1、第十二章 电化学基础第一节 原电池化学电源1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢2. 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁容易A 锌铜稀硫酸溶液 B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是 ( )A.正极
2、为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液4. （2007年高考广东卷）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）A.H2+2OH-2e-=2H2OB.O2+4H+4e-=2H2OC.H2-2e-=2H+D.O2+2H2O+4e-=4OH-5. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥
3、的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层透气的高分子膜6. 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下表：金属电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78 乙Cu乙-0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是( )A.在四种金属中乙的还原性最强 B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C.甲、丁若形成原电池时，甲为正极D.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以
4、氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g8. (2007年高考全国卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出9
5、. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置10. 一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OY极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中错误的是( )A.X极为负极，Y极为正极B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少C.在标准状况下通入5
6、.6 L O2完全反应，则有1.0 mol 电子发生转移D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高11. （2007年高考广东卷）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-以下说法正确的是( )A.负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀12. （2007年高考广东卷文基）下列说法正确的是( )A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转
7、化为电能的过程13. （2009年高考福建卷）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极14. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是 。(2)装置乙中正极的电极反应式是 。(3)装置丙中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不
8、变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。15. 铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试回答：（1）蓄电池负极的电极材料是 。（2）工作时该蓄电池正极的电极反应式是 。(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，pH 。(4)如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是 。16. (1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为 、 。(2)如把KOH改为稀H2S
9、O4作电解质溶液，则电极反应式为 、 。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化? 。(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为： 、 。17. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如下图所示的原电池，请回答：(1)甲池中正极上的实验现象是 。(2)乙池的总反应的离子方程式为 。(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极”，这种作法 (“可靠”或“不可靠”)，如不可靠请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案 。(若你认为可靠，此空可不做答)(4)一段时间后，乙学生将乙池两极取出，然后取
10、少许乙池溶液逐滴滴加6 molL-1H2SO4直至过量，可能观察到的现象是 ，各阶段对应的离子方程式分别是 。第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护1. 下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中，铜作负极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D.电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极2. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是( )A.电解过程中阴极质量不断减少B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为213. 质量均为100 g的铜为电极电解硝
11、酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为( )A.121.6 g B.88.2 g C.89.6 g D.93.6 g4. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b5. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )A.
12、可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阴极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子6. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是 ( )A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生7. 下列说法中，正确的是( )镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O锌和铁构成原电池时，铁作负极铅蓄电池中铅作负极
13、，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A.只有B.只有C.D.8. 根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )ABCD阳极石墨棒CuCu Cu阴极石墨棒石墨棒FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O9. (2008年高考广东卷)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电
14、解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能10. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是( )11. 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是( )A.电源B极是正极B.（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C. 欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选用AgNO3溶液D.装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷12. 1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag做阳极，Fe做阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.1
15、6 g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）( )A.溶液的浓度变为0.08 mol/LB.阳极上产生112 mL O2（标准状况）C.转移的电子数是1.2041022个D.反应中有0.01 mol 的Ag被氧化13. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( )A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀14. 用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属 ，反应的化学方程式可表示为 ；若用
16、铝制饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫 ，反应原理是 (写电极反应式和离子方程式)。15. 用石墨作电极电解下列溶液稀H2SO4K2SO4溶液CuCl2溶液CuSO4溶液KOH溶液(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为21的是 (填序号)，其阳极的电极反应式都是 ，阴极的电极反应式都是 ，总反应的化学方程式都是 。(2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是 ，pH变大的是 。(填序号)(3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是 (填序号)，其总反应的化学方程式是 。16. 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(
17、1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。乙池中阳极的电极反应式是 。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式 。甲池中碳极上电极反应式是 ，乙池中碳极上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。17. 下图为持续电解CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。请在下
18、图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图，并回答下列问题：(1)电解CaCl2溶液(滴有酚酞)时，F极发生 反应，电极反应式为 ，E极发生 反应，电极反应式为 ，电解总反应式为 。(2)电解池中产生的现象： ； ； 。18. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液Ph (填“不变”，“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 。(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
19、是 。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极室和阴极室，防止Cl2与NaOH反应，采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。参考答案第十二章电化学基础第一节原电池化学电源1. C解析：甲装置形成原电池，铜作正极，锌作负极，加快了反应速率，铜片上产生大量气体；乙装置虽然没形成原电池，但锌能与硫酸直接反应放出氢气。2. C解析：该原电池中M棒变粗，N棒变细。说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上，M棒作正极。A、B选项中，电解质溶液分别为稀H2SO4和稀盐酸
20、，原电池工作时，不会有金属析出；C选项正极反应为Ag+e-=Ag，符合题意；而D选项正极反应为Fe3+e-=Fe2+，不会有金属析出。3. A解析：该题考查原电池原理的应用，原电池的设计必须牢固掌握原电池原理。根据总反应，Fe被氧化，必须为负极，Fe3+被还原，必须在正极上反应，但Fe3+并不是电极材料，电极材料必须失电子能力弱于Fe，Cu、Ag、石墨皆可，电解质溶液应当是含有大量Fe3+，才能保证按题中总反应发生，A选项符合题意，B选项不符合原电池形成条件，C选项电极不合理，D选项CuSO4溶液违背总反应。4. C解析：电解液为酸性，故A项错误；负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D两项错误。
21、5. B解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在于燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A项可能发生原电池反应而被腐蚀。6. D解析：两种金属作电极构成原电池时，所产生的电压越大，说明两种金属的活动性相差越大，所以甲、丙、丁三种金属相比较：丙最活泼、甲次之、丁第三，乙的活泼性比铜差。7. C解析：本题要求利用原电池的原理，分析锌锰碱性电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A项正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动的方向应为电流的反方向，故C错误。根据电子守恒可知D项正确。由该电池反应的总反应式
22、和原电池的原理写出正极反应式，可知B正确。8. D解析:A项正极的电极反应为2H+2e-=H2,SO42-向负极运动，SO42-离子浓度并不增大；B项电子应从锌片(负极)经导线流向铜片(正极)；C项正极上有H2逸出。9. B解析：依题意可知：该燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，从氧化还原反应角度看：H2失去电子被氧化，O2得到电子被还原。电极反应分别为：负极：2H2+4OH-4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-。故选B。10. D解析：原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应可判定A项正确；该电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，可知工作
23、时OH-的量减少，K2CO3的量增加，则B选项正确；反应的n(O2)为0.25 mol ，根据Y极的电极反应可求出有1.0 mol 电子发生转移，C项不正确；原电池负极消耗OH-,其pH应降低,D项不正确。11. A解析：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-。A项，负极反应：2Fe-4e-=2Fe2+；B项，正极反应；2H2O+O2+4e-=4OH-;C项，原电池是将化学能转化成电能的装置；D项，在空气与水交界处更容易发生电化学腐蚀。12. B解析：需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为
24、电能的过程，故D选项错误，选B。13. D解析：乙中I-失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确；加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+而作为负极，D项错误。14. (1)A-2e-=A2+(2)Cu2+2e-=Cu(3)变大(4)DABC解析： 甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性DA，随着H+的消耗，p
25、H变大。15. (1)Pb (2)PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O (3)减小 增大 (4)0.10 mol解析：(1)由电池总反应可知，Pb发生氧化反应，所以Pb是负极。(2)正极上的反应是PbO2PbSO4，则必然有H2SO4参加：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，将正、负极反应合并，与题给总反应相符)。(3)在蓄电池的工作过程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度减小，pH增大。(4)用铅蓄电池作电源，电解饱和食盐水制0.05 mol Cl2，需提供0.10 mol e-(2Cl-2
26、e-=Cl2)，每消耗2 mol H2SO4时转移2mol e-，故至少消耗0.10 mol H2SO4。16. （1）H2O2负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-（2）负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O(1)中溶液的pH逐渐变小；（2）中溶液的pH逐渐增大（3）负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-解析：根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H+参加或生成，故负极反应为：2H2+4
27、OH-4e-=4H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH-参加或生成，故负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4H+4e-=2H2O。由于前者在碱性条件下反应KOH量不变，但工作时H2O增多故溶液变稀碱性变小，pH将变小。而后者为酸溶液，H2SO4不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷用KOH作导电物质，根据反应CH4+2O2=CO2+2H2O，则负极为发生氧化反应的CH4，正极为发生还原反应的O2，由于有KOH存在，此时不会有CO2放出。17. (1)Al片上有气泡冒出（2）2Al+2OH-+2H2O=2A
28、lO-2+3H2(3)不可靠在原电池中串联一个电流表，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动方向，由此确定原电池的正负极（4）开始无明显现象，过一段时间产生了白色沉淀，后又溶解H+OH-=H2O，AlO-2+H+H2OAl(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O解析：甲池中，镁的金属活动性大于铝的金属活动性，故镁片作负极，铝片作正极；在乙池中镁不能和NaOH溶液反应，而铝能和NaOH溶液反应，所以乙池中铝为原电池的负极，镁片为正极。由此可知，仅凭金属的活动顺序去判断原电池正负极的做法是不可靠的，最基本的方法是利用氧化还原反应的原理，利用负极失电子，正极得电子的规律去判断。因此，
29、可以在原电池中串联一个电流表,利用电流表的指针偏转方向判断出电流的方向，从而推出电子的流动方向，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。第二节 电解池金属的电化学腐蚀与防护1. C解析：A项中，铜锌原电池中锌较活泼，锌作负极，铜作正极；B项用电解法精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，电子流入铜连接的电源，即流入电解电源的正极，因此粗铜是阳极；D项中，电解稀H2SO4时，铜作阳极，失电子的是Cu，而非溶液中的OH-，因而得不到O2。2. C解析: 用惰性电极电解AgNO3溶液，电极反应式为：阴极：4Ag+4e-=4Ag，阳极：4OH-4e-=2H2O+O2。总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+
30、O2+4HNO3。在阴极上有Ag生成，所以阴极质量不断增加。电解产生了HNO3，pH不断减小。加入Ag2O后，Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O，恰好可使溶液恢复至电解前的状况。3. D解析：由电解反应关系2Ag Cu m(阴极析出) (阳极溶解) (两极质量差)216 g 64 g 280 g当两极质量差为28 g时，阳极必然溶解6.4 g铜，故此时阳极应为100 g-6.4 g=93.6 g，即D正确。4. C解析：根据电解规律先列出物质间的对应关系式，设M的相对原子质量为Mr。Mx+ xe- x/4O2Mr 22.4x/4a b所以Mr=22.4ax/4b=5.6ax/b。5.
31、D解析：电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl-2e-=Cl2，故C错误；阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错误；阳极产生Cl2与碱反应，故pH降低，故B错误；二价镍全部转化为三价镍失e-，故D正确。6. B7. A解析：镀层破损后，白铁形成原电池时，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保护了铁；而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼,铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀。说法错误。钢铁无论发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，铁都是失电子变成Fe2+，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子变成OH-，与Fe2+结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3，因此铁锈的成分常用Fe
32、2O3nH2O表示。说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极。说法不正确。铅蓄电池的构成,说法正确,故A为正确选项。8. B解析： Cu作阳极时，自身失电子，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为2H+2e-=H2；C项电解液H2SO4会与生成的Cu(OH)2中和，实际上不会生成Cu(OH)2；D项中H2O导电能力不强，故B项中Na2SO4溶液起增强导电性作用。电解总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2。9. C解析：海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错误。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错误。潮汐发电是将机械能转化为电能，D错误。10. D解析
33、: 由电解原理可知，电解饱和NaCl溶液时阳极发生反应：2Cl-2e-=Cl2，可用KI淀粉溶液来检验产生的Cl2。阴极发生反应：2H+2e-=H2，同时由于该极因H+放电，而使溶液中c(OH-)增大，酚酞试液变红。结合所给图示，电子流动方向与题要求一致的有B、D两个选项，但因B选项不能检出是否产生Cl2，而不符合题意。11. A12. C解析：依据电极和电解液可知该装置为电镀池，其电池反应为：阳极：Ag-e-=Ag+阴极：Ag+e-=Ag由此可知在电镀过程中溶液浓度不发生变化，所以选项A是错误的；阳极上也不产生O2，则选项B也是错误的。电子转移数为2.16 g/108 g/ mol 6.02
34、1023=1.2041022,且有0.02 mol Ag失去电子。13. B解析：银器在空气中久置会被O2氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错误。与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D正确。14. 化学腐蚀2Al+6CH3COOH=2Al(CH3COO)3+3H2电化学腐蚀负极：Al-3e-=Al3+，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-，Al3+3OH-=Al(OH)3解析：铝制饭盒盛放醋酸，铝与醋酸直接反应使铝氧化而损耗，属化学腐蚀；铝制饭盒盛食盐(含
35、水)时，则能形成原电池，因而发生的是电化学腐蚀。15. (1)4OH-4e-=2H2O+O24H+4e-=2H22H2O2H2+O2(2) (3)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O216. (1)碳铁 4OH-4e-=2H2O+O2(2)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-2H2O+O2+4e-=4OH- 氧化反应5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl解析：甲为原电池，乙为电解池，(1)若两池中均为CuSO4溶液，则有甲负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+正极(C)：Cu2+2e-=Cu乙阳极(C)：4OH-4e-=O2 +2H2O阴极(Fe)：Cu2+2e-=Cu(
36、2)若均为NaCl溶液，则有甲负极(Fe)：Fe-2e-=Fe2+正极(C)：O2+2H2O+4e-=4OH-乙阳极(C)：2Cl-2e-=Cl2阴极(Fe)：2H+2e-=H2 17. (1)氧化2Cl-2e-=Cl2还原2H+2e-=H22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(2)通电后E极处溶液呈红色通电时，E极、F极均有气体生成通CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2沉淀又消失电流对时间的变化关系图如下：解析：电解至t1时，电流强度没变，说明溶液中离子浓度没发生变化，总反应式可表示为：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，此时CaCl2也可能完全消耗，也可能没完全消耗，随着
37、t1后CO2的通入，发生：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故离子浓度先下降后又上升至原来的浓度，因而图像可表示为：18. (1)2Cl-2e-=Cl2 升高(2)Ca2+CO32-=CaCO3,Mg2+2OH-=Mg(OH)2(3)ac(4)NaCl+H2ONaClO+H2或2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O解析:解答此题要注意两点：1.电解食盐水的化学原理。2.工业上制烧碱的工艺原理包括如下三点：(1)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。(2)电解前粗盐精制。精制食盐时经常加Na2CO3、NaOH、BaCl2以除去Ca2+、Mg2+、SO2-4，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。(3)原理：电解饱和食盐水2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。
