1、化学基础复习 化学基础精练（21）高考资源网 高考资源网 1（ 6分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为；反应开始至2min，Z的平均反应速率为 ；若不改变外界条件，5min 6min Z的生成速率（V1）与6min后Z的生成速率（V2）的大小关系为：V1V2（填大于、小于或等于）。2（ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)IAAAAVAAA01ab2cdefg3hijkl4mn（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_；（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_；
2、（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系_（填化学式）。（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式_；（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_。3（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（5）
3、W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。4（ 9分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质为_。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，化学方程式为_ ，（3）GJ的化学方程式为_。（4）AH的离子方程式为_。5. （10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题： (1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式制取乙酸乙酯 。与金属钠
4、反应 。催化氧化生成乙醛 。(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度相等 反应不再继续进行6. （12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能
5、转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_ molL1。(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _；(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，
6、则：氢气的体积(标准状况)为_L。 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网 1. (每空2分，共6分)（1）3X+Y2Z（2）0.05mol。L1.min1（3）等于2.（13分） (除注明外，每空2分)（1）H-O-O-H （2）26 （3）K （4）NH3 SiH4 （5）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4 (3分)3(每空2分，共12分)（1）（1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 。 （2） 。（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。（4）HClH2S。（5）S2Cl N
7、aAl3 。4（ 9分）（除注明外，每空2分）（1）氧化铝（2）铝热（1分）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 （4）Al2O3 + 2OH2AlO2 - +H2O5. （10分）(每空2分，共10分)（1）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O（5）626（12分）（每空2分）（1）BD（2）甲乙 （3）6.021022(0.1NA)（4）1 (5) Zn-2e-=Zn2+；
