1、高考资源网（） 您身边的高考专家2011山东化学高考大猜题 山东省“理科综合化学”自主命题已经历四年，逐渐形成了自己独特的命题风格。如不同知识点的“组合式”题目就是山东高考试卷典型特点；再如非选择题中多采用生产工艺流程为切入点，综合考查化学反应原理、元素化合物知识，及化学实验等；山东高考化学试题除具备上述特点外，命题时强调了化学学习能力的考查，化学学习能力重在接受、吸收、整合化学信息的能力，具体表现在能够根据题目提示的信息对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力，也就是能从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。这种能力的界定给我们
2、指出了命题的一个方向，关注社会热点问题，用化学的视角去分析和解决这些化学问题。2011年的山东高考化学命题仍会坚持以化学学习能力为主线，以基础知识为基本骨架的命题趋势。下面的猜题就是在充分研究四年的山东高考化学试题的特点基础上命制的，具有较强的押题特点。1.化学用语【命制题干】氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）AN2、N4、N30是同分异构体B相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C2.24 L N2和1.12 L N4中所含有的氮原子数都是0.2NADN2、N4、N30分子中的化学键只有共价键【猜题理由】2010年山东高考
3、理综第7题考查的是氧的单质。该题命题方式及考查点与2010年第7题类似。【答案】D【解析】同分异构体是对分子而言，A错；相同质量的N2、N4、N30含有的氮原子数相同，分子数不同，B错；选项C没有注明“标准状况”。2.氧化还原反应与热化学【命制题干】2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2 为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700 。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H=67.7 kJmol1， N2H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O (g) H=
4、534 kJmol1，下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是 （ ）A燃烧时 NO2作氧化剂 B氮气既是氧化产物又是还原产物 C生成1mol N2 转移8 mol e D该反应的热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7 kJmol1【猜题理由】氧化还原反应与热化学存在一定的内在联系，2011年高考命题中会结合二者进行综合命题。【答案】C【解析】根据盖斯定律可以得到总反应式为2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7kJmol1，从方程式可以看出，生成了3 mol N2，转移电子数是8 mol，则
5、生成1 mol N2 转移8/3 mol e 。3.简单的有机化合物【命制题干】下列关于有机物的说法错误的是 （ ）A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应【猜题理由】必考内容的有机化合物命题历年都是这种形式。【答案】D【解析】石油和天然气的主要成分都是烃，A正确；乙酸与NaOH发生酸碱中和，乙酸乙酯在碱性条件能水解，B正确;糖类、油脂和蛋白质都是重要的营养物质，C正确；苯不能发生加聚反应，D错。4.元素周期律【命制题干】下列说法正确的是 （ ）A
6、离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B第2周期中，H4SiO4、H3PO4、H2SO3、HClO4酸性依次增强C第IA族元素最高价氧化物对应的水化物都显碱性，而且碱性从上到下依次增强DF、Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小【猜题理由】2010年考查的是第3周期和第VIIA族，今年可能考查第2周期及第IA族。【答案】D【解析】如NH4Cl是离子化合物，但NH4+中存在共价键，A错；H2SO3不是S的最高价氧化物的含氧酸，B错；第IA族包括氢，C错；F、Na、Mg2、Al3具有相同的电子层结构，而具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：FNaMg2Al3，D正确
7、。5.元素及其化合物的性质及用途【命制题干】下列有关物质的性质或应用说法不正确的是 （ ）AH2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱BC60具有单质碳的性质，与金刚石是同素异形体C工业生产中的二氧化硫废气可以用石灰乳吸收D某些金属氧化物可以作为颜料【猜题理由】与2010年山东第13题类似，考查碳硅、硫及金属的性质、用途。【答案】A【解析】碳、硅同主族，前者的非金属性比后者强，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，A错；二氧化硫与氢氧化钙反应生成CaSO3，在空气中氧化可以得到石膏，C正确；氧化铁、TiO2等可以作为颜料，D正确。6.实验操作【命制题干】下列关于实验原理或操作中，不正确的是 （
8、 ）A检验Cl-、Br-、I-可以选用氯水、四氯化碳B将一小粒钠放入盛满水的烧杯中，观察钠与水的反应C用溴水可以鉴别SO2和CO2两种气体D制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓加入到乙醇和乙酸的混合液中【猜题理由】实验操作是高考命题的重点之一。【答案】B【解析】做钠与水的反应实验时，为防止钠“飞”出伤人，烧杯中的水不能盛满，而且需要用玻璃片盖住烧杯。7.实验仪器及装置【命制题干】研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是 （ ）A B C D 【猜题理由】由实验装置及实验仪器的使用可以考查考生的实验能力。【答案】D【解析】选项A中的装置是白磷、红磷着火点的对照
9、实验；选项B中的装置是碳酸钠、碳酸氢钠分解的对照实验；选项C中的装置是过氧化氢加催化剂与不加催化剂的对照实验；选项D中的装置只是中和滴定实验。8.实验除杂【命制题干】下列实验原理或操作中正确的是 （ ）A除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热BN2中混有少量的CO2气体和水蒸气，可先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液除去杂质C检验溶液中是否含SO42时，若无其它阳离子干扰，所加BaCl2溶液用盐酸酸化D稀硝酸和铜片反应制备NO可以采用如图所示装置 【猜题理由】除杂是一种的重要化学实验基本操作。【答案】C【解析】乙酸乙酯也能溶解在乙醇中，而且加热乙酸乙酯挥发，A错；经过干燥的N2经过Na
10、OH溶液会重新带有水蒸气，B错；D中装置作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体硝酸，D错。9.阿伏加德罗常数【命制题干】NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法不正确的是 （ ）A12.4 g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4 数目少于0.3NA C标准状况下，5.6 L甲烷含有的原子数为NAD0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA【猜题理由】阿伏加德罗常数类试题的知识点容量大，既可以考查阿伏加德罗常数的理解，也可以考查氧化还原反应，还可以考查化学计算，这种题目有些年份是单独命题，有些年份与其他内容一起命题
11、。【答案】C【解析】NH4+在水溶液中水解，故0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4 数目少于0.3NA，B正确；标准状况下，5.6 L甲烷含有的原子数为5.6 L22.4 L/mol5NA=1.25 NA，故C错。10.有机反应类型【命制题干】下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是 （ ）A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯【猜题理由】有机反应类型是考试说明中界定的简单有机化合物的考查知识点。【答案】D【解析
12、】乙烯分子的碳碳键为双键，而苯分子中的碳碳键则是介于单键与双键之间的特殊的化学键，二者都能发生加成反应，A正确；苯环上的氢原子、乙醇中的羟基及羟基氢原子、乙酸中的羧基上的氢原子都能在适当的条件下发生取代反应，C正确；酯化反应是可逆反应，故D错。11.离子方程式【命制题干】下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 （ ）选项化学反应及离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H+2Cl_Cl2Mn2+2H2O错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O Fe(OH)
13、3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al3H2CO32Al3+3H2+3CO32正确【猜题理由】该题命题方式借鉴了2010年全国课标高考题，是一种不错的命题方式。【答案】C【解析】醋酸钠溶于水：CH3COO水解是可逆反应，不能用“=”，A评价错；实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，Cl不能被完全氧化，B中的化学方程式正确，故B评价错误；硝酸铁溶液中加过量氨水的正确的离子方程式为 Fe 3+3NH3H2O Fe(OH)33NH4+，C评价正确；铝不能溶解在弱酸中，D评价错误。12.物质制备【命制题干】下列物质制备的叙述正确的是 （ ）A钠在纯氧中燃烧生成Na2O
14、2，在空气中燃烧生成Na2OB过量的CO2通入CaCl2溶液中生成可溶性的Ca(HCO3)2C在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸【猜题理由】物质制备既能考查元素化合物的性质，又能考查化学实验知识。【答案】C【解析】无论在纯氧中还是空气中，钠燃烧的产物都是Na2O2，A错；碳酸酸性比盐酸、乙酸酸性弱，B、D错。13.残缺的元素周期表【命制题干】下表为元素周期表短周期的一部分，推断关于X、Y、Z、W的说法不正确的是 （ ） A金属性：YZWB原子半径：YZWXCZ的最高价氧化物形成的水化物为强酸DX、W两种元素可形成多种共价化合物【猜题理由】
15、通过给出的局部的元素周期表可以考查元素在元素周期表中的位置及元素周期律。【答案】C【解析】元素周期表共三个短周期，而且第一周期只有两种元素，因此根据上表可知X只能为H元素，由此推知Y、Z、W分别为Na、Al、C三种元素。Z的最高价氧化物形成的水化物为Al(OH)3，C错。14.化学反应与能量【命制题干】下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是（ ）A同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C1 g 氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气的燃烧热为285.8 kJDH2SO4与Ca(OH)2反应的中和热是NaOH与HCl的反应中和热
16、的两倍【猜题理由】该题型是每年必考题型。【答案】A【解析】选项A描述的是盖斯定律，正确；焊接钢轨时局部熔化钢轨，故利用的是热能，B错；燃烧热的单位是kJ/mol，C错；中和热是固定值，与反应物无关，D错。15.日本大地震【命制题干】日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸，一号机组将报废。三号机组冷却系统也突然失灵。另外，第二核电站丧失了冷却功能，一号和二号机组被迫释放蒸汽减压。已知每克氢气燃烧生成液体水放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是 （ ）A核电站所用燃料为氢气B核反应属于化学反应C核发电的过程是化学能转化为电能的过程D核电站氢气爆炸的热化学方程式为：2H2(g)
17、+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1【猜题理由】日本大地震是2011年的时事要点，高考题会结合该时事进行命题。【答案】D【解析】核电站的燃料是铀，氢气起到冷却的作用，A错；核反应不是分子、原子层次上的化学反应，是原子核内部的反应，B错；核发电是核能转化为电能的过程，C错。16.实验综合题与生产流程【命制题干】随着我国经济实力的增强，高锰酸钾在日常生活中城市生活污水的处理、饮用水的净化和卫生消毒等方面得以广泛应用，因此，高锰酸钾的需求量飞速增长。下面是传统生产高锰酸钾的工艺流程： （1）工业生产中，锰酸钾（K2MnO4）是制备高锰酸钾的中间产物，即工业生产中先制备锰酸钾，然
18、后通过电解锰酸钾浓溶液的方法得到目标产物高锰酸钾，请补全电解锰酸钾生成高锰酸钾的化学方程式： K2MnO4 + KMnO4 + + 。（2）实验室制备氯气可用下面两种方法：方法一：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O方法二：2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O实验室中利用“方法二”制备氯气，为了制备、收集干燥和纯净的氯气，所需实验仪器是 （从如下甲、乙、丙、丁、戊四组仪器中选取）；按照气流的方向正确的仪器连接顺序是 （用仪器中的进气口、出气口的小写字母表示）；装置丁盛装的溶液是 ，为了防止实验过程中造成的污染，需要将尾气进行正确处理，方法是
19、将装置戊中逸出的气体通入到某种溶液中，写出该反应的离子方程式： 。 （3）上述传统生产高锰酸钾的工艺流程中，“滤渣”可以循环利用，“滤渣”的主要成分是 （写化学式）。（4）电解后的溶液中含有高锰酸钾，经过浓缩、结晶、 、 、干燥，即可得到产品高锰酸钾晶体，干燥需要控制温度小于150 ，若温度过高，则会导致 。【猜题理由】装置连接是近年来高考实验题的典型考查方式，且山东题目多以流程图切题。【答案】（1）2 2H2O 2 2KOH H2（2）乙、丙、丁、戊；b、e、f、d、c、h、g（其他任何连接方式都错）；饱和NaCl溶液 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（3）MnO2（4）
20、过滤 洗涤 高锰酸钾分解或高锰酸钾产率降低（其他合理答案亦可）【解析】（1）由给出的锰酸钾和高锰酸钾可知，电解反应中Mn元素化合价升高，而水溶液中K元素化合价不能降低，O元素化合价已经最低，故H元素化合价降低，即产物中有氢气产生，即完整的电解化学方程式为2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + 2KOH + H2。（2）“方法二”制备氯气的原理中不需要加热，故选取的制气装置是乙；除杂时要先用饱和的NaCl溶液除去混合气体中的HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，注意装置丙、丁中进气管、出气管的连接（长进短出）；由于氯气的密度比空气的密度大，收集气体时注意长管进，短管出。 （3）由于反应中的二氧化
21、锰不可能完全被氧化为锰酸钾，而氢氧化钾、锰酸钾都易溶于水，故滤渣的主要成分是二氧化锰。（4）电解锰酸钾得到的高锰酸钾溶解在水溶液中，通过浓缩结晶高锰酸钾析出，此时过滤、洗涤可得到高锰酸钾；通过实验室用高锰酸钾制备氧气的方法可以得出高锰酸钾受热易分解，故干燥温度不能太高。17.太空新闻中的化学知识【命制题干】2010年8月24日15时10分，我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭成功将“天绘一号卫星”送入预定轨道。请回答下列与航天技术有关的问题：（1）“长征二号丁”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体。请你写出
22、该反应的化学方程式： 。请你解释火箭上升过程中尾巴是红棕色的原因： 。（2）某些运载火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4（l）2H2O2（l）N2（g）+4H2O(g)；H 641.6 kJmol1H2O（l）H2O(g)；H 44 kJmol1若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，则整个过程中转移的电子总数的物质的量为 ，放出的热量为 。（3）未来我国将建立自己的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解，没有太阳光时利用燃料 H2、氧化剂O2构成原电池
23、，提供电能。若用KOH浓溶液作为电解液，写出负极反应式： 。（4）飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体中有二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气。请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法（写出化学方程式即可） 。【猜题理由】结合我们的航空及卫星发射考查化学理论知识。【答案】（1）C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮（2）0.8 mol 163.5 kJ （3）H2+ 2OH2e=2H2O（4）2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2； 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2【解析】（1）四氧化二氮与偏二
24、甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；火箭上升过程中，泄漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮，红棕色即为二氧化氮的颜色。（2）6.4 g肼的物质的量为0.2 mol，1 mol肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气电子转移为4 mol，故6.4 g肼转移的电子为0.8 mol；由盖斯定律可知：液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4（l）2H2O2（l）N2（g）+4H2O(l)；H 817.6 kJmol1，故0.2 mol肼放出的热量为0.2 mol817.6 kJmol1=163.5 kJ。（3）该燃料电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e = 4OH；负极反应式为：H2+ 2OH
25、2e=2H2O。（4）利用Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气的原理可以处理飞船、空间站中的新陈代谢的“废气”。18. 电化学【命制题干】钢铁工业是一个国家工业的基础，而且钢铁制品在人们的生产生活中有着广泛的用途。（1）钢材加工前需要对其表面的氧化物（如铁锈）进行处理。常用的方法之一是用硫酸处理。下列能加快除去钢铁表面氧化物速率的是 （选填字母编号）。A.用中等浓度的硫酸 B.用98.3%的浓硫酸C.加热 D.加少许铜粉（2）实际生产中也可以用适量的稀盐酸来处理钢铁表面的铁锈。某同学在实验室中，将一块表面生锈的铁片置入稀盐酸中。写出铁锈完全消失后溶液中发生化合反应的离子方程式： 。（3）防止钢
26、铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示： 上面的电镀装置图的“直流电源”中， （选填“a”或“b”）是正极。 接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用蒸馏水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量差为5.12 g，由此计算电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为 。 上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因： ，由此可推知铁镀 （填一种金属）在破损时铁不易被腐蚀。【猜题理由】结合材料钢铁对电化学进行命题具有时代意义。【答案】（1）BD（2）2Fe3+ +Fe = 3F
27、e2+ （3）a 0.08 mol 铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁做负极，更易被腐蚀 锌【解析】（1）稀硫酸可以与铁反应，而浓硫酸则可以使铁钝化，故A错，B正确；加热可以使铁与浓硫酸反应，故C错；铜可以与Fe3+反应，从而降低溶液中Fe3+的浓度，有利于硫酸与铁锈的反应，D正确。（2）铁锈溶解于酸，生成Fe3+，Fe3+能与单质铁发生化合反应。（3）电镀时正极连接的电极为阳极，故a为正极；阳极溶解的铜等于阴极上析出的铜，故阳极溶解的铜为2.56 g，即0.04 mol，故电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为0.08 mol；镀件破损时，镀层金属与镀件金属在周围环境中形成原电池，活
28、泼性强的金属更容易被腐蚀。19. 【化学与技术】【命制题干】化学与技术在社会生活、资源开发、材料制备与工农业生产中具有极其重要的作用。（1）地下水作为自来水原水时，往往采用硫酸铁作为净化水的混凝剂。其净化水的原理是 。（2）工业制备肥皂时，在皂化反应结束后需要在混合物中加饱和食盐水。加入饱和食盐水的目的是 。（3）氧化铝熔点高达2 050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采用的措施是 。（4）煤、石油和天然气等综合利用是工业开发能源的重要方法，其中有石油分馏和煤的干馏。石油分馏可以得到液体产物有 （写出三种即可），煤干馏的产物有 和粗氨水。（5）工业生产硫酸时SO3的生成是在 中进行
29、的，工业上常采用98.3的硫酸吸收SO3，而不是直接用水吸收。原因是 。【猜题理由】该题就“化学与技术”的资源、能源及工农业生产进行了综合考查。【答案】（1）Fe3+水解生成胶体，吸附水中的杂质（2）盐析，使肥皂从混合物中析出（3）在Al2O3中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙（CaF2），降低熔点 （4）汽油 煤油和柴油 焦炭、煤焦油、焦炉气 （5）合成塔 防止形成酸雾，影响SO3的吸收速率【解析】（1）硫酸铁电离出的铁离子在水中水解，生成氢氧化铁胶体。（2）油脂在碱性条件下水解产物就是肥皂，这种混和液具有胶体性质，加入饱和食盐水的目的是使胶体聚沉，从而使肥皂与溶液及其甘油分离。（3）纯
30、净Al2O3的熔点很高，而其电解必须在熔融状态下，若采用纯净的Al2O3进行电解，则加热熔融需要浪费大量的能量，所以工业上是在其中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙（CaF2），降低熔点。（4）生活中常用的汽油、柴油、煤油就是石油干馏得到的；煤的干馏是化学变化，产物有固体焦炭、液体煤焦油和气体焦炉气。（5）若采用水来吸收SO3，则水与SO3反应放出大量的热，使水汽化而形成酸雾，从而降低了SO3的吸收速率。20. 【物质结构与性质】【命制题干】人们生产、生活和科研中离不开材料，下面是与材料有关的题目，请解答：（1）金属钛(22Ti) 号称航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属
31、。钛元素基态原子未成对电子数为 个。（2）不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素（24Cr）。写出基态铬的电子排布式： 。（3）居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有 个键， 个键。（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为 ，元素符号为 。 （5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式）；试从结构角度加以解释： 。【猜题理由】该题就原子结构、分子结构和晶体结构进行了考查，涵盖该模块的所有主干知识点。【答案】（1）2 （2）1s22s22p63s23p63
32、d54s1 （3）1 1（4）8 Si（5）SiC SiC 中CSi 键键长比晶体Si 中SiSi键键长短，键能大【解析】（1）Ti元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。其中两个d电子为单电子。（2）轨道中电子数目处于半充满状态能量较低，故Cr元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。（3）甲醛的结构简式为 ，C原子采取sp2杂化，碳氧之间为双键，含有1个键、1个键。（4）根据图示，序号“8”代表元素的单质熔点最高，而第三周期中Si元素的单质为原子晶体，熔点最高，故序号“8”代表Si。（5）SiC 和Si均为原子晶体，由于SiC 中C
33、Si 键键长比晶体Si 中SiSi键键长短，键能大，因而SiC的熔沸点比晶体Si的熔沸点高。21. 【有机化学基础】【命制题干】聚对苯二甲酸乙二酯是一种合成纤维，其结构简式如图 请回答下列各个问题：（1）制备聚对苯二甲酸乙二酯的单体是 。（2）下面是制备聚对苯二甲酸乙二酯的一种方法： 写出有机化合物A的结构简式： 。 反应I需要的试剂是 。 反应II的反应类型是 。 写出B经过反应II生成 的化学方程式 。（3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料。有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时有蓝色边缘的黄色火焰。其燃烧反应属于 。A聚合反应 B加成聚合反应 C缩合聚
34、合反应 D高分子化学反应【猜题理由】根据框图对有机化合物进行推断是近年来山东命题的特点。2011年高考命题也不例外。【答案】（1） 、HOCH2CH2OH（2） 酸性高锰酸钾溶液 酯交换反应 2HOCH2CH2OH+ +2CH3OH（3）D【解析】（1）推断缩聚产物的单体方法是将羰基和氧原子断开，断开的羰基连羟基，氧原子都连氢，如题目中的聚合物按照虚线断开： 可得： 和OCH2CH2O，前者加羟基后者加氢原子可得单体 和HOCH2CH2OH。（2）通过逆推法可得A、B两种有机化合物分别为： 和HOCH2CH2OH；反应I中反应物中的苯环甲基（CH3）成为生成物中的羧基，由此可知该反应为氧化反应，而能够达到这种氧化目的的最常见氧化剂就是酸性高锰酸钾溶液；对比反应II的反应物和生成物可知，反应物中的OCH3部分被OCH2CH2OH所交换，即反应物为HOCH2CH2OH ，而生成物有CH3OH（交换出的醇）。（3）聚对苯二甲酸乙二酯的燃烧反应是高分子化合物作为反应物的化学反应，而不是生成高分子化合物的反应。.高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网
