.16L D 13.44L （3）若使（2）的反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ；、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分（其结构如下图）。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有12个原子处于同一平面； 它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与 3molBr2发生反应；分子中最多可以有9个碳原子处于同一平面； 分子中最多有19个原子处于同一平面。其中正确的是_ A B. C. D. 、已知：Fe(s) + 1/2O2(g) = FeO(s) H1 = - 272.0KJ / mol ； 2Al(s) + 3/2O2(g)
12、= Al2O3(s) H2 = - 1675.7KJ / mol 。则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为 ； 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”），理由是 。成都市六校协作体高2011级第四学期期中试题理科综合 化学部分参考答案1 A 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 D（每个6分）8、（13分）（1） 2s 2p （2分） ； 第三周期A族 （2分） （2）HCOOH（2分） ；蚁酸（1分）； （3） SP2杂化（2分）；催熟剂（1分） （4） SiH4（g）+ 2O2（g）= SiO2（s）+ 2H2O（l） H = - 1520KJ/mo
13、l（3分）9、（15分）（1） （2分）； 苯甲醛（1分） （2）消去反应（2分）； （3） （3分）（4） （3分） （5） 14（2分）； 或 （2分）10、（16分） （1）AB（2分） （2）C （2分）（3）CH3CHO + 2Ag(NH3)2 + + 2OH - CH3COO- + NH4 + + 3NH3 + 2Ag + H2O（3分）（4）研究温度对银镜反应的影响（2分） （5）3、4、5（2分）（6）银镜反应需要在碱性条件下进行（2分）（7）稀硝酸（1分）；稀硝酸的利用率高（或产生等物质的量的硝酸银时产生的有害气体少）（2分） 11、（14分）（1）光照（1分）；（2）温度（1分） （1）强氧化性（1分）；（2）D （2分） （3） 3Cu + 8H + + 2NO3- = 3Cu 2+ + 2NO+ 4H2O（2分） B（2分） 3FeO(s) + 2Al(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) H = - 859.7 KJ / mol （3分）； 不能（1分）；该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高。（1分） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
