1、 2014-2015 学年云南省楚雄市高一（上）期末化学试卷 一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分每题只有一个正确选项）1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A温室效应CO2 B白色污染废弃塑料C酸雨SO2D雾霾CO2下列物质中，属于电解质的是（）A石灰水BCuCNaClD蔗糖3光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）ANa2CO3BCaOCCaCO3DSiO24下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体是一种介稳体系B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利
2、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D大小介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体5分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）ANa2CO3 和 K2O 都属于盐BNa2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物CKOH 和 Na2CO3 都属于碱DH2SO4 和 HNO3 都属于酸6下列说法或做法正确的是（）A液氯是混合物，氯水是纯净物B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀DCO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸7下列关于 CO 的叙述正确的是（）ACO 的摩尔质量是 28gB1mol CO 中所含分子数为 6.021023 个C1
3、mol CO 的质量是 28g/molD常温常压下，1mol CO 的体积为 22.4L8关于非金属元素 Si、N、S、Cl 的叙述，正确的是（）A通常情况下，它们的单质均为气体B它们在自然界中都存在游离态形式C它们都有对应的含氧酸D每种元素都只有一种氧化物9下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是（）AK+、Na+、SiO32、BrBNa+、K+、CH3COO、NO3CK+、Cl、Fe3+、SO42DMg2+、Al3+、Cl、NO310实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在使用玻璃塞的试剂瓶中C新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中DFeSO
4、4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中11下列反应中气体只作氧化剂的是（）ACl2 通入水中BCl2 通入 FeCl2 溶液中C二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸）DNO2 通入水中12下列不能用于鉴别食盐溶液和盐酸的试剂是（）A苏打B小苏打C氢氧化钠溶液D石蕊溶液13将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动B溶液底部有银白色物质生成C有气体生成D溶液变浑浊14下列实验现象与氧化还原反应无关的是（）A氯气使品红溶液褪色BNO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C将铁片放入 CuSO4 溶液中，铁片表面有红色物质出现D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀
5、盐酸，有透明的凝胶形成15检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸16利用下列装置可以完成的实验组合是（）选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石 稀盐酸NaHCO3 溶液CO2CZn 稀硫酸浓硫酸H2DMnO2 浓盐酸 浓硫酸Cl2AABBCCDD17下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO2+2H2OB盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2OD碳
6、酸钙与硝酸反应：CO32+2H+H2O+CO218某盐的混合物中含有 0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则 SO42为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L19用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1molN2 所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为 NAD24gO2 分子和 24gO3 分子所含的氧原子数目相等20我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时
7、，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A此反应是氧化还原反应BR 的分子式为 C2H8N2C在反应中 N2O4 做还原剂D生成 3mol N2 时电子转移数为 16mol21取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：1D1：322向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（）A3：1B3：2C2：1D2
8、：3 二、填空题（本大题共 3 小题；共 22 分）23盐酸、铁、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质请回答下列问题（1）上述 4 种物质中属于盐的是 （填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是 （2）写出盐酸的电离方程式 （3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成 CO2 的量，前者 后者（填“”、“”或“=”）（5）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解
9、食盐水的化学方程式：24金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用（1）下列物质中不属于合金的是 A钢B青铜C黄铜D水银（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是 ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 （3）乙同学为了获得持久白色的 Fe（OH）2 沉淀，准备用右图所示装置，用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液与新制的 FeSO4 溶液反应获得不含 O2 的蒸馏水的方法是 反应开始时，打开止水夹的目的是 ；一段时间后，关闭止水夹，在试管 （填“A”或“B”）中观察到白色的 Fe（OH）2（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、
10、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无25实验室中可利用反应 5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O 来制取氯气（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O（2）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （3）若有 1mol KCl 完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol，制得标准状况下氯气的体积为 L 三.（本大题共二小题，共 12 分）26有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C
11、是常见金属三种金属单质 A、B、C 与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 ；B ；G （2）写出反应反应的化学方程式：；反应的离子方程式：（3）反应的 4 个反应属于氧化还原反应的有 （填选项代号）ABCD（4）0.1mol 的金属单质 A 与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体 L，若得到的 D 溶液体积为 100mL，则溶液的物质的量浓度为 27某待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+等几种阳离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白
12、色沉淀生成（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成（3）过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入过量浓 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，无白色沉淀生成根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（写实验操作过程及现象）28下面是几种实验中常用的仪器（1）写出下列代号所代表的仪器的名称：C ；D （2）分离水和四氯化碳可选用的仪器 （填仪器代号）（3）操作时怎样才能使 C 仪器中装满所需的水？29实验室要用 18mol/L 浓硫酸配制 100ml 3
13、.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （填选项代号）A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）（2）实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中B量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀操作步骤的正确顺序为 （填序号）（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）A量取所需浓
14、硫酸某同学观察液面时仰视B没有进行上述的操作步骤 DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D容量瓶使用前内壁沾有水珠E用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶 五、计算题（共 6 分，没有计算过程本题不记分）30在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的 CO2 可与过氧化钠反应生成 O2可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液、Na2O2 固体（1）如何检查该套装置的气密性？（2）A 是制取 CO2 的装置，写出 A 中发生反应的化学方程式：（3）填写表中空格：仪器
15、加入试剂加入该试剂的目的B吸收挥发出来的 HClCD（4）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：（5）试管 F 中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是 31向 4.2g NaHCO3 粉末中加入一定体积 1mol/L 的盐酸，恰好完全反应试计算：（1）加入盐酸的体积；（2）反应生成气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中 Na+的物质的量浓度 2014-2015 学年云南省楚雄市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分每题只有一个正确选项）1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环
16、境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A温室效应CO2 B白色污染废弃塑料C酸雨SO2D雾霾CO【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A二氧化碳是造成温室效应的主要气体；B塑料的大量使用造成环境污染；C二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；D雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质【解答】解：A二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A 错误；B塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故 B 错误；C二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，而不是二氧化碳，环境问题与所对应的物质相关，故 C 错误；
17、D雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与 CO 无关，故 D 正确故选 D【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理，运用化学知识解释生活现象，学以致用，难度不大 2下列物质中，属于电解质的是（）A石灰水BCuCNaClD蔗糖【考点】电解质与非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A、石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B、Cu 为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C、NaCl
18、 溶于水或熔融状态下均能电离，属于电解质，故 C 正确；D、蔗糖不能电离，属于非电解质，故 D 错误，故选 C【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，电解质与非电解质均指的是化合物，此点为易错点，难度不大 3光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）ANa2CO3BCaOCCaCO3DSiO2【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅是光导纤维的主要成分，据此解答【解答】解：光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，故选：D【点评】本题考查了物质的用途，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大 4下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体是一种介稳体
19、系B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D大小介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A胶体属于介稳体系；B根据分散质微粒直径大小，胶体能通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸；C丁达尔效应的是胶体特有的性质；D溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，胶体中分散质粒子直径在 1100nm 之间；【解答】解：A胶体比较稳定，属于介稳体系，故 A 正确；B胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，浊液分散质微粒直径大于 100nm，不能通过滤纸，故 B 正确；C丁达尔效应的是胶体特有的性质，
20、丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法，故C 正确；D分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于 1nm，浊液分散质微粒直径大于 100nm，胶体分散质微粒直径为 1nm100nm，胶体是一种混合物，由分散剂和分散质组成，大小介于 1100 nm 之间的微粒，可能是纯净物，故 D 错误；故选 D【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单 5分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）ANa2CO3 和 K2O 都属于盐BNa2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物CKOH 和 N
21、a2CO3 都属于碱DH2SO4 和 HNO3 都属于酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可【解答】解：A、Na2CO3 属于盐，K2O 属于氧化物，故 A 错误；B、Na2O 属于氧化物，Na2SiO3 属于盐，故 B 错误；C、KOH 属于碱，Na2CO3 属于盐，故 C 错误；D、H2SO4 和 HNO3 都属于酸，故 D 正确；故选：D【点评】本题考查了物质的分类方法，侧重于对
22、酸、碱、盐、氧化物的概念的考查，题目难度不大，注意这几个概念的区别 6下列说法或做法正确的是（）A液氯是混合物，氯水是纯净物B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀DCO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸【考点】化学实验安全及事故处理；铝的化学性质【分析】A液氯为单质，氯水为混合物；BNa 的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；C根据铝的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；D据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应在水溶液中进行，CO2
23、 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀【解答】解：A液氯为单质，属于纯净物，而氯水为混合物，含多种物质，故 A 错误；B金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，只能用干燥沙土盖灭，故 B 错误；C通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝比铁更容易被腐蚀，故 C 错误；D二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故 D 正确；故选 D【点评】本题主要考查了有关元素化合物的知识，注意物质的性质
24、决定其用途，难度不大注意 D 根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则 7下列关于 CO 的叙述正确的是（）ACO 的摩尔质量是 28gB1mol CO 中所含分子数为 6.021023 个C1mol CO 的质量是 28g/molD常温常压下，1mol CO 的体积为 22.4L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算【专题】化学用语专题【分析】A、摩尔质量单位为 g/mol；B、依据 N=nNA 计算分析；C、质量单位为 g；D、标准状况 1mol CO 的体积为 22.4L；【解答】解：A、摩尔质量单位是 g/mol，CO 的摩尔质量是 28g/mol，故 A 错误；B、N=nNA
25、计算分析可知，1mol CO 中所含分子数为 6.021023 个，故 B 正确；C、1mol CO 的质量是 28g，故 C 错误；D、标准状况 1mol CO 的体积为 22.4L，常温常压下 1mol CO 的体积大于 22.4L，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的关系分析应用，主要是国内分析判断，题目较简单 8关于非金属元素 Si、N、S、Cl 的叙述，正确的是（）A通常情况下，它们的单质均为气体B它们在自然界中都存在游离态形式C它们都有对应的含氧酸D每种元素都只有一种氧化物【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题
26、】元素周期律与元素周期表专题【分析】ASi、S 的单质常温下为固体；BSi 主要以化合态存在；C均为非金属，存在对应的酸性氧化物；DN 的氧化物有多种，S 的氧化物有 2 种【解答】解：ASi、S 的单质常温下为固体，而 N、Cl 的单质为气体，故 A 不选；BSi 主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故 B 不选；C均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故 C 选；DN 的氧化物有多种，S 的氧化物有 2 种，所以不都只有一种，故 D 不选；故选 C【点评】本题考查非金属元素及单质、化合物，注意元素及化合物性质的特性和共性，注重学生知识的归纳和总结能力，题目难度不大 9
27、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是（）AK+、Na+、SiO32、BrBNa+、K+、CH3COO、NO3CK+、Cl、Fe3+、SO42DMg2+、Al3+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；B醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；C铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量的氢离子
28、，ASiO32与酸性溶液中的氢离子反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BCH3COO与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；CFe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故 C 错误；DMg2+、Al3+、Cl、NO3之间不反应，且都是无色离子，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大
29、量的 H+或 OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在 10实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在使用玻璃塞的试剂瓶中C新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中DFeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【分析】A钠能分别与水和氧气反应，钠的密度比水的小比煤油的大；BNaOH 与二氧化硅反应反应生成粘性的硅酸钠；C见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放；D硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁【解答】解：A钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故
30、A 正确；BNaOH 与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以 NaOH 溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故 B 错误；C氯水中的次氯酸见光易分解，为防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故 C 正确；D硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故 D 正确；故选 B【点评】本题考查常见化学试剂的存放方法判断，题目难度不大，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力 11下列反应中气体只作氧化剂的是（）ACl2 通入水中BCl2 通入 FeCl2 溶液中C二氧化硫通入氯水中（生成硫酸和盐酸）DN
31、O2 通入水中【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】气体只作氧化剂，则气体中某元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A氯气与水的反应中，Cl 元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故 A 不选；B反应生成氯化铁，Cl 元素的化合价只降低，作氧化剂，故 B 选；C反应中，二氧化硫中 S 元素的化合价升高，作还原剂，故 C 不选；D反应生成硝酸和 NO，N 元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故 D不选；故选 B【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，题目难度不大 12下列不能用于鉴别
32、食盐溶液和盐酸的试剂是（）A苏打B小苏打C氢氧化钠溶液D石蕊溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】食盐溶液为中性，盐酸为酸性溶液，盐酸与苏打、小苏打反应生成气体，以此来解答【解答】解：A盐酸与苏打反应生成气体，食盐不能，现象不同，可鉴别，故 A 不选；B盐酸与小苏打反应生成气体，食盐不能，现象不同，可鉴别，故 B 不选；C盐酸与 NaOH 反应生成盐和水，食盐不与 NaOH 反应，现象不能鉴别，故 C 选；D二者均遇石蕊变红色，现象相同，不能鉴别，故 D 选；故选 CD【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的
33、考查，题目难度不大 13将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动B溶液底部有银白色物质生成C有气体生成D溶液变浑浊【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答【解答】解：钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，故选：B【点评】本题考查了钠与饱和澄清石灰水反应的现象，熟
34、悉钠的物理性质和钠与水反应的实质是解题关键，注意氢氧化钙溶解度特点，题目难度不大 14下列实验现象与氧化还原反应无关的是（）A氯气使品红溶液褪色BNO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C将铁片放入 CuSO4 溶液中，铁片表面有红色物质出现D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【考点】氧化还原反应【分析】反应中存在元素化合价的变化时，该反应为氧化还原反应，据此分析【解答】解：A氯气溶于水生成的 HClO 具有强氧化性，能氧化品红使其褪色，与氧化还原反应有关，故 A 不选；B二氧化氮与水反应生成生成硝酸与 NO，反应中 N 元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故 B 不选
35、；CFe 与硫酸铜溶液反应，Cu、Fe 元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故 C 不选；D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成，发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故 D 选故选 D【点评】本题以生活中的化学反应考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大 15检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中 HCl 与氯水中都含有 H+、Cl，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无
36、法检验，但氯气具有氧化性，能与 KI 反应置换出单质碘【解答】解：A、因 HCl 和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故 A 错误；B、因 HCl 和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故 B 错误；C、在溶液中 HCl 与氯水中都含有 H+、Cl，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C 错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查气体的检验，应先考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的 H+、Cl，所以不能用检验这两者的方法，应利用氯气的特殊性质来检验 16
37、利用下列装置可以完成的实验组合是（）选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石 稀盐酸NaHCO3 溶液CO2CZn 稀硫酸浓硫酸H2DMnO2 浓盐酸 浓硫酸Cl2AABBCCDD【考点】实验装置综合【专题】实验设计题【分析】A氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行；B石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂；C氢气密度比空气小，应用向下排空法收集；D反应需在加热条件下进行【解答】解：A氯酸钾与二氧化锰应在加热条件下进行，而装置没有加热，不能生成氧气，故 A 错误；B石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故 B 正确；C氢气密度比空气小，应
38、用向下排空法收集，故 C 错误；D反应需在加热条件下进行，不能生成氯气，故 D 错误故选 B【点评】本题综合考查气体的制备、除杂和收集，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的条件以及物质的性质，难度不大 17下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3+4OHAlO2+2H2OB盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2OD碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成偏铝酸钠和水；B反应生成氯化亚铁、氢气；C不符合离
39、子的配比；D碳酸钙在离子反应中保留化学式【解答】解：A氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为 Al3+4OHAlO2+2H2O，故 A 正确；B盐酸与铁粉反应的离子反应为 Fe+2H+Fe2+H2，故 B 错误；C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为 Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，故C 错误；D碳酸钙与硝酸反应的离子反应为 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大 18某盐的混合物中
40、含有 0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则 SO42为（）A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】守恒思想【分析】根据溶液呈电中性，则有 2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），据此计算溶液中 SO42的物质的量浓度【解答】解：盐的混合物中含有 0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，根据溶液呈电中性，则有 2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），故2c（SO42）=2c（Mg2+）+c（Na
41、+）c（Cl）=20.4mol/L+0.2mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，故 c（SO42）=0.3mol/L，故选 C【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算 19用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1molN2 所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为 NAD24gO2 分子和 24gO3 分子所含的氧原子数目相等【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A一个氮气分子含有 2 个氮
42、原子；B气体摩尔体积只适用于气体；C体积转化为物质的量，1 个氯化氢分子含有 2 个原子；DO2 和 O3 都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等【解答】解：A一个氮气分子含有 2 个氮原子，1molN2 所含有的原子数为 2NA，故 A 错误；B标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故 B 错误；C.1 个氯化氢分子含有 2 个原子，标准状况下，22.4L 氯化氢的物质的量为 1mol，含有 2NA个原子，故 C 错误；DO2 和 O3 都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故 D 正确；故选：D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，把握物质的量、粒子数、质量、
43、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大 20我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A此反应是氧化还原反应BR 的分子式为 C2H8N2C在反应中 N2O4 做还原剂D生成 3mol N2 时电子转移数为 16mol【考点】氧化还原反应【分析】该反应中根据原子守恒知，R 分子式为 C2H8N2，该反应中 N 元素化合价由3 价、+4 价变为 0 价，C 元素化合价由1 价变为+4
44、 价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算【解答】解：AN 元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N 元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故 A 正确；B根据反应中原子守恒知，R 分子式为 C2H8N2，故 B 正确；C该反应中 N 元素化合价由3 价、+4 价变为 0 价，C 元素化合价由1 价变为+4 价，所以是氧化还原反应，N2O4 是氧化剂，故 C 错误；D每生成 1mol N2，该反应转移电子的物质的量=1mol 2（40）=mol，故 D 正确；故选 C【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概
45、念及计算，难点是 D 中计算，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，为易错点 21取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：1D1：3【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；假设生成的氢气的物质的量为 nmol，根据方程式计算消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量，再计算出二者物质的量之比【解答】
46、解：设生成的氢气的物质的量为 nmol，则：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，6 32n mol n mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 3nmol n mol 则消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 2nmol：nmol=3：1，故选 C【点评】本题考查了铝的化学性质、化学方程式的简单计算，题目难度不大，注意掌握常见化学关方程式的书写，能够根据化学方程式解决简单的化学计算 22向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（）A3：1B3：2C2：1D2：3【考点】离子
47、方程式的有关计算【分析】硫酸钾、三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，发生反应为 SO42+Ba2+=BaSO4，3OH+Fe3+=Fe（OH）3，原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比可以根据硫酸根离子和铁离子的物质的量之比来得出【解答】解：硫酸钾、三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，发生反应为 SO42+Ba2+=BaSO4，3OH+Fe3+=Fe（OH）3，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀，假设消耗的氢氧化钡物质的量是 x，则硫酸根离子的物质的量是 x，铁离子的物质的量是，所以硫酸根离子和铁离子的物质的量之比是 x：=3：2，故选 B【点评】本题考查学生根据离子方程式进行计算的能力，
48、注意物质的性质以及离子方程式的书写是关键，难度中等 二、填空题（本大题共 3 小题；共 22 分）23盐酸、铁、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质请回答下列问题（1）上述 4 种物质中属于盐的是 （填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是 （2）写出盐酸的电离方程式 HCl=H+Cl（3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 HCO3+H+=H2O+CO2 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成 CO2 的量，前者=后者（填“”、“”或“=”）（5）氯碱工业
49、是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解原理；硅和二氧化硅；钠的重要化合物【分析】（1）由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；（2）盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳
50、气体，结合方程式判断；（5）根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式；【解答】解：（1）盐酸属于酸、铁是单质、碳酸氢钠是盐、二氧化硅是氧化物；盐酸是酸，能使紫色石蕊溶液变红，故答案为：；（2）盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：HCl=H+Cl，故答案为：HCl=H+Cl；（3）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO
51、2；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3 分别与 HCl 反应，产生 CO2 的物质的量之比为：1：1；故答案为：HCO3+H+=H2O+CO2；=；（5）通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【点评】本题主要考查了物质的性质和物质的分类，
52、涉及方程式的书写，难度不大，要注重审题过程 24金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用（1）下列物质中不属于合金的是 D A钢B青铜C黄铜D水银（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是 Na，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是 Al2O3 向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（3）乙同学为了获得持久白色的 Fe（OH）2 沉淀，准备用右图所示装置，用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液与新制的 FeSO4 溶液反应获得不含 O2 的蒸馏水的方法是 加热煮沸蒸馏水 反应开始时，打开止水夹的目的是 排尽
53、装置中的空气；一段时间后，关闭止水夹，在试管 B（填“A”或“B”）中观察到白色的 Fe（OH）2（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 B A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属，合金的硬度大，熔点低据此分析解答；（2）三种金属中钠最活泼；氧化铝熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离子与氨水反应生成氢氧
54、化铝沉淀；（3）硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解氧；A 管中产生的气体通入 B 管中排尽 AB 管中的空气，使 AB 充满还原性气体氢气，可防止生成的 Fe（OH）2 被氧化；试管 B 中为 NaOH 溶液，将 A 中液体压到 B 中与其反应；（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应【解答】解：（1）A钢是铁与碳元素的合金，故 A 错误；B青铜是铜和锡的合金，故 B 错误；C黄铜是铜和锌的合金，故 C 错误；C碳素钢是铁和碳的合金，故 C
55、错误；D水银为汞单质，不是混合物，不属于合金，故 D 正确；故答案为：D；（2）钠、铝、铁中，金属性最强的为钠；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Na；Al2O3；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）获得不含 O2 的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管 A、B 中的空气，使整个装置不含氧气在对 B 试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气
56、无法排出，试管 A 中的压强将增大，最终将 A 试管中生成的 FeSO4 溶液压入 NaOH 溶液中，故 Fe（OH）2 在 B 试管生成，故答案为：加热煮沸蒸馏水；排尽装置中的空气；B；（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，A加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故 A 正确；B加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故 B 错误；C若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故 C 正确；D若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故 D 正确；故答案为：B【点评】本题考查了常见金
57、属单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键 25实验室中可利用反应 5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O 来制取氯气（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O（2）该反应中氧化剂是 KClO3，氧化产物是 Cl2（3）若有 1mol KCl 完全反应，则转移的电子的物质的量是 1 mol，制得标准状况下氯气的体积为 13.44 L【考点】氧化还原反应【分析】（1）该反应中
58、氯化钾中氯元素化合价由1 价变为 0 价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5 价变为 0 价，所以其转移电子数是 5；（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物；（3）根据氯气和转移电子之间的关系式计算【解答】解：（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由1 价变为 0 价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5 价变为 0 价，所以其转移电子数是 5，故答案为：；（2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5 价变为 0 价，所以氯酸钾是氧化剂，失电子的为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物，则 Cl2 为氧化产物故答案为：KClO3；Cl2；（3）若有 1mo
59、l KCl 完全反应，则转移的电子的物质的量是 1mol，生成氯气为 0.6mol，准状况下的体积为 13.44L，故答案为：1；13.44【点评】本题考查了氧化还原反应和双线桥法的应用，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查 三.（本大题共二小题，共 12 分）26有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属三种金属单质 A、B、C 与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 Cl2；B Al；G FeCl3（2）写出
60、反应反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；反应的离子方程式：Fe3+3OH=Fe（OH）3（3）反应的 4 个反应属于氧化还原反应的有 C（填选项代号）ABCD（4）0.1mol 的金属单质 A 与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体 1.12 L，若得到的 D 溶液体积为 100mL，则溶液的物质的量浓度为 1mol/L【考点】无机物的推断【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生
61、成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸氢氧化钠与物质 G 反应生成红褐色沉淀 H 是 Fe（OH）3，故物质 G 中含有 Fe3+，由转化关系 HCl物质 F物质G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3，结合物质的性质解答该题【解答】解：金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属 B 反应生成氢气，故金属 B 为 Al，黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸氢氧化钠与物质 G 反应生成红褐色沉淀 H 是 Fe（OH
62、）3，故物质 G 中含有 Fe3+，由转化关系 HCl物质 F物质 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G 为 FeCl3，（1）根据上面的分析可知，乙为 Cl2，B 为 Al，G 为 FeCl3，故答案为：Cl2；Al；FeCl3；（2）反应反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，反应的离子方程式为 Fe3+3OH=Fe（OH）3，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）反应为铁与盐酸反应生成氢气，是氧化还原反应，反应为铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，是氧化还原反应，反
63、应为氢氧化钠与氯化铁反应，是非氧化还原反应，反应为铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，是氧化还原反应，故选 C；（4）0.1mol 的 Na 与一定量的水完全反应，根据电子守恒可知，得到标准状况下的氢气体积为 0.0522.4L=1.12L，生成氢氧化钠的物质的量为 0.1mol，若溶液体积为 100mL，则溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：1.12；1mol/L【点评】本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，涉及 Na、Fe、Al 元素单质化合物的性质及相互转化，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识 27某待测
64、液中可能含有 Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+等几种阳离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成（3）过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入过量浓 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，无白色沉淀生成根据实验现象回答：待测液中一定含有 Ag+、Ba2+离子，一定不含有 Fe3+离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（写实验操作过程及现象）取步骤（2）的滤液加入过量的氨水 如有白色沉淀生成证明有 Al3+（其他可行方法亦可）【考点】常见阳离子
65、的检验【分析】加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有 Ag+；加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，滤液显酸性，故一定有 Ba2+；过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现，故一定没有 Fe3+；加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，不能确定铝离子的存在【解答】解：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有 Ag+；（2）加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，滤液显酸性，故一定有 Ba2+；（3）过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现，故一定没有 Fe3+；加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，不能确定铝离子的存在，根据上述分析，待测
66、液中一定含有的离子是 Ag+、Ba2+；一定不含有的离子是 Fe3+；不确定的离子为铝离子，可取步骤（2）的滤液加入过量的氨水，如有白色沉淀生成证明有 Al3+，故答案为：Ag+、Ba2+；Fe3+；取步骤（2）的滤液加入过量的氨水，如有白色沉淀生成证明有 Al3+（其他可行方法亦可）【点评】本题考查常见阳离子检验，涉及了铵离子、氯离子、硫酸根检验方法，难度适中 28下面是几种实验中常用的仪器（1）写出下列代号所代表的仪器的名称：C 冷凝管；D 分液漏斗（2）分离水和四氯化碳可选用的仪器 D（填仪器代号）（3）操作时怎样才能使 C 仪器中装满所需的水？冷凝水由低端注入【考点】实验装置综合【分析
67、】（1）根据仪器的构造可确定仪器的名称；（2）水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离；（3）应从低端注入水【解答】解：（1）由仪器的构造可知 C 为冷凝管，D 为分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；（2）水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，用分液漏斗分离，故答案为：D；（3）使 C 仪器中装满所需的水，应使冷凝水由低端注入，故答案为：冷凝水由低端注入【点评】本题综合考查实验仪器的使用和物质的分离操作等问题，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握化学实验的基本操作以及常见仪器的使用，难度不大 29实验室要用 18mol/L 浓硫酸配制 100ml 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下
68、列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 16.7mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B（填选项代号）A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）（2）实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中B量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀操作步骤的正确顺序为 BADCE（填序号）（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 AE（填序号）A量取所需浓硫酸
69、某同学观察液面时仰视B没有进行上述的操作步骤 DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D容量瓶使用前内壁沾有水珠E用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸体积选择量筒规格（2）根据浓硫酸的稀释，调配实验步骤；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据 c=分析判断【解答】解：（1）浓配制 100mL3.0mol/L 的稀 H2SO4，需选择 100mL 容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为 xmL，则xmL1
70、8mol/L=100mL3.0mol/L，解得：x16.7mL，所以应量取的浓硫酸体积是 16.7mL量取浓硫酸所用的量筒的规格是 20mL故答案为：16.7mL；B（2）根据浓硫酸的稀释，调配实验步骤，首先量取浓硫酸并稀释，然后转移到容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，定容后摇匀；故答案为：BADCE；（3）A、量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视，量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏大；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓硫酸减少，所配溶液浓度偏小；C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；D、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对所配溶液无影响；E、用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体
71、注入容量瓶，量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏大故答案：A、E【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从 c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操 五、计算题（共 6 分，没有计算过程本题不记分）30在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的 CO2 可与过氧化钠反应生成 O2可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液、Na2O2 固体（1）如何检查该套装置的气密性？将 E 处导气管口放入水中，A 处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好（2）A 是制取 CO2
72、 的装置，写出 A 中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B吸收挥发出来的 HClCD（4）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）试管 F 中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是 立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气【考点】性质实验方案的设计【分析】根据装置中气体压强差检验装置的气密性，由实验装置可知，本实验首先由 CaCO3和盐酸反应生成 CO2，产生气体通过饱和 NaHCO3 溶液，以除去 CO2 气体中
73、混入的 HCl，然后过氧化钠与 CO2 和水气反应，产生 O2，用排水法收集 O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气【解答】解：（1）根据装置图可知，检查该套装置的气密性的方法为将 E 处导气管口放入水中，A 处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好，故答案为：将 E 处导气管口放入水中，A 处通过分液漏斗加水，如管口有气泡出现，说明气密性好；（2）A 为由 CaCO3 和盐酸反应生成 CO2，方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）产生气体通过饱和
74、 NaHCO3 溶液，以除去 CO2 气体中混入的 HCl，然后过氧化钠与CO2 和水气反应，产生 O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用 NaOH 溶液洗气，吸收未反应的 CO2 气体，用排水法收集 O2，故答案为：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 气体中混入的 HClC过氧化钠与 CO2 和水气反应，产生 O2DNaOH 溶液吸收未反应的 CO2 气体（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）本实验的目的为证明过氧化钠可作
75、供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把 E 中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气【点评】本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法 31向 4.2g NaHCO3 粉末中加入一定体积 1mol/L 的盐酸，恰好完全反应试计算：（1）加入盐酸的体积；（2）反应生成气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中 Na+的物质的量
76、浓度【考点】化学方程式的有关计算【分析】n（NaHCO3）=0.05mol，发生 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，结合反应及 V=、V=nVm 计算【解答】解：n（NaHCO3）=0.05mol，发生 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，（1）由反应可知，n（HCl）=n（NaHCO3）=0.05mol，则盐酸的体积为=0.05L=50mL，答：加入盐酸的体积为 50mL；（2）由反应可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.05mol，生成气体的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：反应生成气体的体积为 1.12L；（3）由反应可知，n（Na+）=n（NaCl）=n（NaHCO3）=0.05mol，则所得溶液中 Na+的物质的量浓度为=1mol/L，答：所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 1mol/L【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大
