1、曲靖市麒麟区三中2017-2018学年度上学期3月份月考卷高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。命题人：张维分卷I一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分) 1.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为mg该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NAA B C D 2.下列说法或解释正确的是（）A 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强B 铝在空气中必须出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应C 明矾可用于饮水的消毒杀菌D 光导纤维
2、比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强3.下列离子方程式书写正确的是()A 显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B 已知电离平衡常数:H2CO3HClOHC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3+H2OD FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-4.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A 过氧化钠B 氢氧化钠C 氯化钡D 甲烷5.根据元素的原子序数，可推知原子的()质子数中子数核电荷数核
3、外电子数A B C D 6.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是()A 此碱金属可能是钾或钠B 反应一段时间煤油会燃烧C 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D 若是金属锂则不能观察到上述现象7.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是()A 2、8、8、18B 2、8、18、18C 2、18、18、18D 2、8、18、328.下列说法中不正确的是()A 用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源B 火力发电会产生有害物质，污染环境C 火力发电是化学能直接转化为电能的过程D 火
4、力发电是化学能间接转化为电能的过程9.下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是()A 氯气B 酸性高锰酸钾溶液C 氢氧化钠溶液D 溴的四氯化碳溶液10.下列逻辑关系图中正确的是()11.根据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+B HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+D HClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+12.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A 元
5、素周期表是由周期和族构成的B 元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C 元素周期表中的每一横行为一个周期D 元素周期表中的每一列为一个族13.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A 13B 23C 12D 4314.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()AabcBacbCabmnDacnm15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A 39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB 1 mol CH3COONa和少量CH3CO
6、OH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NAC 2.24 L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD 5.6 g Fe投入100 mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA16.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是()A 1 molB 1.5 molC 2 molD 2.5 mol17.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()18.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A 每个主族元素中都有非金属元素B 周期表中只有0族不含有金属元素C 副族和第族元素都是金属元素D 长周期元素
7、中也含有非金属元素19.已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）A 上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性20.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A Mg2HCl=MgCl2H2B 2NOO2=2NO2C CuOH2,CuH2OD CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl21.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫
8、酸的重要反应。下列叙述正确的是()A 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B 增大反应体系的压强反应速率一定增大C 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v22.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3
9、Ca2OH=CaCO3H2O23.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A AB3B AB2C A3BD A2B324.实验室中检验所用的试剂是()盐酸NaOH溶液澄清的石灰水A B C D 25.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是()A 化学性质不活泼B 可溶于水且显酸性C 熔沸点较低，物理性质与CO2相似D 是酸性氧化物，不溶于任何酸分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳
10、酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：(1)乳酸的分子式为_；(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为_；(3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_；(4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_。27.某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为_g。28.无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3
11、。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。(6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_(填试剂名称和现象)。29.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体,当加入50 mL 0.5 molL-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x=;y=。(2)配平该反应的方程式:Fe2+
12、N+H+Fe3+NxOy+H2O(3)反应中的氧化产物是。30.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：(1)Fe(NO3)3NaOHCl2=Na2FeO4NaNO3NaClH2O，配平化学方程式。(2)在上述反应中_元素被氧化，当3 mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为_；(3)铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是_。答案解析1.【答案】C【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；该原子的
13、摩尔质量是aNAg/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。2.【答案】A【解析】硅胶是硅酸的冻状凝结经脱水后得到的，多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，A正确；铝属于活泼金属，极易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了内层铝继续被氧化，故表现出抗腐蚀性，B错误；明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，C错误；光导纤维传输信号是利用光的全反射现象传输信息，所以大量用于制造通信光缆，但是不导电，D错误。3.【答案】A【解析】碘水与SO2发生氧化还原反应,I2
14、+SO2+2H2O2I-+S+4H+,A正确;根据电离平衡常数:H2CO3HClOHC,则向NaClO溶液中通入无论少量还是过量二氧化碳都应生成HC,B错误;NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应,还有HC和OH-生成C的反应发生,错误;过量Cl2将Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+与I-物质的量为12的关系,D错。4.【答案】D【解析】有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成；氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成；过氧化钠(活泼金属氧化物)、氢氧化钠(强碱)都属于离子化合物，都含有离子键，但其阴离子中的原子都是以共价键结合。5.【答案】B【解析】元
15、素的原子序数质子数核电荷数核外电子数，已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数。6.【答案】B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于煤油接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。7.【答案】A【解析】第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为1028种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18288，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36
16、1818。8.【答案】C【解析】火力发电是化学能间接转化为电能的过程。9.【答案】A【解析】甲烷性质稳定，与氢氧化钠溶液不反应，与酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液不反应，在光照下能与氯气发生取代反应。10.【答案】D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。11.【答案】B【解析】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2F
17、e3+；HClO+HCl=Cl2+H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，氧化性：Cu2+Fe2+，综上得到氧化性顺序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+。12.【答案】D【解析】元素周期表中的每一横行为一个周期，共有7个周期；元素周期表中的第8、9、10列为第族，其余每一列为一个族，共有16个族。13.【答案】A【解析】该反应的氧化产物是N2，还原产物是SO2，设其物质的量分别为xmol、ym
18、ol，由电子守恒得：2x(30)y(64)，xy 13，应选A。14.【答案】B【解析】根据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为，故原子序数的关系为acb，B正确。ab2ncmn，C、D均错误。15.【答案】B【解析】A项，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，苯分子中不存在碳碳双键；B项，溶液中存在的离子有：CH3COO、OH、H、Na，有电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，故c(CH3COO) c(Na)，n(CH3COO)n(Na)1 mol；C项，未注明标况下，无法计算；D项，计算得Fe为0.1 mol，
19、HNO3为0.35 mol, HNO3过量时可将Fe氧化成Fe3，反应方程式为：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，此时Fe过量，还要继续发生反应：Fe 2Fe3=3Fe2，故转移的电子不是0.3 mol。16.【答案】D【解析】生成1 mol 硝酸锌，可转移2 mol电子；被还原硝酸的物质的量2 mol80.25 mol，未被还原硝酸的物质的量1 mol20.25 mol2.25 mol，参加反应硝酸为的物质的量0.25 mol2.25 mol 2.5 mol。17.【答案】D【解析】“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应。打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而
20、反应；关闭止水夹，生成气体产生的压强使液体与块状固体脱离而停止反应，而D不符合。18.【答案】A【解析】元素周期表中第A元素全部是金属元素，无非金属元素；0族元素全部是非金属元素，无金属元素；副族和第族元素全部是金属元素，无非金属元素；长周期元素中也含有非金属元素(如第五周期含碘元素等)。19.【答案】A【解析】 KMnO4晶体与浓盐酸反应产生的黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4Cl2。 FeCl2溶液与少量Cl2反应溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：2F
21、eCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2Fe3+，Fe2+作还原剂。 FeCl3溶液与KI反应有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为Fe3+I2。由上分析可知氧化性大小关系为Cl2Fe3+I2，A正确；上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误；由氧化性大小Cl2I2，Cl2能将I-氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误；实验中Fe2+只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误；20.【答案】D【解析】A中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降
22、到2价；C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。21.【答案】D【解析】加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率不变，B项错误；降低温度使反应速度降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。22.【答案】D【解析】A错误，氯化氢是强电解质，水溶液中应拆成离子。B错误，铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀符号。C错误，方程式未配平，应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。D正确，书
23、写合理。23.【答案】A【解析】令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，则反应方程式为2AB2+B2=2X，根据原子守恒，所以X为AB3。24.【答案】B【解析】能与盐酸反应生成CO2，CO2能与澄清的石灰水反应产生白色沉淀，故可用盐酸、澄清石灰水检验。25.【答案】A【解析】该化合物为SiO2，SiO2不溶于水、熔沸点很高，与氢氟酸反应。26.【答案】(1)C3H6O3(2)CH3CHOHCOOH2NaCH3CHONaCOONaH2(3)CH3CHOHCOOHNaOHCH3CHOHCOONaH2O(4)
24、2CH3CHOHCOOHNa2CO32CH3CHOHCOONaH2OCO2【解析】分析解题的基点：有机物分子中官能团的识别及其性质推断。乳酸分子中含有官能团羧基，既能与钠反应、又能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应；乳酸分子中的官能团羟基只能与金属钠反应，不能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应。27.【答案】砝码与烧杯放反了位置27.4【解析】天平称量物体时遵循左物右码的原则，从实验图中可以看出，砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量右盘砝码质量游码质量，如果放反了，则左盘砝码质量右盘物体质量游码质量，所以右盘物体质量左盘砝码质量游码质量30 g2.6 g27.4 g。28.【答案】
25、(1)MnO24H2Cl= Mn2Cl22H2O(2)浓硫酸(或浓H2SO4)(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞(4)排尽实验装置中的空气(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)(6)KSCN溶液，溶液变红【解析】(2)FeCl3极易潮解，气体必须干燥，因而F中盛放的是浓硫酸；(3)当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同，液体便能顺利滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏
26、斗中的液面就会上升；(4)若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气；(5)因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。(6)检验产品中含有Fe3。29.【答案】(1)11(2)314312(3)Fe3+【解析】本题应用得失电子守恒法求x和y。判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反应前后化合价的变化,化合价降低的反应物是氧化剂,化合价升高的反应物是还原剂。(1)n(FeSO4)=0.075 mol,KNO3的物质的量为0.05 L0.5 molL-1=0.025 mol,设N与NxOy中氮元素化合价差为a,根据得失电子总数相等的原则,可
27、得关系式:0.0751=0.025a,所以a=3,即NxOy中氮元素化合价为+2价,NxOy为NO,所以x=y=1。(2)先配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数,再配平其他物质的化学计量数:3Fe2+N+4H+=3Fe3+NO+2H2O。30.【答案】(1)2、16、3、2、6、6、8(2)Fe(或铁)3.6121024(3)还原产物Fe3与水反应生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质。【解析】(1)根据电子守恒配平。铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到1转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。(2)中铁元素化合价升高失电子被氧化。3 mol氯气转移6 mol电子，即3.6121024。(3) 还原产物Fe3与水反应生成Fe(OH)3胶体，胶体的表面积比较大能吸附杂质。
