1、 1/9 北京市中关村中学高三化学考试试题 2022.5 可能用到的相对原子质量 H:1 N:14 O:16 Fe:56 第一部分 本部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项。1.改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素 B中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质 C国产 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 2.下列化学用语或图示表达正确的是 ACO2分子的结构模型：B基态 Cr 的电
2、子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C基态磷原子的轨道表示式：D原子核内中子数为 20 的氯原子：3.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A根据淀粉的特性，木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B利用溶解度不同，可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯 C脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 D蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.5.6 g Fe 与足量的 S 反应转移的电子数为 0.3 NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C-H 键的数目为 0.3 N
3、A C.1 L 0.1 molL-1K2Cr2O7 酸性溶液（pH=4）中，Cr2O 7 2-离子数为 0.1 NA D.11.2 L CH4 和 22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照条件下充分反应后，分子总数为 1.5 NA 5.下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是 A、泡沫灭火器的反应原理：B、海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集溴：C、锅炉除垢过程中，将 CaSO4转化为 CaCO3：D、用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：2/9 6.X（结构如图所示）是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是 A.X 的分子式为 C24H28O5 B.1 mol X 最多能与 3 m
4、ol NaOH 发生反应 C.在 X 中加入 FeCl3溶液显紫色 D.X 中所有碳原子可能处于同一平面内 7.1941 年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥（NH4Cl）的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应：2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2CO3+2NH4Cl 索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaCO3 =Na2CO3+CaCl2（CaCl2作为废液排放）A气体 1、气体 2 均为 CO2 B溶液 2 中，含碳微粒主要是 HCO-3 C侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料 NaCl 的原子利用
5、率相同 D盐析池中加入 NaCl，c(Cl-)增大，NH4Cl(s)NH+4(aq)+Cl(aq)的平衡逆向移动，NH4Cl 析出 8.下列物质的性质变化规律与与键能无关的是 A 与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B HF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱 C F2、Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高 D Na、Mg、Al 的硬度依次增大 3/9 9.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 实验目的 装置 A 氨水 CaO 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 MnO2 饱和 NaCl 溶液 制备纯净的 Cl2 C 浓
6、盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 比较酸性强弱：H2CO3H2SiO3 D 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4酸性溶液 验证 SO2具有还原性 10.2021 年，英国剑桥大学 Dominic S.Wright 课题组设计了一种新型电池中电解质（结构如图所示）的合成路线。已知 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的电负性为 4，三者的核外电子数之和等于 35，Y 与 Z 位于同一周期，则下列说法正确的是 A.简单离子的半径：X Y B.Z 的最高价氧化物对应水化物是强酸 C.工业上常采用电解 Y 的氧化物冶炼单质 Y D.该化合物阴离子中各原子均满足 8 电子稳定结构 11
7、.我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的 KOH 介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.泡沫铜与直流电源的正极相连 B.高电压下不能实现双极制氢的原因可能是 Cu 被氧化从而使催化剂失活 C.制得 1 mol 氢气，理论上外电路中迁移了 2 mol 电子 D.泡沫铜电极上发生的反应可能为 2R-CHO+4OH-2e-=2R-COO-+H2+2H2O 4/9 12.高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确的是 A反应 为加成反应 B.化合物 B 存在顺反异构体 C.化合物 C 中碳原子均
8、是 SP2杂化 D.合成 M 的聚合反应是加聚反应 13.常温下，用10.1000mol L的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为10.1000mol L三种一元弱酸的钠盐()NaXNaYNaZ、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A.该 NaX 溶液中：()()()()NaXOHH+cccc B.三种一元弱酸的电离常数：aaa(HX)(HY)(HZ)KKK C.当 pH7=时，三种溶液中：()()()XYZ=ccc D.分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：()()()()()XYZHOH+=ccccc 14.已知：Ag+SCN AgSCN（白色），某同学探究 AgSC
9、N 的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是 A中现象能说明 Ag+与 SCN生成 AgSCN 沉淀的反应有限度 B中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3+3Ag+3AgSCN+Fe3+C中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小 D中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I-进一步发生了反应 CH3O浅红色溶液 5/9 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。15.（10 分）碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题：(1)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与 ADP 的相互转化实
10、现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP 分子中属于 sp2杂化的 N 原子是_（写序号），判断 ATP 生成 ADP 的反应类型 。（2）C 可以形成多种有机物，以下四种的沸点数据如表：物质 CH3OH C2H6 CH3(CH2)9OH CH3(CH2)9CH3 相对分子质量 32 30 158 156 沸点/64.5-88.6 228 196 CH3OH 和 C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH 和 CH3(CH2)9CH3沸点相差小，原因 。(3)2001 年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为 N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以2-4SO
11、 和444N H+两种离子的形式存在。444N H+中 N 原子均为 sp3杂化，请推测444N H+的结构式：_。(4)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图 2 所示。基态 Fe 原子的电子排布式为_。该化合物的化学式为_。若晶胞底面积为 a nm2，高为 c nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为_g.cm-3(用含 a、c、NA的代数式表示)。6/9 16（13 分）一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。（1）已知：C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g)H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2 H2O(1)=H2O(g
12、)H3 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H4 则 H4=_(用 H1、H2、H3表示)。（2）反应的反应温度、投料比22n(H)n(CO)=x对 CO2平衡转化率的影响如图所示。a_3（填“”、“”、“11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为 HCN 而挥发，其作用原理是_(用离子方程式表示)。（3）“氰化”环节，是以 NaCN 溶液浸取调节 pH 的矿泥，敞口放置，将 Au 转换为 NaAu(CN)2。其化学方程式为_。“氰化”环节中，金的溶解速率在 80时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在 10-20，原因是:_(答两点)。已知 2H+Au(CN)2-A
13、u+2HCN，该反应的 K=_(写出具体数值)。HCHOi.浓 NaOH 溶液ii.H+HCHO 9/9 （4）用锌还原 NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如 NaCN)，经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3。生成物 A 的化学式为_。19.(13 分)某同学看到“利用零价铁还原 NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与 KNO3溶液的反应。实验过程如下：i.打开弹簧夹，缓慢通入 N2，并保持后续反应均在 N2氛围中进行；ii.加入
14、pH 已调至 2.5 的 0.01 molL-1 KNO3酸性溶液 100 mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；i v.检测到滤液中存在 NO3-、NH4+和 Fe2+。（1）通入 N2并保持后续反应均在 N2氛围中进行的实验目的是 。（2）白色物质是 ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：。（3）用 K3Fe(CN)6检验滤液中 Fe2+的实验方案是 。（4）取少量滤液，向其中加入几滴 KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是 。（5）该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述 KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。假设 实验操作 现象及结论 假设 1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐 向烧杯中加入 ，一段时间后，测定烧杯中 NO3-的浓度 NO3-浓度无明显变化，说明假设 1 不成立 假设 2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除 按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定 NO3-浓度 ，说明假设 2 成立 关于碳粉的作用，还可以提出的假设是 。
