1、化 学 选修 人教版新课标导学第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时 pH的应用1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课时作业 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 新课情境呈现返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 酸碱中和反应的实质是：HOH=H2O，因此在酸碱中和反应的过程中，随着酸(或碱)溶液的加入，溶液pH是不断发生变化的，那么溶液pH的变化特点是什么？如果用实验来研究这一问题，实验的关键是什么？本课时我们将要学习的就是用中和滴定的方法，根据已知浓度的酸(或碱
2、)测定未知浓度的碱(或酸)。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课前新知预习返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 pH的应用(1)pH与人体健康的关系_pH诊断疾病：人体的各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动，当酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液中的pH诊断疾病。_调控pH辅助治疗：利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。(2)pH在环保上的应用在环保上对酸性或碱性的废水，可以利用_调节pH。利用在酸性废水中加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；对碱性废水，可以通过加酸性废水或通入烟道气中和。血液 药物 中和反
3、应 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(3)土壤pH与土壤有效成分含量的关系土壤的_影响植物对养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长也都对土壤的_范围有一定的要求，因而应注意保持土壤的_等。pH pH 酸碱度 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2酸碱中和滴定(1)概念利用_用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理HOH=H2O中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的_相等。即c(H)V酸c(OH)V碱(均为强电解质)中和反应 物质的量 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(3)仪器及使用仪器_如图a_如图b滴定管夹、_
4、、_、_ 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 烧杯 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 滴定管的构造及使用A构造及用途滴定管是内径均匀、_的细长玻璃管，下端有控制液体流量的_(或由_、_组成的阀)。滴定管主要用来_B使用方法a检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。b润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_遍。带有刻度 玻璃活塞 橡皮管 玻璃球 精确地量取一定体积的液体 是否漏水 23 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 c加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中。至液面处于刻度“0”以上23 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。d
5、调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后调节滴定管液面_，准确读取数值并记录。充满反应液 使处于“0”或“0”以下某一刻度 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(4)试剂标准液待测液指示剂A酸、碱中和滴定中通常用_和_作指示剂，一般不用石蕊试液。B根据中和反应恰好完全反应时溶液的_应在指示剂的变色范围之内。甲基橙 酚酞 pH 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 预习自我检测返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 1思考辨析：(1)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。()(2)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时溶
6、液恰好呈中性。()(3)要准确量取 25.00 mL 盐酸溶液，可以选用 50 mL 的量筒。()(4)当滴入最后一滴标准液时，指示剂的颜色刚好发生明显的变化，即为滴定终点。()(5)有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“0”刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，溶液的体积是 50 mL。()返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A滴定管 B分液漏斗C过滤漏斗 D容量瓶3下列关于酸碱中和滴定实验的叙述，其中正确的是()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C滴定前应首选排出尖嘴部
7、分的气泡D滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化解析：A项，滴定管下端连有橡皮管的是碱式滴定管，错误；B项，应该右手操作锥形瓶，错误；D项，滴定过程中，视线应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。C C 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 4(2019河北石家庄一中高二月考)滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上B 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：滴
8、定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故D项不符合题意。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 5下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是()A BC D解析：酸
9、碱中和滴定的操作：滴定管的准备：查漏、洗涤、润洗、充液、赶气泡、调液面、读数；滴定：移取待测液、加入指示剂、滴定、判断终点、读数；数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求c(测)。C 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 6H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NAB 返回导航第三章 水溶液中的离
10、子平衡化学选修 人教版 解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液做指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应到达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，做还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2NA，故D错误。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课堂探究研析返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 知识点一 酸碱中和滴定1酸碱中和滴定原理(1)定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。(2)原
11、理：根据酸碱中和反应的实质：HOH=H2O即c标准V标准c待测V待测，得出c待测c标准V标准V待测返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(3)仪器和试剂量取液体量筒可以用，一般不用，因为不精确移液管滴定管 精确铁架台(滴管夹)、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂。(4)操作步骤：检查滴定管是否漏水；蒸馏水洗涤；标准液或待测液润洗滴定管；装液和赶气泡调零；滴定；读数。(5)关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积V标准和V待测；准确判断中和反应是否恰好进行完全。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2酸碱中和滴定操作步骤(用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液)(1)用移液管
12、准确吸取一定量未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入23滴酚酞指示剂。(2)记录碱式滴定管内溶液的初读数后进行滴定。滴定时左手挤压玻璃球处的橡皮管，右手拿锥形瓶，边滴边振荡(绕一个方向)，滴至溶液由无色变成浅红色，并在半分钟内浅红色不褪即到终点。记下末读数。消耗碱的体积：末读数初读数返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(3)再重复滴定一次，将有关数据记录如下表。取两次测定数值的平均值，根据中和原理计算出未知酸的物质的量浓度。滴定次数待测酸溶液的体积/mL标准碱溶液的体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL体积/mL返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 提示：(1)指示
13、剂选用：变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。因此中和滴定一般选用酚酞和甲基橙，而不用石蕊试液。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。用酸滴定Na2CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2。(2)指示剂的用量：指示剂一般滴加23滴即可，否则它也消耗酸或碱，而引起误差。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 实验室中有一未知浓度的盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空。取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入23滴酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠
14、溶液进行滴定，重复上述滴定操作23次，记录数据如下表所示：实验编号NaOH溶液的浓度/(molL1)滴定完成后，氢氧化钠溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为_(保留2位有效数字)。(3)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如图所示)中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色恰好变成粉红色且半分钟内不褪色0.11 molL1 丙返回导航
15、第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：(1)在没有滴加 NaOH 溶液前，盐酸显酸性，所以滴入酚酞显无色，达到终点时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。(2)c(HCl)0.10 molL122.62 mL22.72 mL22.80 mL103LmL1320.00 mL103LmL10.11 molL1。(3)用丙的方法易把气泡赶走。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练1 常温下，用0.100 0 molL1的NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.100 0 molL1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是()A指示剂变色时，说明反应的酸、
16、碱恰好等物质的量反应B当达到滴定终点时才存在c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)C达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多D已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，上述滴定恰好中和时，放出114.6 kJ的热量D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：酚酞和甲基橙变色时均不是恰好中和的pH7，A错误；根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，B错误；甲基橙作指示剂滴定终点是酸性，酚酞做指示剂滴定终点是碱性，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少，C错误。返回导航第三章 水溶液中的离子平
17、衡化学选修 人教版 知识点二 中和滴定误差分析1根据公式c待K c标V标V待(K是与酸碱元数有关的常数，一元酸与一元碱中和时K1)进行中和滴定的误差分析是最基本的方法，使用中应注意由于操作的失误导致公式中的某些数据发生变化，从而导致最终结果出现误差。如配制标准液，由于溶质的损失，使标准液浓度偏低，进而滴定时，使标准液的体积偏大，使测量的待测液的浓度偏大。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润
18、洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低锥形瓶中指示剂加的过多变大偏高返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 步骤操作VAcB滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 两人分别用同一
19、瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH待测溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是()A甲操作正确B甲测定的数值一定比乙的大C甲测定的数值一定比乙的小D乙实际测得的数值较准确D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作不正确，A项错误；甲操作过程中，碱式滴定管没有用碱液润洗，量取的碱液的量比理论值偏小，但甲用碱液将锥形瓶润洗了，使碱液的量又增大，故无法判断最终甲测定的数值比乙的大还是小，B
20、、C项错误；乙用甲使用过的碱式滴定管量取碱液，相当于碱式滴定管已经用碱液润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，故乙实际测得的数值比较准确，D项正确。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练2 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A偏高；B偏低；C无影响；D无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(选填字母)(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗()(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出()(5)滴定前
21、未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算()D C B B A 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视()解析：(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大
22、。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积偏小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。B A A 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 方法总结：图示法分析读数误差如针对标准液：开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，结果偏低，如图1所示；开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，结果偏高，如图2所示。(V标偏小，结果偏低)(V标偏大，结果偏高)返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 学科核心素养返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 p
23、H的应用pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH主要控制在12左右，以除去其中的Ca2和Mg2等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe3，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.05.5的土壤中生长。在医疗上，测定血液等pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.357.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象，在科学实验中pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样重要。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课堂达标验收返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课 时 作 业
