1、陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高二化学上学期期末教学质量检测试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O -16 N -14 Na -23 Cl -35.5 Mg-24 Zn -65 S -32 Cu -64 Pb-207第卷（选择题 共48分）一、选择题（本小题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 生产生活中的下列做法正确的是 （ ） A. 用明矾做自来水的消毒剂B. 废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理C. 用电解NaCl溶液来制备金属钠D. 电工操作
2、中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路2. 下列说法正确的是 （ ） A. 常温下，0.1molL1盐酸pH大于0.1molL1 醋酸的pHB. 升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能C. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数D. 光伏电池可实现太阳能到电能的转化3. 下列有关热化学反应的描述正确的是 （ ） A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2（57.3）kJ/molB. CO的燃烧热H283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）O2（g） H=（2283.0）kJ/molC. 已知：C（s）+O2（g）=CO2（
3、g）H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H2 ，则H1H2D. C（石墨，s）= C（金刚石，s） H1.9kJmol1 ，则金刚石比石墨稳定4.一定温度下，对可逆反应A（g）2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （ ） A. 单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCB. 容器内的总强不再变化C. 混合气体的总物质的量不再变化D. 混合气体的密度不再变化5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B. 合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 实验室
4、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释D. 用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl6.一定条件下，将2 molA、1 molB放在体积为2L的密闭容器中反应：3A（g）B（g） xC（g）2D（g），2 min达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是 （ ） A. x1B. 2min内A的反应速率为0.2 molL1min1C. B的转化率为40%D. 达平衡状态时，2v正（B）v逆（D）7.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HCH3COOHHFB.pH：NaFCH3COONaNaCNC.CH3COO
5、H可与NaF溶液反应：CH3COOH+NaF=CH3COONa+HFD.等质量的NaOH分别与CH3COOH、HCN、HF恰好反应时，耗三种酸的物质的量相同11.25时，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.410-2，Ka2=5.410-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A. c（Na+）c（HC2O4-）c（OH-）c（H2C2O4）c（H+）B.c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C.c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）D.c（H+）+
6、c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）12.下列有关装置图的叙述中正确的是 （ ） A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法B.装置的总反应式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ C.装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气D.装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ） 选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。碳酸钠属于弱碱B测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。醋酸溶液显酸性C
7、将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。锌被还原D向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。Ksp（AgCl）”、“”、“c（A），则混合溶液中c（HA）c（A） 0.1 molL1（填“”、“”或“”）。（3） 浓度均为0.1 mol/L的四种溶液氯化铵溶液、碳酸氢铵溶液、氨水、硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为 。（4）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O。放电时，负极的电极反应式是 ；充电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量减少 g。 （5）已知：常温下，Ks
8、pMg（OH）21.81011，KspFe（OH）341038。常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl22H2O晶体，应加入_（填化学式），调节溶液的pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3）_molL1。常温下，若将0.01 molL1 MgCl2溶液与_ molL1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。大荔县期末质量检测高二化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、D 2、D 3、B 4、A 5、A 6、B 7、C 8、 C 9、A 10、 D 11、A 12、A、13、B 14、
9、C 15、D 16、C二、非选择题（共52分）17.（13分）（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H =+131.6kJmol1（2分）；高温（1分）（2） （1分）； cd （1分） 加压（1分）；加入催化剂 （1分） 66.7 （2分） （3）CH3OH（1分）； O2+4e-+2H2O =4OH （2分）18、（12分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）安全瓶，防止倒吸 （1分） NaClO、NaOH （1分）（2） NaOH溶液（1分）（3）ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O（2分）当滴入最后一滴Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色
10、变为无色，且半分钟内不变色（1分）防止HClO分解，防止I2逸出 （1分） 2.98 （2分） 偏大 （1分） 19.(12分)（1）MnO2+e+H2OMnOOH+OH（2分）（2）过滤；（1分）（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）；加热（1分）（4）c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）（2分）（5）Cu-2eCu2+ （2分） 0.448 （2分） 20.（15分）（1）酸（1分）；Fe33H2O Fe（OH）33H（2分）；Fe2O3（1分）；FeCl3水解生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3 （1分）（2） （1分） （3）（2分）（4）Pb-2e-+SO42-=PbSO4（2分）； 32 （1分）（5）MgO（或Mg（OH）2、MgCO3等）（1分）；4108 molL1 （1分）； 1.2104（2分）9
