1、45分钟滚动提升训练卷(二)考查范围：第三第五单元分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)12011东北师大附中高三化学模拟只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BCD2已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图G21所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()图G21选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变
2、红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()图G224某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是()ANa、Br、CO BNa、 I、SOCFe2、I、SO DFe2、Br、CO52011浙江镇海中学高三化学模拟下表是元素周期
3、表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应6下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去)。X,Y,Y,Z,下列推断的结论和叙述中错误的是()AA是(NH4)2SO4B当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是H2SO4C当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是HNO3 D由BC可能发生的反应为：4
4、NH35O24NO6H2O7下列表述和都正确，且存在因果关系的是()表述(因)表述(果)ASi和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体B“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂C打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽，但熔化的铝并不滴落DFe2O3难溶于水Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将
5、排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：图G23已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化
6、钠时反应的离子方程式_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式_。图G249(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图G24所示(反应条件和部分产物未标出)：(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1 g D与F反应生成B(气态)时放出92.3 kJ热量，写出反应的热化学方程式_。(3)若
7、A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，列举物质B在工业中一个重要用途_。10(18分)2011山西大同中学高三化学模拟A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为11和21，且分子中的电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子总数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出实验室制取X的化学方程式：_。(3)B
8、4A3D2的化学式为_，使其水溶液呈酸性的离子方程式为_。(4)X的空间构型是_，液态X能自电离，试根据B2A的自电离推测液态X自电离的方程式_。(5)室温下，若向一定量Y的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的X的水溶液，直到X的水溶液过量，生成化合物DB4C。在此过程中，若某一时刻该溶液中只溶解了一种物质，则该物质是_，此时下列关系中能表示该溶液中离子浓度关系的是_(填序号)。c(DB)c(C)c(H)c(OH)c(C)c(DB)c(H)c(OH)c(DB)c(C)c(OH)c(H)c(C)c(OH)c(DB)c(H)11(12分)2011河南郑州一中模拟近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾
9、害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2DO3(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_。图G25(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图G25所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和
10、海因，请写出海因的结构简式：_。 (4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是_(填序号)。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNaHCO3溶液(5)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是_。45分钟滚动提升训练卷(二)1A解析 满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，
11、反之则开始时无沉淀生成。中若向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故正确。而和中溶液互滴，现象相同即开始和整个过程中都产生白色沉淀。2D解析 A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。3D解析 HI能被浓硫酸氧化，A错误；B项Cl2与CH4发生了取代反应，B错误；C项中检验CaCl2中的Ca2，观察Ca2的焰色时，不必透过
12、蓝色钴玻璃，C错误；D项中H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，D正确。4A解析 滴加足量氯水后，有气泡产生，加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO而含有CO；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br，不含I，因为含有CO而无Fe2，溶液中阳离子为Na。5A解析 a为Na；b为Mg；c为Al；d为O；e为S；f为Cl。Mg可以与CO2反应，故A不正确。6A解析 解答框图题最切实可行的方法一般是：综观全题，分析框图，并力图找出最易入手的“题眼”，然后由此为出发点进行分析、推理和猜测，最后再把结论带入框图验证。由题意可知，D的相对分子质量比C的相
13、对分子质量大16，则说明D比C多一个氧原子，故Y为氧气。由框图关系BCD可推得，C与D的关系应是低价氧化物与高价氧化物的关系，也说明C和D中所含的另一元素为变价元素。满足此条件的有S、N、P、C、Fe等。由DE，E为酸，可得出Z一定是H2O。题中告诉我们，A为正盐，且A既能与强酸反应，又能与强碱反应，说明A应为弱酸弱碱形成的盐。再由AB可知，B为正盐与强酸或强碱反应生成的产物，结合整个框图和前面的分析，B很可能是气态氢化物，而我们中学化学所学的气态氢化物中，可连续被O2氧化的且最熟悉的应是H2S和NH3，代入框图进行验证：若B为H2S，发生的反应由B开始依次为：2H2S3O22SO22H2O；
14、SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4，与题意吻合。若B为NH3时，由B开始发生的反应依次为：4NH35O24NO6H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO，即与题干所示转化关系相符。由此可推得A为(NH4)2S。当X为强酸时，若要A、B、C、D、E均含同一种元素，E应是H2SO4；当X是强碱时，若要A、B、C、D、E均含同一种元素，E应是HNO3。7C解析 选项A中表述错误，Si和Ce均是良好的半导体材料。选项B中表述错误，“硅胶”应是硅酸的冻状凝胶经脱水后得到的。选项D中表述错误，通过化合反应可制备Fe(OH)3，如4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。
15、8(1)CaOSO2=CaSO3或Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O(2)Fe2O3COHAl(OH)3=AlO2H2OTiOSO42H2O=TiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2O=TiO2H2OH2SO4解析 (1)赤泥中的CaO为碱性氧化物，可以与酸性氧化物SO2反应。(2)分析流程图，赤泥中加入盐酸，滤渣为SiO2和TiO2，由题中信息知，浓H2SO4可以将TiO2溶解生成TiOSO4，滤渣C为SiO2。TiOSO4的水解产物煅烧即得TiO2。加入盐酸后的滤液中含有Ca2、Al3、Fe3。原料A加入后有CaCl2生成，为避免有杂质，则应加入CaO。生成的沉淀有Al(OH)3
16、和Fe(OH)3，再加入NaOH，Al(OH)3被溶解，得滤液B为NaAlO2，过滤出的Fe(OH)3煅烧后产物为Fe2O3。9(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O (2)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2(g )Cl2 (g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1(3)2CSiO22COSi制光导纤维、陶瓷、玻璃等解析 (1)本题的突破口为“F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成”，该红棕色气体为NO2，F为硝酸。由“元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍”可知，A为Mg，D为C元素。(2)由“A为常见的金属单质，D、F是气态单质”可知，C为A金属
17、化合物，A与F反应生成E，E也为A金属化合物，而C可转化为E，可知A为变价金属，故A为铁。(3) A、D所含元素同主族，A、D、F都是短周期非金属元素单质，则A为C，D为Si，B为SiO2。10(1)OHClN(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3(3)NH4NO3NHH2ONH3H2OH(4)三角锥形2NH3NHNH(5)NH4Cl解析 根据题中信息“B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X”可知X为氨气，结合B与A可形成两种液态化合物可知A为氧，B为氢，D为氮。由Y的电子总数为18及其酸性气体可知Y为氯化氢。当向一定量的盐酸中逐滴加入等浓度的氨水，直至氨水过量，该过程中溶
18、液中所含的物质依次为氯化氢与氯化铵、氯化铵、氯化铵与氨水三种情况，所以符合题中条件的物质为氯化铵，此时溶液呈酸性，则正确，再由电荷守恒可知正确。11(1)C(2)NH2ClH2O=NH3HClO(3)(4)D(5)6.021023解析 (1)等物质的量时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子(Cl、Br)被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基(OH)结合为HXO。(4)MnO2能作H2O2分解的催化剂；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀盐酸能与Na2CO3反应。(5)该反应是歧化反应，HClO2中3价的氯元素一部分转化为ClO2，化合价为4，另一部分转化为Cl，化合价为1，当有1 mol ClO2生成时，反应中失去的电子为1 mol，即转移1 mol电子，转移的电子数约为6.021023。
