1、复习效果检测(十一)化学实验基础(时间：60分钟满分：100分)高频考点对应题号错题积累实验基本操作1实验原理2物质的鉴别3物质推断4仪器选择5实验数据处理6综合应用7、8、9、10、11一、选择题(本题共有6个小题，每小题6分，共36分)1下列有关说法正确的是()A分离Fe2O3、Al2O3的操作方法依次为溶解、过滤、灼烧B蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法均不可能发生化学变化C除去AgI中AgCl的方法是将混合物置于浓KI溶液中，一段时间后过滤并洗涤固体D除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华解析：选C若用NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3固体和N
2、aAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，用酸溶解上述混合物也无法经三步操作得到两种氧化物，A错；洗气可能会发生化学变化，B错；C项，因AgI比AgCl更难溶，故置于浓KI溶液中后，AgCl会慢慢转化为AgI，C对；加热时铁与I2反应生成FeI2，D错。2下列叙述正确的是()装置甲可防止铁钉生锈装置乙可用于除去乙烷中混有的乙烯装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD解析：选B装置甲中铁作阳极，加速了腐蚀过程，错误；装置乙中酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化成CO2，会引入新杂质，错误；装置丙中
3、可根据气球是否膨胀判断HCl是否可溶于水，正确；装置丁中生成的酯会迅速水解，右侧试管中应盛装饱和Na2CO3溶液，且导管口应位于液面上方，靠近液面但不接触，错误；装置戊中气体从a管进入时可收集H2，从b管进入时可收集CO2、Cl2、HCl、NO2，正确。综上所述，本题选B。3下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别开的一组是()ACaCO3、BaCO3、Na2CO3BCuSO4、NaCl、MgSO4CNaCl、CuSO4、CaCO3DNaCl、KNO3、BaCl2解析：选CA项中的CaCO3、BaCO3均不溶于水且均为白色，无法鉴别开；B项中的NaCl、MgSO4均溶于水形成无色溶液，无法鉴别
4、开；C项中的NaCl、CuSO4均能溶于水，前者形成无色溶液，后者形成蓝色溶液，CaCO3不溶于水，可鉴别开；D项物质溶于水后均得到无色溶液，无法鉴别开。4X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质，它们均由短周期元素组成，其摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应且水既不被氧化又不被还原，下列有关说法中正确的是()AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉KI试纸变色BX、Y、Z中遇到湿润的石蕊试纸，最终均能使试纸变成白色C常温常压下，X、Y均是气体且均可用排水法收集DY、Z均能使品红溶液褪色解析：选DX、Y、Z分别是NO2、Cl2、Na2O2，它们均能将I氧化成碘单质，A错；NO2遇水得到的稀
5、硝酸不具有漂白性，B错；NO2、Cl2不能用排水法收集，C错。5(2014石家庄二中月考)实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析错误的是()CuSO45H2O晶体A利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次D用18 mol/L浓硫酸配制溶解所用的4 mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种解析：选DCu(OH)2相当于CuO和水，选项A正确；实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数
6、目要用到三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器等仪器，选项B正确；洗涤晶体时，要在漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，选项C正确；配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等玻璃仪器，选项D错误。6(2014陕西质检)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是()50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 LA15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应BNaHCO3占混合物的
7、物质的量分数为50%C盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LD加入混合物9.2 g时盐酸过量解析：选A分析表格中的数据，由第二组和第三组中的二氧化碳体积数据相等可知第一组数据中盐酸过量，D项正确；以第一组数据计算，设混合物中碳酸氢钠为a g，则碳酸氢钾为(9.2a) g，由反应过程中的碳守恒可知a g84 gmol1(9.2a)g100 gmol12.24 L22.4 Lmol1，计算得出a4.2，所以9.2 g混合物中碳酸氢钠为4.2 g，即0.05 mol，碳酸氢钾为5 g，物质的量为0.05 mol，B项正确；A项，22.4 Lmol1()3.82 L3.36 L，则第二组中盐酸不足，A
8、项错误；第二组中盐酸不足，盐酸的浓度为3.0 mol/L，C项正确。二、非选择题(本题共有5个小题，共64分)7(2014东北三省四市模拟)(12分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOSiOI甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl
9、2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_ _。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ _。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_ (请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：(1)根据，溶液为无色，则溶液中不含Cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH；根据可确定溶液中不含K。(2)根据的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO和I，根据转移电子数
10、目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO、Cl、NO和I，溶液中含有的阳离子为Mg2、Al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2、Al3水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。答案：(1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3Cl、NO、SO、I酸Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H(写出其中一个即可)(4)Mg22OH=Mg(
11、OH)2、Al34OH=AlO2H2O0.48(2014泉州质检)(10分)硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_ _。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_。AKS
12、CN溶液B浓盐酸CKMnO4溶液D稀硫酸装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有_气体，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为a mol，C中沉淀的物质的量为b mol，则a_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。现欲将B中溶液准确稀释至100.00 mL，应将锥形瓶中的溶液转移入_(填仪器名称)中定容。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为_ _(用离子方程式表示)。(3)已知亚铁离子被氧气氧化的反应是4Fe2O2(42x)H2O2Fe2O3xH2O8H，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因
13、是_ _。解析：(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，且铁元素和氮元素化合价升高，必然有某些元素化合价降低，分析可知还可能有的气体产物为SO2。(2)A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解生成的气体都被装置B、C充分吸收。验证A中残留物是否含有FeO，可转化为验证是否含有二价铁离子，步骤为取少量A于试管中，先加入硫酸，再加入KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色，则含有FeO，若没有褪色，则不含FeO。装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3，如果有SO3，则产生白色沉淀。有a mol Fe2O3生成，对应着有a mol SO2生成，又已知分
14、解产物有N2，则也对应着有SO2生成，因此C中沉淀的物质的量大于a mol，即a小于b。应将锥形瓶中的溶液转移入100 mL容量瓶中。因为SO2与氯化钡不反应，所以首先发生反应：SO2H2O2=2HSO，然后发生反应：Ba2SO=BaSO4。(3)由题给氧化还原反应的离子方程式可知，该反应可逆且生成氢离子，而硫酸亚铁铵中NH发生水解，c(H)增大，从而抑制了题述氧化还原反应的进行。答案：(1)SO2(2)使分解生成的气体都被装置B、C充分吸收CDSO3有白色沉淀生成小于100 mL容量瓶SO2H2O2=2HSO，Ba2SO=BaSO4(或SO2H2O2Ba2=2HBaSO4)(3)硫酸亚铁铵溶
15、液中NH发生水解，c(H)增大，抑制了题述氧化还原反应的进行9(2014济南巩固性训练)(14分)纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。如图是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。请回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO等。精制除杂的步骤为a_ _ _b(填字母编号)。a粗盐溶解，滤去沉渣B加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液D加入Na2CO3溶液e过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_。(2)灼烧固体A制Na2CO3在_(填字母序号
16、)中进行。a坩埚B蒸发皿c烧杯D锥形瓶证明滤液A中含有NH的方法是_。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为_。(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是_(填字母编号)；用b装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂是_(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂为_(填试剂名称)。(4)一种天然碱晶体成分是a Na2CO3b NaHCO3c H2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案填全(仪器自选)：供选择的试剂：1 molL1H2SO4溶液、1.0 mol
17、L1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水。称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。_。_。计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。解析：(1)粗盐溶液中含有Ca2、Mg2、SO等杂质离子，用Ba(OH)2可以除去其中的Mg2、SO等，但溶液中引入了Ba2，再加入碳酸钠溶液，可以除去Ba2和Ca2，然后过滤，再加盐酸除去溶液中多余的CO，同时调节pH。二氧化碳在水中的溶解度较小，而NH3易溶于水，先通入NH3形成碱性溶液，有利于吸收溶解度不大的CO2。(2)固体A为碳酸氢钠，灼烧固体在坩埚中进行；检验滤液A中NH的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶
18、液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明滤液A中存在NH；pH13的溶液中含有OH，OH与NH、HCO均能发生反应，加入少量NH4HCO3，反应的离子方程式：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。(3)实验室中制备二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应，故装置b和装置c均可用于二氧化碳的制备。装置b没有加热装置，该装置制备氨气选用的反应物为浓氨水和固体碱性物质(如NaOH或CaO)，由此可知分液漏斗中盛放的是浓氨水，烧瓶中加入的固体试剂是生石灰(或氢氧化钠或碱石灰)。(4)实验步骤是先溶解，再加入足量1.0 molL1BaCl2溶液，使CO转化为BaCO3沉淀，然后分离出BaCO3，干
19、燥后称量，即可计算出样品中含Na2CO3的质量分数。答案：(1)c deNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2(2)a取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明滤液A中含有NHNHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(3)bc浓氨水生石灰(或氢氧化钠或碱石灰)(4)加入足量1.0 molL1BaCl2溶液过滤、洗涤、干燥、称量沉淀10(2013广东高考)(14分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验下列收集Cl2的正确装置是_。将Cl2
20、通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。(2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2，是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池中可更
21、有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选_作阳极。解析：(1)收集Cl2可选择向上排空气法，同时要吸收尾气，故选择装置C。Cl2通入水中，部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，具有氧化性的含氯粒子为Cl2、HClO、ClO。可以利用置换反应比较Cl2、Br2的氧化性，需要加入NaBr溶液。(2)根据电子的流向知，左烧杯中电极为负极，右烧杯中电极为正极。电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小。(3)利用
22、牺牲阳极的阴极保护法原理，减缓铁片的腐蚀时，选择比Fe活泼的Zn作阳极。答案：(1)CCl2、HClO、ClO滴加NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液呈红棕(棕黄)色(2)有红色固体析出，负极被腐蚀甲电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小(3)锌片11(2014福建六校模拟)(14分)某化学兴趣小组为探究Fe3是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。实验提供的试剂有：98%浓硫酸、1 mol/L FeCl3溶液、锌粒、固体Na2SO3、CCl4、苯、NaOH溶液、NaNO3溶液、BaCl2溶液、KS
23、CN溶液。.氢气的制取：(1)制H2实验中需用浓硫酸配制450 mL 1 mol/L的稀硫酸，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(2)制取氢气前应先检验装置的气密性，方法是_ _。.Fe3是否能氧化SO2的探究：观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下观点。观点1：_；观点2：SO2被Fe3氧化了；观点3：在酸性条件下SO2与NO反应，生成了H2SO4。(3)甲同学认为观点1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。(4)乙同学认为观点2正确，则装置C中反应的离子方程式是_ _。(5)丙同学认为观点3正确，他利用甲同学的实验装置，想验证观点3，则将装置B中的Fe(NO3)3
24、溶液换为_溶液，进行实验或取装置C中少量溶液于试管中，加入_溶液，进行验证。(6)丁同学排除了观点1，认为可能存在第 4种观点，他的观点是_ _。解析：.(1)稀释过程中用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流。.装置A用于制取氢气，甲同学利用装置A排除空气对实验的干扰。则观点1为装置中的空气与SO2进入水中生成了H2SO4。(4)SO2被Fe3氧化，装置C中反应的离子方程式为SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H。(5)要验证在酸性条件下SO2与NO反应了，就必须排除铁离子的干扰，应将Fe(NO3)3溶液换为NaNO3溶液。若不替换溶液，也可检验装置C中反应后的溶液是否含有Fe3。(6)装置C中产生了白色沉淀，丁同学排除了观点1，则可能存在的第4种观点为SO2被Fe3、酸性条件下的NO同时氧化了。答案：.(1)搅拌引流(2)从漏斗中加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧活塞1，再从漏斗中加入少量的水，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差(水柱高度)保持不变，说明该装置不漏气(其他合理答案也给分).装置中的空气与SO2进入水中生成了H2SO4(其他合理答案也给分)(4)SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H(5)NaNO3KSCN或NaOH(6)SO2被Fe3、酸性条件下的NO同时氧化了(其他合理答案也给分)
