1、第I卷（选择题 40分）一、单选题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物 DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】试题分析：A1molH2完全燃烧产生液态水时放出的热量为H2的燃烧热，错误；BNa2SO3有还原性，H2O2由于氧化性，二者发生反应产生硫酸钠和水，该反应为氧化还原反应，正确；C,前者是苯酚，羟基直接连接在苯环上，属于酚，后者羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，二者是不同类别的物质，不是同系物，错误；DBaSO
2、4的水溶液不导电，是由于BaSO4在水中溶解度小，电离产生的离子浓度很小，导电能力差，不能说BaSO4是弱电解质，错误。考点：考查有关概念判断的正误的知识。2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D【答案】C【解析】试题分析：物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程，但是不能产生新的原子，因此不能通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化，错误；
3、灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是电子吸收的能量以光的形式释放的，没有产生新的物质，因此发生的是物理反应，错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；只由一种元素组成的物质可能为纯净物如O2、O3，也可能是混合物如氧气与臭氧的混合物，错误；石墨和C60是由同一元素组成的不同性质的单质，二者属于同素异形体，正确；糖类中的淀粉与纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，而油脂及单糖、二糖都是小分子，不属于高分子化合物，错误。故上述说法正确的是，选项C正确。考点：考查有关概念、性质及物质之间相互关系的正误判断的知识。3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子
4、的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】试题分析：AHF分子之间容易形成氢键而以聚合分子的形式存在，因此标准状况下33.6 L氟化氢气体中含有的F原子数大于1.5NA，错误；B.乙烯与丙烯都属于烯烃，最简式是CH2，式量是14，7.0 g乙烯与丙烯的混合物含有最简式的物质的量是0.5mol，则其中含有的碳氢键物质的量是20.5mol=
5、1mol，其数目是NA，正确；C50 mL 18.4 molL-1浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)= 18.4 mol/L0.05L=0.92mol，若这些硫酸完全发生反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O ，反应产生的SO2的物质的量是0.46mol，分子数目是0.46NA。由于随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此产生的SO2的分子数目小于0.46NA，错误。D氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，所以在某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，产生的NH3的物质的量小于0.2mol，因此转移电子的数目小于0.6
6、NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。4下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-B常温下，在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+【答案】D【解析】试题分析：A在c(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中，HCO3-与AlO2-会发生反应：HCO3-+AlO2-+ H2O= Al(OH)3
7、+CO32-，不能大量共存，错误；B常温下，在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，OH-、Fe2+会发生反应不能大量共存，错误；C在加入铝粉产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中H+、NO3-与Al反应不能产生氢气，在碱性溶液中OH-、NH4+不能大量共存，错误；D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，SO32-、CO32-、Na+、K+能大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。5混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼
8、烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体【答案】D【解析】试题分析：A向CuSO4溶液中加入适量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反应后的固体是Cu、FeSO4，经加热Cu变为CuO，则反应后的固体是CuO、Fe2(SO4)3，不是纯净物；B等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混，发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，将反应后物质加热，得到的I2升华，最后FeCl2产生F
9、e(OH)3分解产生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；CNa2O2溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH与NaHCO3发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反应后溶液中含有过量的NaOH和Na2CO3的混合物；错误；D在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体，发生反应：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼烧H2SiO3分解产生SiO2，是纯净物，正确。考点：考查物质的性质、发生的化学反应及分离等操作的知识。6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A在强碱性溶液中，次
10、氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2+ClO-H2O=MnO2Cl-2H+B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgNO3-4H+=Ag+NO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br24Cl-D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl-2H2OH2Cl22OH -【答案】D【解析】试题分析：A在强碱性溶液中，不能大量存在H+，错误；B电子转移数目不相等，错误；C向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+Br26Cl-，不符合物质的量的关系，错误；D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl-2H2
11、OH2Cl22OH -，符合反应事实，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。7将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）AOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于BaCO3固体消失Dbc段反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32【答案】B【解析】试题分析：将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，首先在Oa段发生反应：Ba(OH)2+C
12、O2BaCO3+H2O，在ab段发生反应：2KOH+CO2=K2CO3+ H2O，在bc段发生反应：2KAlO2+CO2+ 3H2O=K2CO3+2Al(OH)3，在cd段发生反应：K2CO3+ CO2+ H2O=2KHCO3，在de段发生反应：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，可见上述选项中B选项错误。考点：考查图像方法在CO2与混合物发生反应的情况的判断的知识。8用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D
13、若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【答案】B【解析】试题分析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。A若无固体等剩余，则溶液中可能有Fe3，也可能不含Fe3，错误；B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2，正确；C若溶液中有Cu2，则可能没有固体析出，也可能有固体析出，错误；D若溶液中有Fe2，产生的固体中可能有Cu析出，也可能没有固体析出，错误。考点：考查铁、铜及其化合物的反应的知识。9一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A pH=
14、5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=110-5molL-1B pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c（Na+）：【答案】D【解析】试题分析：A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= 110-5molL-1，由于H2S是二元弱酸，第一步电离产生c(HS-)会进一步电离产生S2-，使溶液中c(HS-)110-5molL-1，错误；B. 氨水中的一水合氨是弱电解质，在溶液中存在
15、电离平衡，因此pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，未电离产生的电解质分子会进一步电离，因此c(OH-)比原来的1/10大，因此其pH=b，则b ，正确。考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2【答案】D【解析】试题分析：向C
16、uSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，发生反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2，当向反应后的悬浊液中通入SO2气体时，发生反应：SO2+2H2O+ I2=H2SO4+2HI，得到的溶液呈无色.A.由于只有气体的体积，而没有气体所处的外部条件，因此不能确定气体的物质的量的多少，所以也就不能确定转移的电子数目，错误；B通入SO2后溶液逐渐变成无色，是由于方式反应：SO2+2H2O+ I2=H2SO4+2HI，在该反应中SO2表现还原性，错误；C滴加KI溶液时，发生反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2，在该反应中KI被氧化，CuSO4被还原为CuI，所以CuI是还原产物，错误；D根据在氧化还原反
17、应中物质的氧化性：氧化剂氧化产物，可知在上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2，正确.考点：考查氧化还原反应的有关知识，11在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A54.5% B40% C36% D33.3%【答案】A【解析】试题分析：CO燃烧方程式是：2CO+O22CO2，燃烧产物与足量的Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可见其燃烧消耗的氧气与燃烧产物与Na2O2发生反应产生的氧气相等，增加的质量就是CO的质量；H2燃烧方程式是：2 H2
18、+O22H2O, 燃烧产物与足量的Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2，可见其燃烧消耗的氧气与燃烧产物与Na2O2发生反应产生的氧气相等，增加的质量就是H2的质量。现在CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，说明其中含有的CO、H2质量和是7.5g，则其中含有的氧气的质量是16.5g-7.5g=9.0g，则原混合气体中O2的质量分数是(9.0g16.5g)100=54.5%，故选项A正确。考点：考查混合物中成分含量的计算的知识。12关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于分离C2H5OH和H2
19、O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【答案】A【解析】试题分析：A.C2H5OH和H2O是互溶的混合物，不能使用分液的方法分离，错误；B. 装置是排空气的方法收集气体，若收集密度比空气小的气体，如H2、NH3要用向下排空气的方法收集，a进b出，若收集密度比空气大的CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，应该用向上排空气的方法收集，b进a出，正确；C装置中X若为CCl4，导管没入液面一下，由于NH3或HCl难溶于四氯化碳，气体从导气管中逸出后溶于上部的
20、水中，从而可以防止倒吸现象的发生，正确；D装置干燥管中盛有碱性干燥剂，收集方法是向上排空气的方法，由于氨气 碱性气体，与碱石灰不发生反应，密度比空气小，因此可用于干燥、收集NH3，氨气极容易溶于水，为了防止倒吸现象的发生，可以在尾气处理管的末端安装一个倒扣的漏斗，因此也吸收多余的NH3，正确。考点：考查实验装置与实验操作的正误判断的知识。13满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有，（不考虑立体异构）（ ）A6种 B7种 C8种 D 9种【答案】C【解析】试题分析：C3H4ClBr是C3H6中的两个氢原子被其它原子取代产生的，两个卤素原子可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上。该
21、物质可能的结构有CH2=CH-CHClBr、CClBr=CH-CH3、CHCl=CBr-CH3、CHCl=CH-CH2Br、CHBr=CCl- CH3、CHBr=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Br、CH2=CBr-CH2Cl，共有8种不同的结构，因此选项C正确。考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。14甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是（）A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B若甲是Fe，则丁可能是Cl2C若丁是CO2，则甲可能为Mg D若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16【答案】B
22、【解析】试题分析：A若甲是AlCl3溶液，向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生反应：AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因此丁可能是NaOH溶液，正确； B若甲是Fe，则铁与氯气反应只能形成FeCl3，反应不符合上述转化关系，错误；C若丁是CO2，甲为Mg，Mg与CO2发生反应产生MgO和C，C与CO2会发生反应产生CO，符合上述转化关系，正确；D若丁是O2，甲是H2S，则乙是SO2，丙是SO3，二者的相对分子质量相差16，正确。考点：考查物质的化学性质及相互转化关系的正误判断的知识
23、。15乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol该有机物可消耗3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D【答案】D【解析】试题分析：1mol该有机物中含有2mol碳碳双键和1mol酯基，酯基不能与氢气发生加成反应，因此 1mol该化合物可消耗2mol H2，错误；该物质不含醛基，因此不能发生银镜反应，正确；根据物质的结构简式可知其分子式为C12H20O2，正确；由于该物质的分子式不符合酚类物质的分子式通式，因此它的同分异构体中不可能有酚
24、类，错误；在改物质的分子中只含有1个酯基，酯基水解得到一个醇羟基和一个羧基，醇羟基不能与NaOH反应，羧基可以与NaOH反应，因此1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH，正确。关于该有机物的叙述中正确的是，选项D正确。考点：考查有机物的结构与性质的关系正误判断的知识。16除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（）物 质杂 质试 剂ACl2HCl饱和食盐水BCO2HCl饱和Na2CO3溶液C金属镁金属铝稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3铁粉【答案】B【解析】试题分析：A. Cl2中混有杂质HCl，可以利用Cl2与水反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若水中加入了食盐
25、，即增大了c(Cl-)，平衡向逆反应方向移动，从而可以减少氯气的溶解，同时也可以溶解吸收杂质HCl，达到除杂的目的，正确；B.若CO2中混有杂质HCl，用饱和Na2CO3溶液洗气，CO2也会发生反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,导致被提纯的物质的消耗，不利用于物质的提纯，错误；C.金属镁不能与NaOH溶液发生反应，金属铝可以与NaOH溶液反应，变为可溶性的物质，因此可以达到除去杂质的目的，错误；D. FeCl3可以与Fe发生反应：2FeCl3+Fe=2FeCl2，因此既可以除去杂质又可以增加被提纯的物质，符合要求，正确。考点：考查物质净化、除杂的操作正误判断的知识。17已知反
26、应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（ ）A4mol B9mol C10mol D5mol【答案】B【解析】试题分析：在反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，元素化合价升高的元素有Cl元素、氧元素，Cl元素由反应前Cl2中的0价变为反应后AgClO3中的+5价；氧元素由反应前H2O中的-2价变为反应后O2的0价；化合价降低的元素有氯元素；化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后AgCl中的-1价；根据元素化合价升高与降低的总数等于元素的原子失去或获得的电子总数，可知每产生1m
27、ol氧气，转移9mol电子。故选项B正确。考点：考查氧化还原反应中电子转移的知识。18在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB反应后产生13.44L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】C【解析】试题分析：在1L含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L的溶液中含有n(H2
28、SO4)=1.5mol/L1L=1.5mol，n=0.2mol/L1L=0.2mol，溶液中各种离子的物质的量是n(H+)=3mol；n(NO3-)=0.6mol；n(SO42-)=1.5mol，n(Fe3+)=0.2mol，39.2g铁粉的物质的量是n(Fe)= 39.2g56g/mol=0.7mol，开始发生反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O ,根据物质之间的物质的量的关系可知应该按照不足量的NO3-计算，反应消耗Fe的物质的量是0.6mol，消耗H+的物质的量是2.4mol，还剩余H+的物质的量是0.6mol，反应产生NO的物质的量是0.6mol，这时溶液中含有Fe3+0
29、.8mol，剩余Fe粉0.1mol，二者会继续发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe3+过量，反应产生的Fe2+以Fe粉为标准计算，得n(Fe2+)=30.1mol=0.3mol，n(Fe3+)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，因此反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.3mol+0.6mol= 0.9mol，选项A错误，选项C正确，反应产生NO的物质的量是0.6mol，在标准状况下的体积是0.6mol22.4L/mol=13.44L，因此选项C错误，由于在反应过程中始终有气体产生，因此选项D错误。考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。19海洋中有丰富的食品、矿产、能源
30、、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A过程加入的药品顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液加盐酸后过滤B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】D【解析】试题分析：A.由于加入BaCl2溶液除去杂质SO42-时，为了将杂质离子除尽，加入的除杂试剂就要过量，为了除去过量的BaCl2溶液，还要再加入Na2CO3溶液，因此过程加入的药品顺序Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，并且BaCO3、Mg(OH)2沉淀都能够溶于盐酸，所以应该先过滤，然
31、后再加入盐酸酸化，所以加入药品的顺序为：BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，错误；BMgCl2是强酸弱碱盐，若直接在过程中将MgCl26H2O灼烧，盐发生水解反应产生Mg(OH)2,和HCl，HCl挥发，得到的固体Mg(OH)2灼烧分解产生MgO，因此不能制得无水MgCl2，错误；C.工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，错误；D过程反应后溶液呈强酸性，在酸性条件下金属铁会发生反应引起设备的腐蚀，因此生产中需解决其对设备的腐蚀问题，正确。考点：考查海水加工处理的有关知识。20将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8
32、mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol【答案】C考点：考查守恒方法在氧化还原反应的有关计算的知识。第II卷 （填空题，60分）二、填空题（共60分）21（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀
33、C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是_（填序号）（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应则反应的离子方程式是 _【答案】（8分，每空2分）（1）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；（2）A ； （3）C；（4）2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O。【解析】试题分析：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程
34、式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；（2）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，正确；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，错误；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，错误。故与(1)离子方程式相同的是A；（3）若缓缓向Ba(OH)2溶
35、液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C；（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好
36、完全反应这时两种物质的物质的量的比是n:n =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O。考点：考查离子方程式的书写及溶液的导电性的判断的知识。22（8分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_；（2）写出有关离子方程式： 步骤中生成A：_ _；步骤生成沉淀I：_。（3）假设测定A
37、、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。【答案】（8分，每空2分）（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- （2）3Fe2+NO3-4 H+=3Fe3+NO2H2O AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-（3）若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等【解析】试题分析：在强酸性溶液中含有大量的H+，由于H+与CO32-、SO32-会发生反应，因此不能大量共存，所以不能存在CO32-、SO32-；向该溶液中加入过量Ba(NO3)2溶
38、液，产生气体和沉淀，则说明溶液中含有还原性微粒Fe2+和SO42-，在酸性条件下Fe2+与H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，因此不能含有NO3-；由于SO42-与Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此原溶液中不能含有Ba2+；气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2、O2、H2O反应形成的E是HNO3，向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，则原溶液中含有NH4+，同时产生沉淀G是Fe(OH)3，向得到的溶液H中通入CO2气体，产生沉淀I是Al(OH)3，则在原溶液中含有Al3+；根据上述推断可知该溶液中除含有H+外，还含有Al3+、NH4+
39、、Fe2+、SO42-；一定不存在的离子是Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-；可能存在的离子是Fe3+、Cl-；（2）步骤中生成A气体是由于在酸性条件下NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，根据电子守恒、电话守恒既原子守恒，可得该反应的离子方程式是：3Fe2+NO3-4H+=3Fe3+NO2H2O；在步骤中AlO2-与CO2、H2O发生复分解反应产生Al(OH)3沉淀，由于CO2过量，反应得到的是HCl3-，生成沉淀I的方程式是AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-；（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，则n(NO)=0.01mol，根据反应方程式3Fe2+NO
40、3-4 H+=3Fe3+NO2H2O中物质之间转化关系可知n(Fe2+)=0.03mol，n(NH4+)=0.01 mol ，n(Al3+)=0.01mol，10 mL X溶液中n(H+)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，n(SO42-)=0.07mol，根据溶液电中性原则，已经确定的阳离子带有的正电荷总数是n(NH4+)+2 n(Fe2+)+ 3n(Al3+)+ n(H+)=0.01mol+20.03mol+30.01mol +0.04mol= 0.14mol, 已经确定的阴离子带有的负电荷总数是2 n(SO42-)=20.07mol=0.14mol，肯定存在的离子电荷总数
41、已相等，所以对于不能确定是否存在的离子，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在。考点：考查溶液成分的确定的知识。23（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2 T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H”、“”或“=”）。（3）N2和H2以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下N
42、H3的产率如右图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因是 。（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1； CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）； H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为 。【答案】（10分，每空2分）（1）1
43、；（2）900时，平衡向左移动；（4）CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H=-867kJ/mol（5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 。【解析】试题分析：在反应开始时，c(CO)=0.2mol/L，c(H2O)=0.3mol/L，当反应达到平衡时，c(H2)=0.12mol/L,反应改变浓度是c(H2)=0.18mol/L，则根据物质反应时的转化关系可知产生c(CO2)=c(H2)= =0.12mol/L,平衡时c(CO)=0.08mol/L，c(H2O)= 0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L所以根据平衡常数定义式可知该反
44、应的好像平衡常数是K= /=/=1；（2）由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，化学平衡常数减小。由于在温度是T1时的化学平衡常数大于300的化学平衡常数，所以温度T1300；（3）N2和H2以铁作催化剂从145就开始反应，根据在不同温度下NH3的产率可知在温度高于900时，NH3产率下降的原因是该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此NH3产率下降；（4）将已知的两个热化学方程式叠加，就可以得到相应的热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H=-867kJ/mol；（5）氨气在纯氧
45、中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极为负极，碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。考点：考查化学平衡常数的计算、温度对化学平衡移动的影响、热化学方程式和电极反应式的书写的知识。24（10分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献生产流程如下图：（1）完成有关反应的化学方程式沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl煅烧炉： （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是 A生产原料为：食盐、NH3、CO2 B副产物氯化铵可做氮肥C生产过程中可循环利
46、用的物质只有CO2 D原料利用率高某实验小组，利用下列装置下图模拟“联合制碱法”的第一步反应 （3）上述装置中接口连接顺序为 ；Aa接c；b接f、e接d Ba接d；b接f、e接cCb接d；a接e、f接c Db接c；a接f、e接d（4）D中应选用的液体为 。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32+H+=HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加12滴甲基
47、橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 【答案】（10分，每空2分）（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； （2）C； （3）D；（4）饱和NaHCO3溶液；（5）100%应该先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入CO2气体；（4）D中是除去CO2中的杂质HCl，为了更好的除去杂质，同时减少的CO2溶解，D中的试剂应选用的液体为饱和NaHCO3溶液；（5）当用酚酞作指示剂时发生反应：H+CO32-=HCO3-，n(Na2CO3)=cV110-3mol；再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变
48、为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL根据Na2CO3分步反应消耗HCl的物质的量关系可知Na2CO3产生的NaHCO3与盐酸反应需要盐酸的物质的量也是cV110-3mol，所以NaHCO3总共消耗的HCl的物质的量是c(V2-V1)10-3mol；则根据盐酸与NaHCO3反应的物质的量关系可知：n(NaHCO3)= c(V2-V1)10-3mol，所以纯碱样品中NaHCO3质量分数为100%。考点：考查“联合制碱法”工艺流程及化学操作、物质含量的测定的知识。25（14分）铜在自然界存在于多种矿石中（）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO32H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）
49、为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7（1）“溶浸”中CuSiO32H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1由图1可得，随着浸出时间的增长， (至少写一条变化规律) （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到34，沉淀部分杂质离子，分离得滤液滤渣的主要成分为 （）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和
50、FeS）粗铜精铜（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，该反应的氧化剂是 （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注【答案】（14分，每空2分）（1）CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）铜的浸出率相应增加；浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+2H2O+Mn2+；Fe(OH)3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2+2e=Cu；。（3）MnO2 中的Mn元素化合价是+4价，有氧化性。可
51、以将有还原性的微粒Fe2+氧化转化为Fe3+，使之形成沉淀而除去；因此“除杂”中，加入MnO2的作用用方程式表示是2Fe2+MnO2+4H+= 2Fe3+ 2H2O+Mn2+；“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到34，沉淀部分杂质离子，分离得滤液滤渣的主要成分为反应产生的Fe3+水解形成的Fe(OH)3；（4）在反应Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2中，Cu2S、Cu2O中的铜元素反应后元素的化合价由反应前的+1价变为单质0价，获得电子作氧化剂，Cu2S中的S化合价由-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；因此该反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S；（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，在阴极Cu2+得到电子被单质Cu，因此阴极反应式为Cu2+2e=Cu；粗铜电解得到精铜的示意图是。考点：考查铜的制取工艺流程及铜的精炼的知识。
