1、1(2017西安七十中高三月考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba22(2016江西樟树中学等六校高三第一次联考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 molL1乙
2、溶液中c(H)0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是()A甲为氯化钡 B乙溶液含有ClC丙溶液含有 SO D丁溶液含有NH3(2016天水一中高三下学期四模)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) ()选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生
3、白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液4.(2017黄冈高三第一次调研)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几
4、种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是()ABaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CuSO4一定不存在CK2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在DC为单一溶质溶液5(2016湖北沙市中学高三上学期第三次考试)在Na浓度为0.9 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出1.12 L气体.将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质
5、量为3.6 g.在的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是()AK一定存在，且c(K)1.3 molL1B实验能确定一定不存在的离子是Ag、Mg2、Ba2C实验中生成沉淀的离子方程式为SiO2H=H2SiO3D实验能确定一定不存在SO6(2016宁波效实中学等十校高三3月联考)某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是()已知：Cu2O2H=Cu2CuH2OA根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B
6、根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O37(2017西安一中高三上学期期中)下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是()选项实验操作及现象实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水溶液中HC
7、l电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物CO2的存在答案精析1C溶液中可能含HCO、SO、HSO等，A错误；溶液中可能含有Ag，B错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明溶液中一定含有NH，C正确；可能含有Ca2，D错误。2D根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，则甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。3B取少量该溶液
8、于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其他离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4溶液，A正确；取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液可能为Na2CO3溶液，B错误；取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以原溶液是Na2SO3溶液，C正确；取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是Na2SiO3溶液
9、，D正确。4B5A根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有CO，其浓度为0.5 molL1，则一定没有Ag、Mg2、Ba2；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO2H=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.6 g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO的浓度为0.6 molL1；由实验可知溶液中不含SO，根据电荷守恒2c(CO)2c(SiO)20.5 molL120.6 molL12.2 molL10.9 molL1，因此溶液中一定含有K，且其浓度至少为1.3 molL1，不能确定NO是否存在。K一定存在，且c(K)
10、1.3 molL1，A错误；实验能确定一定不存在的离子是Ag、Mg2、Ba2，B正确；实验中生成沉淀的离子方程式为SiO2H=H2SiO3，C正确；实验能确定一定不存在SO，D正确。6C固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即B为NH3，则一定含有(NH4)2CO3；沉淀C加入盐酸后的溶液加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3，可能有两种情况：只含有FeO或Fe2O3和Cu2O或都含有；生成的Cu与Fe3发生氧化还原反应而全部溶解，溶液A焰色反应为黄色，因加入氢氧化钠，不能说明含有NaNO3；溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其他气体，则一定含有K2SO3，与NaNO3发生氧化还原反应生成NO，且K2SO3被氧化，不能确定是否含有K2SO4。7C二氧化硫使品红褪色是化合生成不稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明二氧化硫的漂白是暂时性的，A错误；常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)，有沉淀生成，不能说明Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的关系，B错误；等浓度的HCl与CH3COOH，HCl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以pH小，C正确；碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，D错误。
