1、建平中学2014学年度第一学期期中考试高一 化学试卷本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。相对原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分）1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（ ）A汤姆孙 B道尔顿 C卢瑟福 D玻尔2 医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋
2、病，则有关14C的叙述正确的是( ) A.与14N 含有的中子数相同 B.是C60的同素异形体C.与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ） A B C D4在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( )A.质子数 B.中子数 C.原子的核外电子数 D.原子核5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A57 B47 C61 D293二选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）6.气体摩尔体积主要取决于( )
3、A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小 C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小7. 下列物质属于纯净物的是（ ）A液氯 B氯水 C盐酸 D漂白粉8下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（ ）ANa+ BCl- CH+ DF-9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱10实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 （ ）A比多 B比多
4、 C一样多 D无法比较11实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A1000 mL，212 g B950 mL，201.4 g C500 mL，286 g D任意规格，572 g 12 NA为阿伏加德罗常数，关于0.2molL-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA B500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 molL-1 C500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1 D500 mL溶液中NO3-总数为0.2 NA13100 mL 0.3 molL
5、-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( ) A0.20 molL-1 B0.25 molL-1 C0.40 molL-1 D0.50 molL-114两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能 ( ) A Cu和Zn BAl和Zn CAl 和 Na D Cu和Fe15已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则W克离子R2-共含有的电子为( )A. B. C. D.16元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158
6、、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是( ) AX有三种同位素 B其中一种同位素的质量为80 CX2的平均相对分子质量为159 D质量数为79的同位素的原子百分数为50%17天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有、两种同位素，则与的质量比为（ ） A等于1：99 B大于99:1 C等于99：1 D小于99：118容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为( )A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L19把质量分数为14
7、%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则此溶液的物质的量浓度为( )A.6.00mol/L B.6.25mol/L C.3.50mol/L D.7.00mol/L20在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）Aba/22.4 Bba/22.4 Cb=a/22.4 Dba/11.2三填空题（每空1分，共19分）21原子结构的模型经历了几个重要历史阶段，包括a.卢瑟福的行星模型、b.道尔顿的实心球模型、c.汤姆孙的葡萄干面包模型等。以上三种模型发表的先后顺序是_ 。22同温同
8、压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。23已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒” 。根据要求填空：（1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是 。（2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是 。（3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是 。 （4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是 。（5）某微粒含有五个原子核
9、并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是 。（6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是 。24通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是 ；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是 ；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为 _, _ _ 。25将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。26某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组
10、成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 g。四、实验题（每空1分，共15分）27（1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是 ；（2）甲中盛有 ，作用是 ；（3）乙中盛有 ，作用是 ；（4）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是 ；（5）丁中盛有 ，作用是（请用化学方程式表示） ；28用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；（2）经计算需要 mL浓盐酸，
11、在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
12、若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 中存放，并贴上标签。五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）29在标准状况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液密度是0.9g/mL 。 求该溶液的溶质质量分数和物质的量浓度(保留两位小数)。30将17.4克MnO2加入到12mol/L 的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失）。求：（1）反应产生多少升的气体？（2）加入硝酸银后，产生多少克沉淀？班级 姓名 学号 装 订
13、线 2014学年度第一学期期中考试高一 化学试卷答题纸 考试座位号 成绩_请考生认真答卷，并用规范文字书写。一、选择题（每空2分，共10分）12345二、选择题（每空3分，共45分）67891011121314151617181920三、填空题（每空1分，共19分）21. 。22. ， ， ， ； g。23 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） 。24. （1） ；（2） ；（3）_ , _ _ 。25. g。26. ， g。四、实验题（每空1分，共15分）27.（1） ；（2） ； ；（3） ； ；（4） ；（5） ， 。 28.（1） ，（2） ， ， （3）
14、 ；（4） ， ，（5） 。 五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）29 30 班级 姓名 学号 装 订 线 2014学年度第一学期期中考试高一 化学试卷答题纸 考试座位号 成绩_请考生认真答卷，并用规范文字书写。一、选择题（每空2分，共10分）12345BDDCA二、选择题（每空3分，共45分）6789101112131415AACDBAACBB1617181920CDCBD三、（每空1分，共19分）21. b、c、a。22. 1:2 ， 2:1 ， 3:1 ， 2:3 ；5.1 g。23 （1）氖 ，（2） F- ，（3） Na+ ，（4） ；（5） NH4+ ；（5）。24. （
15、1）Ca(ClO)2（2）Cl（3）Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 Ca（ H CO3）2 + 2HClO 2HClOHCl+O2（见光）25. 34.2g 。26. 3：2：1 ， 49.9 g。四、（每空1分，共15分）27.（1）检查装置的气密性；（2）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；（3）浓硫酸；干燥氯气；（4）氯气的密度比空气的密度大，导管插入管底有利于排净空气；（5）氢氧化钠溶液（碱液）， 2NaOH+Cl2NaCl+ NaClO+H2O 28.（1） 250mL ，（2） 21.0mL ， C ， （3） ；（4） 偏低 ， 偏低 ，（5） 试剂瓶 。 五、计算题（
16、29题6分，30题5分，共11分）29解： 假设1体积为1L n（NH3）=700/22.4= 31.25 mol C%=31.2517/（31.2517 + 1 1000）= 34.69% （3分） V （溶液）= （31.2517 + 1 1000）/ (0.9 1000)= 1.70 C=31.25/1.70 =18.37 mol /L (用浓度换算公式也可) （3分）30 .解：设17.4g MnO2全部反应需要HCl n mol；产生气体V LMnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2O （1分）87g 4 mol 22.4L17.4g n V n = 0.8 mol 120.4=4.8 mol （1分） 浓盐酸过量，按MnO2的量进行计算V = 4.48L （1分） m(AgCl) = （ 12 mol /L 0.4L 2）143.5g/mol = 631.4g （2分）
