1、第一单元溶液课题3 物质的溶解性BB1234提示：点击进入讲评答案呈现5CB67D8910CAA1112131415DC1【中考成都】20 时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是()A20 时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D20 时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液B2【2020潍坊】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B t2 时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C
2、t1 时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液D将t2 时甲、乙的饱和溶液降温到t1，甲析出固体的质量大B【点拨】没有指明温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，A错误；t2 时甲、乙的溶解度相等，则t2 时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，B正确；乙的溶解度随着温度的降低而减小，t1 时乙的饱和溶液降温析出固体后，仍为饱和溶液，C错误；没有指明溶液的质量，将t2 时甲、乙的饱和溶液降温到t1，无法比较析出固体的质量大小，D错误。3【2020滨州】请根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)在t2 时，向盛有25 g甲物质的烧
3、杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_。t162.5 g(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。(4)t2 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。蒸发结晶丙乙甲4某饮料内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，该饮料会自动喷出，喝了该饮料后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是()A压强增大，气体溶解度不变B压强减小，气体溶解度增大C温度升高，气体溶解度减小D温度降低，气体溶解度减小C5【中考嘉兴】20 时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解
4、(20 时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是()A该溶液是饱和溶液B溶液中Na和Cl个数一定相等C溶液质量为100 gD溶质与溶剂质量比为9:25C6【2020哈尔滨】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()At2 时，甲的溶解度为70B乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙Ct2 时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1，析出晶体的质量甲一定大于乙Dt2 时，甲的溶液降温到t1，一定能得到甲的饱和溶液B【点拨】t2 时，甲的溶解度为70 g，A不正确；乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙中含有少量的甲，可用蒸
5、发溶剂的方法提纯乙，B正确；由于不知道溶液质量及溶液是否饱和，故不能比较两种溶液降温后析出固体的质量大小，C不正确；t2 时，甲的溶液降温到t1，不一定能得到甲的饱和溶液，D不正确。7【2020北京】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是()A20 时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 gB30 时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C30 时，将50 g KNO3放入100 g水中，得到150 g溶液D40 时，100 g水最多溶解63.9 g KNO3D温度/203040溶解度/g31.645.863.98【2020聊城】a、b是常见的两
6、种固体物质，根据图表所示的信息回答下列问题：(1)60 时，物质a的溶解度是_g。物质b的溶解度表温度/010 20 30 40 5060b的溶解度/g14 20 30 45 65 8511040(2)20 时，将20 g物质b加入到50 g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为_g。(3)将50 时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a_(填“”“”或“”)b。65物质b的溶解度表温度/010 20 30 40 5060b的溶解度/g14 20 30 45 65 85110(4)下列说法正确的组合是_(填字母)。所有物质的溶解度都随温度的升高而增大30 时，物质
7、的溶解度a小于b物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b40 时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10，析出物质的质量b大于a ABCDC物质b的溶解度表温度/010 20 30 40 5060b的溶解度/g14 20 30 45 65 85110【点拨】(1)据图可知，60 时，物质a的溶解度是40 g。(2)20 时，物质b的溶解度是30 g，因此将20 g物质b加入到50 g水中，最多溶解15 g，故充分溶解后得到溶液的质量为15 g50 g65 g。(3)将50 时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20，仍然都是饱和溶液，此时a、b的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数大小关
8、系为ab。(4)不是所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，不正确；30 时，物质的溶解度a小于b，正确；b的溶解度受温度变化影响较大，a的溶解度受温度变化影响较小，物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b，正确；40 时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10，因不知道溶液质量，不能比较析出物质的质量大小，不正确。故C正确。9【中考衡阳】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A15 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B35 时，30 g甲加入50 g水中，得到80 g甲溶液C从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法D降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小C【方法规
9、律】本题采用图像分析法解答。15 时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，还与饱和溶液的质量有关，A错误；35 时，30 g甲放入50 g水中，可形成70 g甲溶液，B错误；降低温度时，甲的饱和溶液的溶质质量分数减小，不饱和溶液的溶质质量分数可能不变，D错误。10【2020德州】硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。请回答下列问题：(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。增大(2)由图1可知，t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。(3)结合图1和图2判断：烧杯
10、内的物质R是_。、三种情况下，一定是饱和溶液的有_(填序号)。2:7硝酸钾11气体的溶解度是指在一定温度和一定压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101 kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度值：SM，20 0.023 L/LH2O，SN，40 0.023 L/LH2O。则在101 kPa 30 时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是()ASMSNBSMSN CSMSND无法比较A【方法规律】本题用比较法解答。气体的溶解度随温度升高而减小，N气体在40 时的溶解度与M气体在20 时的溶解度相等，故30 时N的溶解度比M大。12【202
11、0济宁】10 时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中。两种物质的溶解情况如图 所示，两种物质的溶解度随温度的变化如图 所示。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是()A10 时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B温度升高至25 时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液C甲物质对应的溶解度曲线为aD可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物A【点拨】10 时，甲的溶解度小于30 g，10 g水中不能完全溶解3 g甲，而乙的溶解度大于30 g，10 g水中能够完全溶解3 g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙物质的溶液是不饱和溶液，故选项A不正确。13【2020临沂】如图是甲、乙、丙三种
12、固体物质的溶解度曲线。(1)P点表示的含义为_。(2)t1 时，60 g甲物质的饱和溶液升温到t2，再加_g 甲物质，溶液仍然饱和。(3)t2 时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用_结晶法。(4)将t2 时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。t1 时，甲、丙物质的溶解度相等15降温乙甲丙【点拨】(2)t1 时，甲物质的溶解度是20 g，60 g甲物质的饱和溶液中含有溶剂的质量为50 g，溶质的质量为10 g，升温到t2，溶解度为50 g，所以再加25 g10 g15 g甲物质，溶液仍然饱和。(3)甲物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降
13、低而增大，所以t2 时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用降温结晶法。(4)t1 时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以将t2 时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，形成t1 时的不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。14【2020大庆】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC将A和B的饱和溶液从t2 降到t1 时，析出晶体的质量关系为ABDt1
14、 时，将50 g固体A加入到200 g水中，所得溶液中溶质的质量分数约为16.7%D【点拨】阴影区域在A、C溶解度曲线的上方，故A、C均处于饱和状态，A不正确；A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯B，B不正确；不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，C不正确；t1 时A的溶解度是20 g，将50 g固体A加入到200 g水中，最多能够溶解40 g，所得溶液中溶质的质量分数为100%16.7%,D正确。40 g200 g40 g15【中考德州】控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度
15、时，需要考虑的因素有：溶质的种类；溶剂的种类；溶质最多被溶解的质量；溶剂的质量；温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)如表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_；温度/204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5硝酸钾(或KNO3)20 时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50 时如图2所示。试判断：50 时
16、甲烧杯中的溶液一定是_(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定是否为饱和溶液”)。温度/204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5不饱和溶液【点拨】(1)根据溶解度的概念，测定物质在不同温度下的溶解度时，测定的是该物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时溶解的质量(即最多)与温度的关系。(2)从表格中的数据可看出，氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。根据表格中的两种物质的溶解度，可知20 时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，由于甲烧杯中固体有剩余，因此甲烧杯中加入的是硝酸钾，乙烧杯中加入的是氯化钠，且加入物质的质量应大于31.6 g，而小于36.0 g，由于50 时硝酸钾的溶解度大于36.0 g，因此加热至50 时，所得甲中溶液为不饱和溶液。