1、湖北省黄冈中学2020届化学测试（四）可能用到的相对原子质量：H：1 He：2 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 一、 选择题1水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的A黏土 B石灰石 C长石 D石英2下列说法不正确的是A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C漂白粉常作环境消毒剂D工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠3 下列说法错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材防
2、火剂4漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O25用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是6下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ） ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸 BSiO2是良好的半导体材料C硅是地壳中含量最多的元素 D水玻璃可用作木材防火剂7化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是A液氨用作致冷剂 B明矾用作净水剂C用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D用铁质容器盛放浓硝酸8下列存放物质的方法不正确的是A用棕色细口试剂瓶存放氯
3、水 B漂白粉需在密闭容器中保存 CHF溶液保存在玻璃试剂瓶中 DNaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 9下列现象或事实不能用同一原理解释的是A加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体B漂白粉和双氧水都可用于漂白织物C臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水D向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物10某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是A向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B试管中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2+ H2OC该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸D若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅
4、酸11美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境则下列说法错误的是A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气12氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6
5、mol电子转移13某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气14硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成分是硅 B水晶项链的主要成分是硅酸盐C晶体硅能用来制造太阳能电池 D二氧化硅是一种半导体材料15往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过
6、程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）16有一混合溶液其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水电离），其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：A71 B72 C73 D74二、非选择题17已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂 。10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 CaSO3固
7、体（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式： ；装置C中NaOH溶液的作用是 。（3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请说明 。18氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是 。（2）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应后各被氧化粒子的检验方法是 。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：假设1：只存在SO32；假
8、设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO32也不存在ClO。（3）学习小组判断同时存在SO32和ClO是不可能的理由是_。(用离子方程式解释)（4）现限选以下试剂，设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a3 mol/L H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液 d淀粉碘化钾溶液 e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加少量_ (填字母)，若溶液_（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加少量_（填字母），若溶液_（填现象），则假设
9、2成立。19某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（2）吸收尾气(Cl2)一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH和 、 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响) 提出合理假设。假设1：只存在SO32- ；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO； 假设3：_。要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL1H2SO4、1molL1NaOH、001molL1KMnO4、淀粉
10、-KI溶液。实验预期现象和结论20某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网。（1）检验装置A的气密性的方法是 （2）装置A中反应的化学方程式为 （3）装置C的作用是： _，装置D中的试剂是：_。（4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是 。（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是： 。（6）装置 G中发生反应的离子方程式为：_ _ _。21某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱（2）B
11、装置的作用 ；E装置的作用 。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1 （用含a、b的代数式表示）。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？22工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 molL-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl
12、2。(注：装置D中布条为红色)（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：_。（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2+ H2O ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用_，装置E的作用是_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。（5）配制4
13、50 mL物质的量浓度为0.4 molL-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需用托盘天平称量NaOH的质量是 。寒假作业（四）参考答案1 A 2D 3C 4B 5B 6D 7A试题分析：利用液氨在加压下易被液化放热，在减压时易吸热气化的特点将液氨用作制冷剂，物质状态的变化属于物理变化，选项A正确；明矾可以电离出铝离子，水解后变成氢氧化铝具有吸附作用，属于化学变化，选项B错误；氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应，生成四氟化硅，属于化学变化，选项C错；铁在常温下会被浓硝酸钝化，形成致密的氧化膜，阻止硝酸与铁进一步反应，属于化学变化，选项D错误。8C试题分析：A氯水是
14、液体，且氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水应该保存在棕色细口试剂瓶中，故A正确；B空气中含有二氧化碳和水蒸气，次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存，故B正确；C玻璃中含有二氧化硅，HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF不能用玻璃瓶存放，故C错误；D玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故D正确；故选C。9C【解析】试题分析：A、加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体，说明铵盐不稳定，两者原理相同，故A不选；B、漂白粉和双
15、氧水都具有强氧化性，两者原理相同，故B不选；C、臭氧的强氧化性，而硫酸亚铁中亚铁会氧化成三价铁，水解形成絮状物，使废水中的悬浮物凝聚在一起，两者原理不同，故C选；D、胶体与电解质发生凝聚，两者原理相同，故D不选10D试题分析：A、Na2SiO3属于强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，故A错误；B、试管稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O，故B错误；C、由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有一定量的氯化氢，将生成的气体通入硅酸钠溶液中生成了硅酸胶体，不能证明酸性碳酸硅酸，故C错误；D、由于硫酸不挥发，若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳
16、酸硅酸，故D正确；故选D。11B试题分析：A、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性，所以含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在，正确；B、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，错误；C、高氯酸盐中的Cl元素处于+7价，最高价，有强的氧化性，可以和具有还原性的物质亚铁离子之间反应，土壤中加入亚铁盐等还原性物质，可以放弃其和土壤中蛋白质反应的机会，所以能改善这种土壤，正确；D、高氯酸盐能中的Cl元素处于+5价，与浓盐酸中的Cl元素处于1间价之间发生归中反应生成氯气，正确。12C试题分析：A、氯气和氨气反应生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，为
17、白烟，正确，不选A；B、反应中氯气表现了氧化性，正确，不选B；C、该反应属于氧化还原反应，错误，选C；D、每生成1摩尔氮气，转移6摩尔电子，正确，不选D。13C试题分析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B、橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D、二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D
18、正确；故选C。14C试题分析：A、光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误，不选A；B、水晶的主要成分为二氧化硅，错误，不选B；C、晶体硅可以制造太阳能电池，正确，选C；D、硅是半导体，而二氧化硅不是，错误，不选D。15C试题分析：往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，首先发生反应：CO2Ba（OH） 2= BaCO3H2O，由于nBa（OH）2=0.1mol，所以当通入CO2的物质的量也是0.1mol，该反应完全进行，反应消耗标准状况下的CO2气体是2.24L，继续通入CO2气体，会发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（
19、NaOH）=0.2mol，所以反应可消耗CO2气体的物质的量是0.1mol，此时共消耗CO2物质的量是0.2mol，其在标准状况下的体积是4.48L，此时溶液为Na2CO3溶液，其物质的量是0.1mol，含有离子的物质的量是0.3mol；然后继续通入CO2气体，发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3，由于n（Na2CO3）=0.1mol,当其完全反应时需要消耗CO2物质的量是0.1mol，反应产生的NaHCO3物质的量是0.2mol，电离产生的离子的物质的量是0.4mol，共通入CO2气体的物质的量是0.2mol+0.1mol=0.3mol，其在标准状况下的体积是6.72L
20、。故选项C符合题意。16C试题分析：有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I，它们的还原性强弱顺序是：I-Fe2+Br-Cl-，其中Cl、Br、I的个数比为234，假设I-的物质的量是4mol，则n（Cl）=2mol，n（Br）=3mol，根据电荷守恒可知该溶液中含有Fe2+的物质的量是n（Fe2）=（2+3+4）mol2=4.5mol, 首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，由于n（I-）=4mol，其发生反应消耗氯气的物质的量是n（Cl2）=2mol，反应产生的氯离子的物质的量是n（Cl-）=4mol，此时溶液中氯离子的总物质的量是4+2=6mol，此时若溶液不发生其它反应，
21、则溶液中氯离子与溴离子的物质的量的比是6mol:3mol=2:13:1，说明还发生了反应：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-.由于反应后向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，n（Br）=3mol ，则氯离子的物质的量应该是3mol3=9mol，, 反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-产生氯离子3mol，要反应消耗1.5mol氯气，消耗Fe2+的物质的量是3mol，则发生反应后溶液中剩余Fe2+的物质的量是4.5mol-3mol =1.5mol，通入氯气的物质的量是2mol+1.5mol=3.5mol，因此通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5
22、mol：1.5mol=7:317（1）（2）Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2 ; 3Mg + SO22MgO + MgS 或写成 2Mg + SO2MgO + S；还可能发生 Mg + S = MgS，不写不扣分。 吸收多余的SO2，防止污染环境（3）有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出一点即给分）18（1） 2Fe2+ + 4Br+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl+ 2Br2 （2）实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，变为血红色，则有Fe3+；另取少量B中溶液，加入CCl4溶
23、液,若下层橙红色则有Br2。 （3） SO32+ClOSO42+Cl（4）b ，紫红色褪去 ；d ，变蓝色试题分析：（1）若D中品红溶液褪色，说明经过D中有氯气，经过D中有氯气说明B装置中，溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2+ + 4Br+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl+ 2Br2。（2）FeBr2与Cl2发生氧化还原反应生成氯化铁和单质溴，证明有三价铁存在可以借助于KSCN溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁，证明有溴单质生成，可以利用单质溴易溶在有机溶剂中，且颜色不同，即实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，变为血红色，则有Fe3+；另取少量B中溶液，加
24、入CCl4溶液,若下层橙红色则有Br2。（3）ClO-中+1价的氯具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性，ClO-与SO32-会发生氧化还原反应，故不能共存，反应的离子方程式为SO32+ClOSO42+Cl。（4）步骤二：KMnO4 具有强氧化性与具有还原性的SO32-发生氧化还原反应KMnO4褪色，故答案为：b；紫红色褪去；步骤三：ClO-中+1价的氯具有强氧化性，能将碘化钾中-1价的碘氧化成碘单质，淀粉遇到碘单质显蓝色，故答案为：d；变蓝色19（1） SO2+2OH=SO32-+H2O ； （2） Cl、SO42-；只存在ClO实验预期现象和结论取少许吸收液于试管中滴加12滴001
25、molL1KMnO4溶液若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立试题分析：（1）SO2与过量NaOH溶液反应产生正盐Na2SO3和水，反应的离子方程式是：SO2+2OH=SO32-+H2O；（2）Cl2与NaOH会发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,产生的NaClO有强氧化性，会与溶液中的Na2SO3发生反应：NaClO+ Na2SO3=NaCl+Na2SO4，所以反应后的溶液中一定含有的离子是OH和Cl、SO42-；若溶液中ClO-少，则溶液中还会存在SO32-；若ClO-过量，则溶液中还会存在ClO-。Na2SO3有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，而使溶液褪色，若不
26、存在Na2SO3，则溶液的紫色不会褪去。因此检验的方法是取少许吸收液于试管中滴加12滴001molL1KMnO4溶液，若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立。20（1）用酒精灯微热圆底烧瓶，一段时间后，C中导管冒气泡，停止加热后，导管中水柱回流一段，说明气密性好。（2）4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2+2H2O（加热条件）（3）吸收HCl，浓硫酸 （4）硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）。（5）先变红后褪色 （6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 21（1） C （2）干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 （3）使密度较大的Cl2和密度较
27、小的NH3较快地混合均匀 （4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （5）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl b/2a （6）在G连接一装有碱石灰的干燥管或在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中或在G管口放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花（或其他合理答案）试题解析:（1）浓氨水与生石灰或碱石灰反应即可得到氨气，五氧化二磷溶于水显酸性，与氨气反应；（2）碱石灰能够吸收水蒸气，干燥氨气；饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气；（3）氨气的密度比空气小，氯气的密度比空气大，所以：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀；（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应加热制备氯
28、气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O；（5）氯气和氨气反应生成氯化铵，产生白烟，并生成氮气；3Cl2 + 8NH3N2 + 6NH4Cl；电子转移关系：3Cl2-6e-;a mol氯气参加反应，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为b/2a mol-1 （6）在G连接一装有碱石灰的干燥管或在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中 或在G管口放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花;22（1） 分液漏斗上端活塞未打开（2）2 16 2 2 5 8 1:5（3） 吸收Cl2中的HCl 吸收Cl2中的H2O 吸收尾气，防止污染空气（4） （4）SO2+Cl2
29、+2H2O=H2SO4+2HCl（5） （5）500mL容量瓶 8.0g试题分析：（1）漏斗中液体未顺利流下，说明上端球形部位内压强小于大气压，可能是分液漏斗上端活塞未打开（2）根据得失电子守恒，配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O ，该反应中KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。（3）饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl，浓硫酸的作用吸收Cl2中的H2O，氯气有毒，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气。（4）SO2和Cl2反应生成硫酸和盐酸，两者都没有漂白性， SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。（5）配制450 mL物质的量浓度为0.4 molL-1 NaOH溶液时要用500mL的容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是m=0.5L0.4 molL-140gmol -1=8g。
