1、2020届高考二轮复习专项：专题二十四 实验仪器和基本操作1、下列置能达到实验目的的是（ ）A. B. C. D. 2、下列实验操作中正确的是( )A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶
2、液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3Fe2+B白铁皮(镀锌铁皮)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质DSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸出现白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4A.AB.BC.CD.D6、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )A.制取并收集少量氨气:B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性:C.制取并检验乙烯:D.比较HCl、H2CO3、H2SiO3
3、的酸性强弱:7、FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是( )A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止G中的氢氧化钠溶液进入E8、下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项实验操作现象结论A向2mL2% CuSO4溶液中加入几滴1% NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物X溶液,加热未出现砖红色沉淀X不可能是葡萄糖B把铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应C向FeCl3和BaCl2混合溶液中通
4、入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D2mL 0.1molL-1 MgCl2溶液中滴加2滴1molL-1 NaOH溶液,再滴加2滴0.1molL-1 FeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3A.AB.BC.CD.D9、下列相关实验操作、现象和结论存在错误的是( )选项实验操作和现象实验结论A在草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,酸性高锰酸钾溶液褪色草酸具有还原性B在密封的试管中加热氯化铵固体,固体减少,有气体生成,冷却后,试管壁上有白色晶体氯化铵固体可升华C向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸到溶液呈红褐色,停止加热,用激光
5、笔照射该液体,有光亮的通路Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液由红棕色变为无色透明乙烯和Br2发生加成反应无色物质A.AB.BC.CD.D10、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )ABCD实验中和热的测定用铜和浓硫酸制备SO2验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性检验氧化产物装置或仪器A.AB.BC.CD.D11、下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是（ ）（加热装置略)A. B. C. D. 12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(Ag
6、Br)Ksp(AgBr)H2S，所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S，SO2可氧 化H2S生成S单质，所以能验证SO2的氧化性，B正确；C.收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，同时导管伸入试管底部， C错误；D. Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以 盛放液溴的试剂瓶要用玻璃寒，D错误。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析：氢氧化钠溶液过最，加入的FeCLl3溶液与氢 氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较 KspFe(OH)3和 KSPMg(OH)2大小，A 错误；NH3H2O溶液中滴加少量 AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了
7、反应；B错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和一氧化硫，通入澄清石灰水中.都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硝酸钙沉淀，结论错误，C错误；如果溶液中含有，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子.也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有;D正确s 4答案及解析：答案：D解析：A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水 解液中含有硫酸.应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；C向FeSO4溶液中滴加 K3Fe(CN)s溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；D 鸡蛋白溶液为胶体,有丁达尔效应，故正确。 5答案及解析：答
8、案：A解析：向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水,溶液变蓝,说明碘离子被Cl2氧化为碘单质,Cl2先氧化碘离子,说明还原性I-Fe2+,A正确;锌的活泼性大于铁,因此锌作负极,而铁被保护,发生了原电池反应,但溶液中无亚铁离子,所以一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象,B错误；向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末,过氧化钠具有强氧化性,能够把亚铁离子全部氧化为铁离子,不能证明FeCl2溶液是否变质,C错误;硝酸具有强氧化性,能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子,所以反应发生后直接生成硫酸钡沉淀,没有亚硫酸钡沉淀,D错误。 6答案及解析：答案：B解析：制取并收集少量氨气,原理可行,
9、但收集装置不对,只有进气管没有出气管,不安全,A不正确；比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,虽然两者受热温度不同,但是碳酸氢钠在较低的温度下分解而碳酸钠在较高的温度下不分解,可以说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定,B正确;制取乙烯时要使用温度计控制加热温度为170,缺少温度计,C不正确;比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,由于浓盐酸有挥发性,生成的二氧化碳中有氯化氢杂质,氯化氢通入硅酸钠溶液中与其反应生成硅酸沉淀,无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱,D不正确。 7答案及解析：答案：C解析：导管g的作用是平衡气压,A项错误;试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸,作用分別是除去Cl2中的HCl
10、、干燥Cl2,B项错误;直接用E接收产物与用导管连接相比的优点是可防止堵塞,C项正确;F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠溶液中的水蒸气进入E,防止氯化铁潮解,D项错误。 8答案及解析：答案：D解析：向2mL2% CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,显然NaOH量不足,而检验-CHO应在碱性条件下进行,因此该实验未出现砖红色沉淀,不能说明X不是葡萄糖,A项错误;常温下Fe遇浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生,钝化属于化学反应,B项错误；Fe3+具有氧化性,在溶液中可将SO2氧化为,再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,C项错误;NaOH少量,根据现象可知,发生沉淀的转化,即M
11、g(OH)2转化为Fe(OH)3,则KspMg(OH)2KspFe(OH)3,D项正确。 9答案及解析：答案：B解析：草酸又名乙二酸(HOOC-COOH),是一种还原性二元弱酸,可与酸性高猛酸钾溶液发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色,故A正确;氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢气体,遇冷后又重新化合生成氯化铵,这个过程不是升华,而是发生了典型的分解反应和化合反应,故B错误;胶体可产生丁达尔效应,氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,加热可促进FeCl3水解,故C正确;而溴的四氯化碳溶液中通入乙烯发生加成反应,得到的BrCH2CH2Br是无色油状液体,故D
12、正确。 10答案及解析：答案：C解析：A.图中缺少环形玻璃搅拌棒.故A错误；B.Cu与浓硫酸常温下不反应，不能制备气体，故B错 误；C.碳酸氣钠加热易分解，小试管中为碳酸氢钠， 可对比，故C正确；D. C与浓硫酸反应生成二氧化 碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，不能检验氧化产 物.故D错误。 11答案及解析：答案：A解析：A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在5060，控制水浴温度, A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170，故温度计水银球应没入溶液中，B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材 料，并使用环形玻璃搅拌棒，C错误;D.乙醇和水无 法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口
13、平齐，D错误。 12答案及解析：答案：D解析：A. NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致.因此该实验现象不能说明KSP(AgBr)KSP(AgCl)，选项A 错误；B.因氯水中含HC1O,具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误;C.0.1 mol./L 和0.01 mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；D.由于KI过最，若该反应不是可 逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe
14、3+因此检验 打法是再加入CCl,振荡萃取反应生成的I2后，取上 层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变血红色，则该 反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均 正确。 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：D解析：A. 配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水不影响配制溶液,由于溶质的物质的量不变,溶液的体积也不变,所以根据,可知溶液的物质的量浓度不变,错误;B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,由于二者反应产生的盐NH4Cl水解使溶液显酸性,所以选用酸性范围内变色的甲基橙比选择碱性范围内变色的酚酞,测定的结果会更准确,B错误;C.由于空气中
15、含有水蒸气,在空气中冷却,会导致部分水分被吸收,使测得的结晶水数目偏低,C错误;D. 测定中和热时,为减少实验过程中的热量损失,应在有保温措施的容器内迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌,并及时记录反应达到的最高温度数值,D正确;故本题合理答案是D。 16答案及解析：答案：B解析： 17答案及解析：答案：C解析： 18答案及解析：答案：A解析：A.加热浓氨水可制备氨气，则选用即可，故 A 正确；B.发生 NH3 +CO2 +H2O+NaCl =NaHCO3 + NH4Cl 可制备 NaHCO3,则选用 向氯化钠溶液中通入气体即可，故B错误；C.析出碳酸氢钠后，过滤分离，则选用进行过滤操作，故C错误；D
16、.在干燥器中干燥.不能选用，坩埚用于加热固体，故D错误。 19答案及解析：答案：1.称量、蒸发结晶; 2.; 3.加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热,利用余热蒸干蒸发皿中的剩余水分;4.K1,K2;K3;平衡分液漏斗内和反应体系内压强,使稀盐酸顺利滴下,同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响;5.碱石灰(合理答案均给分); 6.解析：（1）根据方案一，操作为称量，操作应为蒸发结晶；（2）操作中使用玻璃棒.破璃棒的作用是搅拌，加速反应；操作中需要玻璃棒，玻璃棒的作 用是搅拌，防止受热不均，造成液体飞滅；（3）操作 是蒸发结晶.操作过程是加热蒸发至蒸发皿中出现 大量晶体时，停止加热，然后
17、利用余热蒸干蒸发皿中 的固体；（4）本实验的目的是测定反应生成气体的总 体积，量筒I是测量气体总体积的装置.即滴定稀盐 酸前关闭K1和K2，打开K3，导管A的作用是平衡 分液漏斗上下的压强，使盐酸顺利流下，同时消除滴 下盐酸的体积对气体体积的影响；（5）装置中的量筒收集的是气体，即B的作用是吸收CO2，B中盛放碱石灰或氢氧化钠固体等；缓缓打开心的目的是让 生成的CO2能充分被B吸收.使量筒内收到的较纯 净的O2;(6)量筒I中测定的是CO2和O2体积，量筒 II测定氧气的体积，根据过破酸钠与盐酸反应方程式，求出过碳酸钠的质量为，CO2的体叙为（x-y)mL，过破酸纳产生CO2的体积 为(x-3y)mL，即碳酸钠产生CO2的体积为（x-3y) mL，即碳酸钠的质量为，过碳酸钠的质量分数为 20答案及解析：答案：(1)蒸馏烧瓶; （直行）冷凝管; (2)酒精灯; 支管口; f; (3)未用玻璃棒引流; 2.0g; BCAFED; 偏大; 偏小; 无影响; 偏大; 解析：
