1、带电玻璃棒靠近液流实验 2015 学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷2016.4考生注意：1、本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1人类已经成功合
2、成了 117 号元素 Uus，关于Uus294117的叙述正确的是A原子内电子数多于中子数B与Uus296117电子式相同C元素的近似相对原子质量是 294D处于不完全周期内2正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A的名称：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的链节：CH2-CH2-CH2DH2S 的电子式：3化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是A利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C采用光触媒技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无毒气体D苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴
3、4根据元素在周期表中的位置可以预测A分解温度：CH4H2S B氧化性：NaClONa2SO3C同浓度溶液 pH：Na2SiO3 Na2CO3 D金属性：Ca Na5分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe(OH)3C纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D无机物：CaC2、石墨烯、HCN二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6能够产生如右图实验现象的液体是ACS2 BCCl4 CH2O D7当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A分子内化学键B共价键键能C分子的构型D分子间作用
4、力8离子化合物 O2PtF6的阴离子为PtF6，可以通过反应 O2PtF6O2PtF6 得到。则AO2PtF6中只含离子键BO2PtF6中氧元素化合价为+1C反应中 O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂D每生成 1molO2PtF6 转移 1mol 电子9以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则A A 的结构简式是B的反应类型分别是取代、消去C反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D酸性 KMnO4 溶液褪色可证明已完全转化成10甲、乙两种 CH3COOH 溶液的 pH，若甲比乙大 1，则甲、乙两溶液中Ac(甲):c(乙)1:10 Bc(H+)甲:c(H+)乙1:2 Cc(OH-)甲:c(OH-)
5、乙10:1 D(甲):(乙)2:111关于物质检验的下列叙述中正确的是A将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B让溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C向某卤代烃水解后的试管中加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入 Na2CO3 溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余12比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D评价原料易得、产率高设备简单、能耗低13下列实验事实不能用
6、平衡移动原理解释的是ABCD14固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ H2(g)+I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A中的 I2 为固态，中的 I2 为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低 C反应的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ15某溶液中有S2、SO32-、Br、I四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是ABCD16无法实现的反应是A酸和酸反应生成酸B只有氧化剂的氧化还原反应C盐和盐反应生成碱D一种碱通过
7、化合反应生成一种新的碱17尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O6eCO2+N2+6H+，则A甲电极是阴极B电解质溶液可以是 KOH 溶液CH+从甲电极附近向乙电极附近迁移D每 2molO2 理论上可净化 1molCO(NH2)2三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18某反应体系中存在 H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种微粒，反应过程中测得 ClO-和N2 的物质的
8、量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是A氧化剂是 ClO-，还原产物是 HCO3B反应体系中反应物与生成物各有三种微粒C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D生成 2.24L N2（标准状况）时转移电子 0.5 mol19常温下用 0.1000 molL1盐酸滴定 25 mL 0.1000 molL1Na2CO3(aq)，溶液的 pH 与加入盐酸体积的关系如右图。在滴定过程中所得溶液里相关微粒的浓度关系正确的是Aa 点：c(CO32-)c(HCO3)c(Cl)Bb 点：5c(Cl)4c(HCO3)4c(CO32-)Cc 点：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)Dd 点：c(H
9、)2c(CO32-)c(HCO3)c(OH)20向等物质的量浓度的 NaOH 和 Ca(OH)2 混合溶液中通入一定量的 CO2。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO2 HCO3B2OHCO2 CO32H2OCCa2+2OHCO2 CaCO3H2O DCa2+4OH2CO2 CaCO3CO322H2O21欲测定 Mg(NO3)2 n H2O 中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B称量样品加热冷却称量 Mg(NO3)2C称量样品加热冷却称量 MgOD称量样品加 NaOH 溶液过滤加热冷却称量 MgO22工业上将 Cl2 通入 KOH 热
10、溶液中制取 KClO3（混有 KClO）。实验室模拟上述制备：向含 18mol KOH 的溶液中通入 Cl2，充分反应后测得溶液中 n(Cl-)=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中 KClO3 的物质的量可能为A1.5mol B2.1mol C2.4 mol D 3.0 mol四、（本题共 12 分）镁带能在 CO2 中燃烧，生成氧化镁和单质碳。23碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。24g 金刚石中含有个碳碳单键。24氧化镁的电子式为，CO2 的结构式为。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为，其中能量最高的电子有个。一定条
11、件下，在容积恒为 2.0L 的容器中，Fe 和 CO2发生如下反应：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)25若起始时向容器中加入 1mol CO2，5.0 min 后，容器内气体的相对平均分子量为 32，则这段时间内（CO2）=。26（1）下列说法不正确的是a当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡b混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡c平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动（2）待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率（填“增大”，“
12、减小”或“不变”），CO 的物质的量（选填“增大”，“减小”或“不变”）。五、（本题共 12 分）部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离常数（25）4i1.77 10K8i2.98 10K711i1i24.3 105.6 10KK27i1i21.54 101.02 10KK27同温同物质的量浓度的 HCOONa(aq)与 NaClO(aq)中 pH 大的是。281molCl2 与 2molNa2CO3(aq)反应除生成 NaCl 外还有（填化学式）。29向一定量的 NaHCO3(aq)中通入少量的 SO2(g)，反应的离子方程式为 。亚硒酸（H2SeO3）也是
13、一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。30将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。H2SeO3+KMnO4 K2SeO4+MnSeO4+H2SeO4+31与硫同族的元素 Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比 H2SO4（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入 SO2 气体，若反应中生成的 TeO2 与 Te 的物质的量之比为 2：1，写出该反应的化学方程式。当 6mol 碲酸与一定量 SO2 恰好完全反应，所得溶液体积为 20L，则所得溶液的 pH 为。六、（本题共 12 分）孔雀石
14、的主要成分为 Cu2(OH)2CO3（含少量 FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：（提供试剂：NaOH 溶液、H2O2 溶液、CuO、Na2CO3）完成下列填空：32孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为。33按试剂加入顺序，w 所代表的试剂依次为。沉淀 B 的成分为。34a 操作依次为：加热蒸发、过滤、洗涤、。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。35欲检验溶液 A 中 Fe2+的试剂是（选填序号）。如果测定 Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配置中“定容”的
15、操作：。a、NaOH(aq)b、Na2CO3(aq)c、淀粉 KI(aq)d、酸性 KMnO4(aq)36在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_。a、加热温度过高b、胆矾晶体的颗粒较大孔雀石(m1g)稀硫酸过滤溶液 ASiO2w沉淀 B过滤溶液 B胆矾晶体(m2g)操作 a无 水 硫 酸铜（m3g）c、加热后放在空气中冷却d、加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出37该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：122222250mm，另一位同学不同意，其原因是。七、（本题共 12 分）将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产
16、业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。已知：合成甲醇的主反应为：CO+2H2CH3OH+Q（Q0，下同）；同时有副反应如：8CO+17H2C8H18+8H2O+Q4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。请完成下列填空：38在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是（填写化学式）。39写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。40诸如上述联合生产，其优点有。生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品（填写化学式）。41在上述产业链中，合成 192 吨甲醇理论上需额外补充 H2吨（不考虑生产过程中物质的损失
17、及副反应）。42上述产业链中“氯化”在 6000C 以上的反应器内进行。已知：物质 沸点（0C）TiCl4136FeCl3315为了将 TiCl4 从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：。八、（本题共 10 分）H 是一种氨基酸，其合成路线如下：已知：完成下列填空：43A 的分子式为 C3H4O，其结构简式为。44EF 的化学方程式为。45H 的结构简式为。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式、。I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。46结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（H2CCH2O）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线
18、常用的表示方式为：）九、(本题共 12 分)CH2=CH-CH=CH2A加热BH2足量CH2OHCMg干醚DEH2CCH2OH+FNaCNNH4ClGH有机物 N 的结构中含有三个六元环，其合成路线如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR 请回答下列问题：47F 分子中含氧官能团的名称为。B 的结构简式为。48GH 的化学方程式。其反应类型为。49D 在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式。50A 在 5000C 和 Cl2存在下生成HC CCH3CH3，而不是ClC CCH3CH3或ClHC CCH3CH3Cl的原因是。51E 的同分异构体中能使
19、 FeCl3溶液显色的有种。52N 的结构简式为。十、(本题共 14 分)硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有 98的硫酸、20的发烟硫酸（H2SO4 和 SO3 的混合物，其中 SO3 的质量分数为 0.2）。完成下列计算：53若不计生产过程的损耗，m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出 1 吨 98%的硫酸（密度为 1.84g/mL）。若 98的硫酸可表示为 SO3910 H2O，20的发烟硫酸可表示为 SO3aH2O，则 a 的值为（用分数表示）。542kg 20的发烟硫酸吸水后可生成 SO32H2O，需加水kg。（保留两位小数）55铝和铝的化合物在社会生产和
20、人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是 NaAl(OH)4溶液和 H2SO4 溶液。现经实验获得如下数据：（已知：2NaAl(OH)4+H2SO42Al(OH)3+Na2SO4+2H2O）催化剂EH2CCCH3CH3C8H8A催化剂Cl25000C氧化剂HCCCH3CH2ClCl2PCl3HClBC10H12Cl2GHMH+C氧化剂DC10H12O3NC18H16O4CH2COOHF浓硫酸加热请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度为多少？普陀区 2015 学年第二学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2016.4一、选择题（本题共 1
21、0 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）12345BABCD组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）140100.02101400.02205600.0410e二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）67891011121314151617CDDBCBBA BCBC三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分。）1819202122BCBDBDABAB四、（本题共12分）23、金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力。4NA（2
22、分）24、Mg2+：O 2-O=C=O 3s23p11（4 分）25、0.075mol/(Lmin)（1 分）26、（1）c、d（2 分）（2）正向不变增大（3 分）五、（本题共 12 分）27、NaClO(aq)(1 分)28、NaHCO3、NaClO（2 分）29、HCO3-+SO2 HSO3-+CO2(2 分)30、5、2、1、2、2、3H2O（2 分）5H2SeO3+2KMnO4（1 分）31、弱（1 分）5SO2+3H6TeO6 2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O（2 分）0（1 分）六、（本题共12分）32、Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+3H2O+CO2（2 分）3
23、3、H2O2 溶液、CuO；Fe(OH)3、CuO（2 分）34、冷却结晶，自然干燥；引流（2 分）35、d（1 分）加水到离刻度线 23cm 处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平（1 分）36、a、d（2 分）37、在除杂过程中加入了 CuO，会使结果偏大。（2 分）七、（本题共12分）38、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（2 分）39、2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO（2 分）40、大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等。（2 分）C8H8、C4H9OH、FeCl3、MgCl2（1 分）41、10（2 分）
24、.42、将氯化后的混合物冷却至 1360C 以下，使 TiCl4 和 FeCl3 均为液体；加热蒸馏混合液体，收集 1360C 的馏分。（3 分）八、（本题共10分）43、CH2=CHCHO（1 分）44、2CH2CH2CH2OH+O22CH2CH2CHO+2H2O（2 分）45、CH2CH2CHCOOHNH2（2 分）NO2CH3H3CCH3、NO2CH3CH3H3C（2 分）46、CH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OH H2C=CHCH2CH=CH2（3 分）九、（本题共 12 分）47、羧基（1 分）CH2CCH2ClCH3Cl（1 分）48、C6H5CHClCOOH+2NaOH C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O（2 分）取代反应、（中和反应）（1 分）49、n C6H5-CH2C(OH)(CH3)COOH O-C(CH3)(CH2C6H5)-COn+nH2O（2 分）50、因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代。（或其他合理答案，1 分）51、9 种（2 分）52、（2 分）十、（本题共 14 分）53、224（2 分）；209160 （3 分）54、0.47（3 分）55、乙为 NaAl(OH)4溶液，浓度为：8.5 molL-1。（6 分）Cu加热Mg干醚H2CCH2OH+浓硫酸加热H2O加热一定条件
