1、2014-2015学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2013春蚌埠期中）下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A含磷洗衣粉B氢气C一次电池D煤2（3分）（2012秋珠海期末）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）Aa mLB（50a）mLC大于（50a）mLD大于a mL3（3分）（2015春台中市校级期中）下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C氧化钠是强电解质，醋酸
2、是弱电解质D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4（3分）（2015春台中市校级期中）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5（3分）（2012秋南昌县期末）将0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c
3、（CN）=0.1molL16（3分）（2015春台中市校级期中）用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）Ac（Na+）c（CN）c（ OH）c（H+）Bc（CN）c（Na+）c（H+）c（ OH）Cc（Na+）+c（CN）=2mol/LDc（Na+）+c（ OH）=c（CN）+c（H+）7（3分）（2015春台中市校级期中）下列溶液肯定呈酸性的是（）A含有 H+离子的溶液B酚酞显无色的溶液Cc（OH）c（H+）的溶液DpH 小于 7 的溶液8（3分）（2015春台中市校级期中）常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：CH3CO
4、OH NaHCO3NaHSO4KOH H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）ABCD9（3分）（2013春蚌埠期中）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应10（3分）（2014秋潞西市校级期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXY
5、ZMBXZYMCMZXYDXZMY11（3分）（2013秋洛阳期末）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增加12（3分）（2014秋怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13（3分）（2013广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正
6、确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢14（3分）（2011秋长安区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A羟基的电子式：BCH4分子的球棍模型：C乙烯的实验式：CH2D苯乙醛结构简式：15（3分）（2014春东阿县校级期末）下列有关同系物的说法不正确的是（）A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物16（3分）（2015春台中市校级期中）
7、下列各化合物的命名不正确的是（）ACH2CHCHCH2 1，4二丁烯B 2丁醇C邻二甲苯D2甲基丁烷17（3分）（2013松江区二模）某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A2甲基1丁炔B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔D3甲基2丁炔18（3分）（2015春台中市校级期中）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团二、解答题（共4小
8、题，满分46分）19（10分）（2015春台中市校级期中）下列异构属于何种异构（官能团异构；碳链异构；官能团位置异构）1丙醇和 2丙醇；CH3COOH 和 HCOOCH3；CH3CH2CHO 和 CH3COCH3；（CH3）3CH和 CH3CH2CH2CH3；CH3CH=CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CH=CHCH2CH320（14分）（2012秋濠江区校级期末）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然
9、后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：21（10分）（2010秋石家庄期末）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀（1）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应为负极：；正极：（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈性，正极的电极反应为：22（12分）（2015春台中市校级期中）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完
10、全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：（1）通过计算写出该化合物的分子式；（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式含有苯环 苯环上有两个取代基（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式2014-2015学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2013春蚌埠期中）下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A含磷洗衣粉B氢气C一次电池D煤考点：常见的生活环境的污染及治
11、理版权所有专题：元素及其化合物分析：环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题解答：解；A含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选；B氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B选；C一次电池含有重金属，能造成重金属污
12、染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故C不选；D煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故D不选故选B点评：本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题2（3分）（2012秋珠海期末）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）Aa mLB（50a）mLC大于（50a）mLD大于a mL考点：中和滴定版权所有专题：化学实验基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反
13、，据此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50a）mL，故选C点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大3（3分）（2015春台中市校级期中）下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力
14、一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质考点：强电解质和弱电解质的概念版权所有分析：A溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；B非电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物，氨气为非电解质，铜不属于电解质；C强电解质是在熔融状态下或在水溶液能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里或在熔融状态下部分电离的电解质；D硫酸钠和硫酸钡在熔融状态下或在水溶液里都完全电离，都属于强电解质解答：解：A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度
15、大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液的导电性大，故A错误；B氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故B错误；C氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了强弱电解质的判断、电解质和非电解质的判断等知识点，注意强电解质
16、溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点，题目难度不大4（3分）（2015春台中市校级期中）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；C电离平衡是相对的、暂
17、时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变；D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不变，但不一定相等解答：解：A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）C（HCO3）C（CO3 2 ），故A错误；B电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D电解质达到电离平衡后，溶液中分子的浓度和离子的
18、浓度不变，但离子浓度不一定相等，如25时，醋酸溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误；故选C点评：本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点5（3分）（2012秋南昌县期末）将0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c（CN）=0.1molL1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶
19、液的pH专题分析：将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 molL1，c（NaCN）=0.05 molL1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题解答：解：将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，ANaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）c（CN），故A错误；B由上述分析知c（CN）0.05 molL1，而c（Na+）=0.05 molL1，故B错误；
20、C根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN）+c（OH），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN）=2c（CN）+2c（OH），则有c（HCN）c（CN）=2c（OH）2c（H+），故C错误；D根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN）=0.1 molL1，故D正确故选D点评：本题考查酸碱混合的定性判断，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用6（3分）（2015春台中市校级期中）用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确
21、的是（）Ac（Na+）c（CN）c（ OH）c（H+）Bc（CN）c（Na+）c（H+）c（ OH）Cc（Na+）+c（CN）=2mol/LDc（Na+）+c（ OH）=c（CN）+c（H+）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：混合溶液呈中性，则c（ OH）=c（H+），NaCN溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HCN应该过量，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答解答：解：A溶液呈中性，则c（ OH）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN），故A错误；B溶液呈中性，则c（ OH）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN），故B错误；C溶液呈中性
22、，则c（ OH）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN），溶液的体积增大，c（HCN）102mol/L，消耗NaOH溶液体积小于50mL，则c（Na+）+c（CN）2mol/L，故C错误；D根据电荷守恒得c（Na+）+c（ OH）=c（CN）+c（H+），故D正确；故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，注意C中离子浓度计算，为易错点，题目难度不大7（3分）（2015春台中市校级期中）下列溶液肯定呈酸性的是（）A含有 H+离子的溶液B酚酞显无色的溶液Cc（OH）c（H+）的溶液DpH 小于 7 的溶液考点：探究溶液的酸碱性版权所有分析：如果溶液中
23、存在c（OH）c（H+），则该溶液呈中性，c（OH）=c（H+）的溶液呈中性，c（OH）c（H+）的溶液呈碱性；溶液肯定呈酸性，说明溶液中c（OH）c（H+），据此分析解答解答：解：A任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A错误；B酚酞试液变色范围为810，酚酞显无色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故B错误；Cc（OH）c（H+）的溶液一定呈酸性，故C正确；DpH 小于 7 的溶液可能呈中性，如100时纯水pH=6，故D错误；故选C点评：本题考查溶液酸碱性判断，明确溶液中c（OH）、c（H+）相对大小与溶液酸碱性的关系是解本题关键，注意不能根据溶液pH大小判断
24、溶液酸碱性，易错选项是D8（3分）（2015春台中市校级期中）常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：CH3COOH NaHCO3NaHSO4KOH H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较解答：解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，C（H +）=0.2mol/L，pH1；CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）0.1mol/L，所以PH1；碱：KOH是强电解质，完全电离，C（OH
25、）=0.1mol/L，所以PH=13；盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；所以pH由小到大的顺序排列的是，故选A点评：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较，从而得出结论，注意硫酸氢钠的电离方式，为易错点9（3分）（2013春蚌埠期中）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的
26、阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可10（3分）（2014秋潞西市校级期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，
27、Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理版权所有专题：金属概论与碱元素分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y
28、M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM故选B点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大11（3分）（2013秋洛阳期末）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增加考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题解答：解：A由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B
29、a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；D阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确故选D点评：本题考查电解池知识，为高考高频考点，注意根据电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的关键，难度不大12（3分）（2014秋怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电
30、化学专题分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A点评：该题是基础性试题的考查，难度不大关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可13（3分）（2013广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：甲中形成铜锌原
31、电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误故选C点评：本题考查
32、了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理14（3分）（2011秋长安区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A羟基的电子式：BCH4分子的球棍模型：C乙烯的实验式：CH2D苯乙醛结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A、根据阴离子电子式的书写方法来判断；B、根据球棍模型和比例模型知识来回答；C、实验式即为最简式；D、醛基的结构简式为CHO解答：解：A、氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为，羟基电子式为，故A错误；B、该模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，故B错误；C、乙烯
33、的实验式为CH2，故C正确；D、苯乙醛的结构简式为，故D错误故选C点评：本题是一道关于化学式、电子式以及化学符号的书写知识的综合考查题，难度不大，注意知识的积累是关键15（3分）（2014春东阿县校级期末）下列有关同系物的说法不正确的是（）A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物考点：芳香烃、烃基和同系物版权所有专题：同系物和同分异构体分析：A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，其结构不一定相似，则不属于同系物；B具有相同通式
34、的有机物不一定具有相似的结构；C根据同系物的概念可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14；D二者都属于烷烃，都是烷烃的同系物解答：解：A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，一定不属于同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃之间，故A错误；B通式相同的有机物不一定为同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃的通式相同，但是它们的结构不同，所以不属于同系物，故B正确；C根据同系物的概念“在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14，故C正确；D分子式为C3H8与C6H14的两种有机物分别为丙烷和己烷，二者都是烷烃，结构相似，
35、分子组成相差3个CH2原子团，所以二者一定属于同系物，故D正确；故选A点评：本题考查了同系物的概念及判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物分子之间必须具有相似结构16（3分）（2015春台中市校级期中）下列各化合物的命名不正确的是（）ACH2CHCHCH2 1，4二丁烯B 2丁醇C邻二甲苯D2甲基丁烷考点：有机化合物命名版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、应该是丁二烯；B、根据醇的命名方法判断选取含有羟基的最长碳链为主链，离羟基最近的一端命名为1号碳；C、二甲苯分为邻、间、对三种同分异构体；D、依据烷烃的命名方法判断，选取最长碳链，离支链最近
36、的一端命名为1号碳解答：解：A、CH2CHCHCH2 为二烯烃，正确命名为1，3丁二烯，故A错误；B、的正确命名为 2丁醇，故B正确；C、，该有机物为邻二甲苯，故C正确；D、的正确命名为2甲基丁烷，故D正确；故选A点评：本题主要考查的是有机物的命名，涉及苯的同系物的命名、烷烃命名、烯烃命名等，注重了基础知识的考查，难度适中17（3分）（2013松江区二模）某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A2甲基1丁炔B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔D3甲基2丁炔考点：取代反应与加成反应版权所有专题：有机反应分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相
37、邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃解答：解：2甲基丁烷的碳链结构为，2甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3甲基1丁炔，故选C点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写18（3分）（2015春台中市校级期中）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定
38、有机物成分的有效方法之一C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团考点：化学研究基本方法及作用版权所有分析：A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物B、燃烧法能确定有机物中的最简式C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团解答：解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物
39、元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C错误D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确，故选C点评：本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键二、解答题（共4小题，满分46分）19（10分）（2015春台中市校级期中）下列异构属于何种异构（官能团异构；碳链异构；官能团位置异构）1丙醇和 2丙醇官能团位置异构；CH3COOH 和 HCOOCH3官能团异构
40、；CH3CH2CHO 和 CH3COCH3官能团异构；（CH3）3CH和 CH3CH2CH2CH3碳链异构；CH3CH=CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CH=CHCH2CH3官能团位置异构考点：辨识简单有机化合物的同分异构体版权所有分析：碳链异构：相同碳原子，形成不同的骨架； 位置异构还是同样的官能团（不过连的位置不同）；组成相同而分子中的各种原子结合方式或顺序不同，因此有不同的官能团，这些化合物叫官能团异构，据此解答即可解答：解：（1）1丙醇和 2丙醇含同样的官能团（不过连的位置不同）故属于官能团位置异构；CH3COOH 和 HCOOCH3含有的官能团不同，属于官能团异构；CH3CH
41、2CHO 和 CH3COCH3含有的官能团不同，属于官能团异构；（CH3）3CH和 CH3CH2CH2CH3碳架结构不同，属于碳链异构；CH3CH=CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CH=CHCH2CH3含同样的官能团（不过连的位置不同）故属于官能团位置异构；故答案为：官能团位置异构；官能团异构；官能团异构；碳链异构；官能团位置异构点评：本题主要考查了有机物结构以及同分异构体的不同类型，熟练掌握各种异构关系是解决本题的关键，难度不大20（14分）（2012秋濠江区校级期末）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“”或
42、“=”），原因是（用离子方程式表示）：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3（填化学式）（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：Ba2+CO32=BaCO3 溶液为NaCl，故为中性考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：（1）为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促
43、进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝；（2）在纯碱中加入过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液红色变为无色解答：解：氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH7实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝，故答案为：酸；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+； 抑制；Al2O3；（2）CO32+H2OHCO3+OH，溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液，Ba2+CO32=BaCO3，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，红色变浅至消失
44、，故答案为：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2+CO32=BaCO3 溶液为NaCl，故为中性点评：本题考查盐类水解的应用，注意盐溶液蒸干时要考虑水解，如将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧得氧化铁固体；将硫酸铁溶液加热蒸干并灼烧得硫酸铁固体21（10分）（2010秋石家庄期末）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀（1）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，电极反应为负极：2Fe4 e=2Fe2+；正极：O2+2H2O+4 e=4OH（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈较强的酸性，正极的电极反应为：2H+2 e=H2考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析
45、：（1）根据试管内液面上升，说明试管中气体减少，则发生了吸氧腐蚀，Fe作负极失电子，O2作正极得电子生成氢氧根离子；（2）根据试管内液面下降，说明试管中气体增加，则发生了析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气解答：解：生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，（1）若试管内液面上升，说明试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，故答案为：吸氧，2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH；（3）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀
46、中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：H+2e=H2，故答案为：较强的酸，Fe2e=Fe2+，H+2e=H2点评：本题考查了钢铁的电化学腐蚀，注意酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，题目难度不大22（12分）（2015春台中市校级期中）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g已知该有
47、机物的相对分子质量为108，试计算：（1）通过计算写出该化合物的分子式；（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式含有苯环 苯环上有两个取代基（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式考点：有关有机物分子式确定的计算版权所有分析：（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒计算消耗氧气的质量，根据n=计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（2）有机物含有苯环，且苯环上有两个取代基，结合有机物分子式判断取代基，有邻、间、对三种；（3）苯环上一氯代物只有两种的结构简式，苯环上含有2种H原子，应是两个不同的取
48、代基处于对位解答：解：（1）试管A质量增加2.16g为生成水的质量，其物质的量=0.12mol，碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成二氧化碳的物质的量=0.21mol，该有机物物质的量为=0.03mol，所以有机物分子中，N（C）=7，N（H）=8，N（O）=1，所以有机物的分子式为：C7H8O，答：有机物的分子式为C7H8O；（2）若该有机物含有苯环，应含有1个苯环，C7H8O的不饱和度=4，侧链不含不饱和键，苯环上有两个取代基，侧链有2个，为OH、CH3，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为：，答：符合条件的有机物结构有，（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式，两个不同的取代基处于对位，符合条件的有机物为，答：符合条件的有机物的结构简式为点评：本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体书写，题目难度中等，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物的分子式
