1、四川省叙州区第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23
2、P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共8个小题，共48分）1.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（ ）A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多2.在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.B.C.D.3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电
3、解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱4.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极充入H2O2，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时总反应式为Mg+2H+H2O2=Mg2+2H2O。下列关于该电池的说法中正确的是（ ）A.放电时H+在正极反应得电子B.正极反应式为H2O2 + 2e- = 2OH-C.镁合金为电源负极，发生氧化反应D.放电时正极的pH减小5.我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时
4、N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H= 534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）A.2N2H4（g） + N2O4（g） 3N2（g） + 4H2O（l） H1059.3 kJ/moB.N2H4（g） + N2O4（g） N2（g） + 2H2O（g） H542.7 kJ/molC.2N2H4（g） + N2O4（g） 3N2（g） + 4H2O（g） H542.7 kJ/molD.2N2H4（g） + N2O4（g） 3N2（
5、g） + 4H2O（g） H1076.7 kJ/mol6.下列叙述中，正确的是（ ）A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+B.Cu-Zn及H2SO4溶液构成的原电池中负极材料为CuC.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2 + 4e- = 2O2-7.常温下，在下列溶液中，一定能大量共存的是 （ ）A.在的溶液中：、B.水电离的的溶液中：、C.能和Al反应产生氢气的溶液中：、D.在的溶液中：、8.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H ”
6、、“0。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度_；再通入CO_。该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图： 从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_。（单选）A升温 B增大CO2浓度如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4
7、t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线_。11.（14分）传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1）酸浸
8、后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种）（2）沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO（3）向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为0.0500 mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平
9、均值为36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6）12.（12分）实验室可用冰醋酸(CH3COOH)和异戊醇()合成乙酸异戊酯,其实验装置如下图所示,操作过程如下:向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,先后注入15mL(0.14mol)异戊醇和20mL(0.35mol)冰醋酸,最后小心加入5mL浓H2SO4,振荡使其不再分层。在烧瓶上安装冷凝管
10、,接通冷凝水,然后加热1h并冷却至室温。把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中,振荡后静置。把中水层分离出后,再用蒸馏水洗涤有机层几次,并将洗涤后水层分离出。将分离的有机层转移到另一锥形瓶中,加入无水MgSO4或Mg(NO3)2处理。最后将处理后的有机层经135143蒸饱,即得乙酸异戊酯产品。试回答以下问题:(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式:_,其中浓H2SO4的作用是_,烧瓶内碎瓷片的作用是_。(2)冷凝管的作用是_,冷凝管的a口是冷凝水的_(填“进口”或“出口”)。(3)乙酸和异戊醇物质的量之比为0.35:0.14,大于1:1,其原因是_。(4) 中饱和碳酸钠
11、溶液的作用是_, 中无水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是_。(5)步骤 的操作应用_(填仪器名称),洗涤分离出水层后,应怎样把有机层转移至锥形瓶里_。2020年秋四川省叙州区第一中学高二第二学月考试化学试题答案1.A2.C3.D4.C5.D6.C7.D8.C9. C(s，金刚石)=C(s，石墨)H=1.9 kJ/mol 石墨 10.放热 小于 AC 5:8 1.0 减小 不变 A 11. H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O 适当升高温度（或答增大盐酸浓度、延长酸浸时间等） Fe(OH)3Al(OH)3 C 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 45.0% 1.210-212.CH3COOH+H2O 催化剂和脱水剂 防止液体暴沸 冷凝回流 出口 因该反应是可逆反应,增大廉价的乙酸的量,可以提高异戊醇的转化率 洗涤乙酸异戊酯中的H2SO4和过量的CH3COOH 吸收乙酸异戊酯中残留的水 分液漏斗 应将有机层从分液漏斗的上口倒出
