1、第三节化学反应速率第一课时【基础梳理】一、化学反应速率1.基本概念化学反应速率是2.化学反应速率的表示方法：对于反应系体积不变的化学反应aA+bBdO+eE，其化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的来表示。即，表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬间）。单位：。3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于 。为了统一起见，将化学反应速率定义为。4.关于反应速率的几点说明：（1）化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值；（2）在一定温度下，固体或纯净液体物质，单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化
2、学反应速率不适合用单位时间内物质的量的浓度变化来表示，但可以用单位时间内的物质的量的变化来表示。（3）由于一个化学反应各物质之间化学计量数不一定相同，所以在同一个化学反应里，用不同物质来表示的化学反应速率不一定相同。例如，2SO2+O22SO3，在min内的时间里，当SO2的浓度减少0.5molL1时，O2浓度减少0.25molL1，SO3浓度增加0.5molL1，v(SO2)v(SO3)0.5molL1min1，v(O2)0.25molL1min1。因此，在同一个化学反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率值不一定相同，但它们的意义却是完全相同的。【随堂练习】1.氨分解反应2NH3N2+3
3、H2，在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨氯的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A.0.32molL1s1B.0.16molL1s1C.1.6molL1s1D.0.8molL1s12.将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（）A.0.15molL1min1B.0.3molL1min1C.0.45molL1min1D.0.6molL1min13.对于反应A(g)+3(B)g=2C(g)
4、，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是（）A.v(A)0.01molL1s1B.v(B)0.02molL1s1C.v(B)0.60molL1min1D.v(C)1.0molL1min14.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c(H2)由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)3v(
5、A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为（）A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC6.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则关系正确的是（）A.4v(NH3)5v(O2)B.5v(O2)6v(H2O)C.3v(NH3)2v(H2O)D.4v(O2)5v(NO)7.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程为。反应开始到2min，Z的平均反应速率为。该反应的化学反应速率为。8.在400时，将一定量的SO2和14molO2压力一个
6、盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：（1）生成了molSO3，SO2的起始物质的量浓度是。（2）v(SO2)是molL1min1，v(SO2)是molL1min1。第三节化学反应速率第一课时同步练习1.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A.VA1molL1min1B.VB1molL1min1C.V2molL1min1D.VB2molL1min12.可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H
7、2O(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是（）A.B.C.D.3.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min14.一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为（）A0.2molL-1min-1B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1D0.3molL-1min-15.
8、反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为（）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s6.在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为：（）A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol7.反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率mol/Ls分别为：V(A)=0.15；V(B)=0.6；V(C)=0.4；V(D
9、)=0.45。则反应进行速率最快的（ ）AB和CD和8.在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用(A)、(B)、(C)单位为mol/(Ls)表示，且(A)、(B)、(C)之间有以下关系: (B)=3(A)， 3(C)=2(B)，(C)=2(A)。则此反应可表示为( )。AA+BCB2A+2B3CC3A+BCDA3B2C 9.某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 molL1，c(Y2)=0.6 molL1，c(Z)=0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为 （ ）A2X2
10、3Y22X2Y3 B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y10.下列叙述正确的是（）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物的浓度改变来表示D.同一反应中，用反应物或者产物表示的化学反应速率数值是相同的11.如图所示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t1是达到平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是。（2）该反应的化学方程式是。（3）若达到平衡状态的时间是2min，用A表
11、示的平均速率是。12.氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在温度120、压强1.01105P条件下使之反应，经过5min后，测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O2) = 0.2mol/L，c(Cl2) = 0.1mol/L。则： （1）反应的化学方程式为 _；（2）开始时c(HCl) = _，c(O2) = _；（3）从开始反应到5min后，这段时间，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_； 该反应的化学反应速率为。第二课时外界条件对化学反应速率的影响【复习回顾】影响化学反应速率的因素有
12、内因（主要因素）和外因两个方面，内因是指，外因是指反应进行时所处的外界条件，如、和等。【基础梳理】一、浓度对化学反应速率的影响1.增大反应物的浓度，反应速率。对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，因此，固体或纯液体量的改变（会，不会）引起浓度的变化，（会，不会）引起化学反应速率的改变。2.对于反应：H2O2+2HIH2O+I2，在HI浓度一定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍；在H2O2浓度一定时，HI浓度每增加一倍，反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为：Vk。k称为，表示。k越大，反应进行得，k与浓度（有关，无关），但受等因素的影响。而且速率关系式中浓度的方次与化学方
13、程式的系数（有，无）确定的关系。二、压强对化学反应速率的影响1.对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强可以反应速率，减小压强，可以反应速率。2.说明：对于只涉及和的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响，即压强之所以改变化学反应速率，是因为压强引起了反应物的变化，因此：（1）通过改变容器容积改变压强：减小容积反应物浓度反应速率增大容积反应物浓度反应速率。（2）恒容时：充入气体反应物反应物浓度反应速率；充入“无关气体”（如He,NeAr等惰性气体或不参与反应的气体物质）总压强增大，但各反应物的浓度反应速率。（3）恒压时，充入“无关气体”总体积增大，各反应物浓度反应速率。三、温度对化
14、学反应速率的影响1.经验规律对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到倍。阿伦尼乌斯的经验公式：该经验公式表明，当0时，升高温度，反应速率常数，化学反应速率随之增大。2.活化能（1）概念：对于基元反应活化能是与的差值。（2）阿伦尼乌斯提出的经验公式表明，温度对化学反应速率的影响与有关。由经验公式可知，值越 ，改变温度对反应速率的影响程度就越 ，这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的不同的原因。四、催化剂对化学反应速率的影响1.催化剂是能化学反应速率而在反应前后本身的和不变的物质。由于催化剂的质量与化学性质在反应前后不变，反应历程中必须既包括有催化剂的反应，又包括催化剂的反应
15、。可见，催化剂通过参与反应改变，从而降低反应的来提高化学反应速率。需要注意的是，催化剂不能改变化学反应的，不能改变。2.催化剂还具有，某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用。3.高效性催化剂可以较大幅度地降低反应的，从而有效地提高化学反应速率。五、浓度、压强、温度、催化剂的改变对化学反应速率及平衡影响。改变条件对反应速率的影响平衡移动的方向说明V正V逆结果浓度增大反应物浓度增大不变V正V逆反应方向改变反应物或生成物的浓度不包括或。即改变或的量，不影响化学反应速率，也不影响化学平衡。减小生成物浓度不变减小V正V逆反应方向增大生成物浓度不变增大V正V逆反应方向减
16、小反应物浓度减小不变V正V逆反应方向压强增大体系压强增大增大V缩V增气体分子数的方向增大得多气体分子数的方向对反应前后气体分子数的反应，改变压强只能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响。减小体系压强减小减小V缩V增气体分子数的方向减小得多气体分子数的方向温度升高体系温度增大增大V吸V放方向增大得多方向降低体系温度减小减小V吸V放方向减小得多方向使用催化剂增大增大V正V逆正、逆反应速率可到达平衡的时间第三节化学反应速率第二课时外界条件对化学反应速率的影响随堂练习1.常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A.200mL 2molL1HC
17、lB.500mL 2molL1H2SO4C.100mL 3molL1HCl D.500mL 18.4molL1H2SO42.100mL浓度为2molL1的盐酸与过量的锌片反应，为提高反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是（）A.加入适量6molL1的盐酸B.加入数滴CuCl2溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量NaCl溶液3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法不正确的是（）A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时反
18、应达平衡4.反应A(g)+3B(g)2C(g)，H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，则下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5.下列影响因素中，既不能改变速率常数也不能改变平衡常数的是（）A.温度B.浓度C.催化剂D.固体表面性质6.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4(s)7.下列各组实验中，
19、溶液最先变浑浊的是（）A.0.1molL1Na2S2O3溶液和H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B.0.1molL1Na2S2O3溶液和H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C.0.1molL1Na2S2O3溶液和H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D.0.2molL1Na2S2O3溶液和H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度308.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与足量同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线）所示正确的是（）9.下列说法中正确的是（）A.
20、升高温度只能加快吸热反应的速率B.对于任何反应，增大压强都能加快化学反应速率C.颗粒小的大理石和颗粒大的大理石分别与同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由碳酸钙浓度大的缘故D.催化剂能同等程度地增大正逆反应速率10.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g) H0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数C.降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小倍数小于v(逆)减小倍数D.加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且
21、v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数11.在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)；H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？理由是；（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？理由；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率，理由是。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2，反应速率，理由是。第三节化学反应速率第一课时参考答案【基础梳理】一、化学反应速率1.描述化学反应快慢的
22、物理量2.减小，增大c(A)/t平均瞬时molL1s1、molL1min13.化学方程式中各物质的系数之比 【随堂练习】1.B2.A3.A4.C5.A6.CD7.3x+y2z 0.05molL1min1 0.025molL1min18.（1）40.6molL1（2）0.20.2【同步训练】15BCBCC610ACDBC11.（1）A（2）3AB+3C（3）0.6molL1min112.（1）4HCl+O22Cl2+2H2O(g)（2）0.45 molL10.25molL1（3）0.04 molL14120.01 molL1min1第二课时外界条件对化学反应速率的影响参考答案【复习回顾】参加反应
23、的物质的性质浓度压强催化剂温度【基础梳理】一、1.增大不会不会2.v=kC(H2O2)C(H2)反应速率常数单位浓度下的化学反应速率越快无关温度、催化剂、固体表面性质无二、1.增大减小2.纯固体纯液体浓度（1）增大增大减小减小（2）增大增大不变不变（3）减小减小三、1.24增大2.（1）活化分子平均能量普通反应物分子平均能量（2）活化能大大倍数四、1.加快质量化学性质参与再生成反应历程活化能平衡序数平衡转化率2.选择性活化能【随堂练习】15BBACB610DDCDD11.（1）加快，因为反应物H2的浓度增大了（2）不变，因为反应物浓度未变（3）减小，因为容器体积增大，反应物浓度减小（4）不变，因为反应物浓度未变
