1、一、选择题1.下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和 B和C和 D解析中液氯是单质，中碘酒、漂粉精都不是胶体，中Na2O2是氧化物，不是盐。答案B2.用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()来源:Z.xx.k.ComXYZA甘油 化合物 纯净物B胶体 分散系 混合物C电解质 离子化合物来源:学科网 化合物D置换反应氧化还原反应 化学反应解析硫酸属于电解质，但硫酸是共价化合
2、物，因此C选项中的包含关系错误。答案C3.下列化学用语正确的是()A氯化钠的电子式：NClB乙烯的分子式：C2H4C磷原子的结构示意图：D乙酸的结构简式：C2H4O2解析A选项氯化钠的电子式应为NaC，错误；B选项乙烯分子式为C2H4，正确；C选项磷原子最外电子层有五个电子，错误；D选项乙酸的结构简式为CH3COOH，而C2H4O2是乙酸的分子式，错误。答案B4. 下列有关分类的观点正确的是()由苯制取溴苯、硝基苯、环已烷的反应都属于取代反应铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质A
3、 B C D解析由苯制取环己烷的反应为加成反应；碱性锌锰电池为一次电池；氨水为混合物，不属于电解质。答案C5. 下列说法：同种元素的原子构成的微粒性质相同；“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高；能自发发生的反应，不一定H0；测定NaA和NaB溶液的pH，就能比较HA和HB的酸性强弱；食盐能融冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。其中正确的是()A B 来源:学科网ZXXKC D解析同素异形体的性质不同，如果HA和HB都为强酸，则无法比较，大量使用食盐会对作物生长造成不良影响，胶体与溶液的本质区
4、别在于分散质微粒的直径大小。答案B6.2011年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A. 雾属于胶体，能产生丁达尔现象B. 持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C. 大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D. 空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康解析空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒(凝结核)上液化为小水滴，进而形成雾。城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾的形成提供凝结核，故大雾的形成与汽车的尾气排放
5、有关，C错。答案C7.下列叙述正确的是()AC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以金刚石比石墨稳定BFeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电C. O2和 O2的质子数相同，互为同位素D某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原解析金刚石能量高，不如石墨稳定；Fe3、Cl带电，FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶粒带电，胶体不带电；16O与18O两种核素互为同位素，而不是两种分子。答案D8.下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方
6、法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子解析组成物质的微粒中离子带电，O2与O3混合后是混合物，只含氧元素，H2SO4中H为1价但不是H。来源:学科网答案C9.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析B项，根据电解质的，将电解质分为强电解质、弱电解质；C项，根据分散质大小
7、，将分散系分为溶液、浊液和胶体；D项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应。答案A10下表各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OH酸性KMnO4溶液B来源:学|科|网NaAlO2AlCl3Al电解C FeFeCl2FeCl3加入铁粉DCl2 Ca(ClO)2HClO加浓盐酸解析本题综合考查元素及其化合物和有机化学中物质之间的相互衍变关系。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，有氯化铝生成，因为氯化铝是共价化合物，所以不能通过电解氯化铝而得到铝单
8、质。答案B二、非选择题来源:Z,xx,k.Com11. “走迷宫”是深受大众欢迎的益智游戏，某同学以“盐酸”的身份走入化学迷宫，迷宫里有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。回答下列有关问题：(1)“盐酸”经过的物质序号依次为_ _。(2)在(1)中所写物质中，属于电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是_。(3)请根据不同的分类标准将图中能与盐酸反应的物质分为两类，结果填在下表中：分类标准来源:学*科*网Z*X*X*K物质(填序号)解析不能与盐酸反应的物质为CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag、KNO3，故最佳路线为。Na
9、Cl、H2SO4属于电解质，CO2、SO2属于非电解质，Cu、Ag既不属于电解质，也不属于非电解质。物质分类可以组成元素的种类和与盐酸反应的现象为标准，见答案。答案(1)(2)(3)分类标准物质(填序号)组成元素种类来源:学科网ZXXK来源:学#科#网单质：来源:学科网ZXXK化合物：与盐酸反应是否有气泡产生有：无：12.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_ _。(3)“三酸
10、”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。解析(1)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐而不属于碱。(2)烧碱与三种强酸反应的离子方程式为：HOH=H2O。纯碱与三种过量强酸反应的离子方程式为：CO2H=H2OCO2。(3)常温下，Fe、Al遇浓硝酸会发生“钝化”，Ag和
11、Cu在常温下可以被浓硝酸溶解。(4)CO2的量不同，溶液中溶质不同，具体如下：得到固体溶于水后加盐酸，使溶液pH7。此时得到NaCl溶液，据Na守恒可知m(NaCl)0.1mol58.5g/mol5.85g。答案(1)纯碱(或Na2CO3)(2)CO2H=H2OCO2HOH=H2O(3)AB (4)NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.8513.水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：(1)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化
12、学方程式：AH2O：_；BH2O：_；CH2O：_。(2)D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂；E和水反应过程中，水是还原剂；F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：DH2O：_；EH2O：_；FH2O：_。解析短周期元素形成的物质与水反应，水作氧化剂时，D可以是钠、碳等物质；水作还原剂时，E只能是F2；能与水发生复分解反应的物质有Al2S3、Mg2N3等。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NOCl2H2OHClHClO2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Al2S36H2O=2Al(O
13、H)33H2S(合理即可)14A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是_。(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_。检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是_ _。将物质C溶于水，其溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为_ _。(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4，反应
14、中有NO生成，该反应的化学方程式是_ _。解析由题意XABY，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，很容易联想到铝热反应。则X必为金属Al，Y为铁的氧化物。(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则试剂1为强碱溶液，而试剂2为强酸溶液。(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则试剂1、2为盐酸，A为氧化铁。(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，且工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4，反应中有NO生成，则试剂1、2必为硫酸，A必为氧化铁，E为硫酸亚铁。答案(1)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(2)Fe2O3取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3(或其他合理答案)酸性 Al33H2OAl(OH)33H(3)2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(生成NaHSO4也可，但要配平方程式)
