1、30分钟训练1.下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是( )A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化C.向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D.将质量分数为20的食盐水稀释至10，稀释过程中溶质的质量变化2.向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是( )3.简答题:判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。(1)NaOH+HCl(2)AgNO3+HCl(3)K2CO3+HCl(4)NaCl+
2、KNO34.写出下列转化的化学方程式：5.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。6.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )用汽油洗掉衣服上的油污 用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 用大理石作装饰材料家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。A. B. C. D.7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图： 请写出(1)(4)的操作或生产方法。8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入23滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色
3、刚好褪去。求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1.解析：B中不应是一开始就产生沉淀，而是NaOH全中和掉了稀HCl后才产生沉淀Cu（OH）2；C中w(NaOH)最后应为10%；D中W(NaCl)不变。答案：A2.解析：Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4后其pH应由高逐渐下降。答案：D3.解析：酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分解反应发生的条件，看生成物中有没有沉淀、气体
4、或水，反应物的可溶性是否符合要求。复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。答案：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3(3)K2CO3+2HCl=CO2+2KCl+ H2O(4)NaCl+KNO3(不反应)4.2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OCuO + H2SO4=CuSO4+ H2OCuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2+ Na2SO4Cu（OH）2+ 2HCl=CuCl2+ 2H2O5.CaCO3CaO+CO2CaO +
5、H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH6.解析：中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；大理石耐磨实用，是其物理性质；加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。答案：B7.解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。答案：(1)高温煅烧(2)加水(3)沉淀后富集（收集）(4)加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁8.（1）混合溶液中Na
6、OH的质量分数为：（40 g10%+60 g20%）/（40 g+60 g）100%=16%（2）设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成NaCl的质量为y。NaOH + HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.516% 10%x yx=73 g y=11.7 g完全反应后溶液中溶质的质量分数为100%9.51%（或9.5%）答：略9.解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y。NaOH+HCl = NaCl+H2O40 36.5 58.5x 73 g10% y x=8 g y=11.7 gw(NaOH)=100%=10%w(NaCl)=100%=7.6%答：NaOH溶液中溶质的质量分数为10%，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。第 3 页
