1、云南省楚雄天人中学2020-2021学年高二化学上学期9月月考试题（考试时间：120分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 N:14第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每题2分，共50分）1、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 ( )A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
2、 ( )A灼热的木炭与水蒸气的反应 B Na与水的反应 C NH4Cl溶入水中 DCaO与水的反应3、下列热化学方程式中H的含义表示正确的是 ( ) AH2SO4(aq)+2KOH(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(l) H (中和热) B浓) = H (中和热) C = H(燃烧热) D = H(燃烧热) 4、用质量、形状均相同的锌片与下列条件下相同体积的稀硫酸反应时，化学反应速率最大的是 ( )A20 1mol/L稀硫酸 B30 1mol/L稀硫酸 C20 2mol/L稀硫酸 D30 2mol/L稀硫酸5、下列说法正确的是 ( )A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反
3、应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程 6、对反应A+3B=2C来说，下列反应速率中最快的是 ( ) A V (B）=0.6mol/ (L.min) B V (A）=0.3mol/ (L. min)C V（B）=0.02 mol/（L.S） D V (C)=0.5mo1/ (L.min)7、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列关系正确的是()Av(NH3)= v(O2) B5v(O2)=6v(H2O) C v(NH3)= v(NO) D 2v(NH3)=3v(H2O)8、在一定温度下，可逆反应N2 (g) +3H2 (g)
4、 =2NH3 (g)达到平衡的标志是 ( )ANH3的生成速率与H2的生成速率相等 B单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2CN2, H2, NH3的浓度不再变化 D N2, H2, NH3的分子数之比为1：3：29、对已达平衡的下列反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），若增大压强，则所产生的影响正确的是 ( )A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动C正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 ( )A光照新制的氯
5、水时，溶液的pH逐渐增大 B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 11、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )A 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢12、已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 ( )AX的能量一定高于M
6、 BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13、a、b、c都是金属，a中混有c时a先腐蚀；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为 ( )Aabc B acb C bca D bac14、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是 ( )A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B经此法处理过的废水可以直接排放C反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D还原性
7、 NH4+ Cl-15、下列离子方程式中，正确的是 ( )A实验室用MnO2制Cl2：MnO24H2Cl Mn2+Cl22H2OBBa(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 D钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na16、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )A0，101KPa下，22.4 L苯所含的分子数为NA B标况下，1mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Mg2+和2NA个Cl-C1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 D标准状况下,22
8、.4 L CO和CO2混合气中含NA个碳原子17、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是 ( )A 原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z) B 气态氢化物的热稳定性：XYC 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同18、下列各反应中属于加成反应的是 ( ) A乙烯使溴水褪色 B苯的硝化反应 C苯在铁粉催化下与液溴反应 D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色19、可逆反应在500 时,将3 molN2、3 molH2、3 molNH3充入容积为10 L的密闭
9、容器中进行反应,达到平衡时H2浓度不可能是 ( )A0.8 mol/L B0.6 mol/L C0.4 mol/L D0.1 mol/L 20 、已知反应 aA(g ) + bB ( g )cC ( g ) H 受温度、压强影响如图所示，则下列说法正确的是 ( )A T1P2 C H0 D a+b0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(
10、g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H225、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 ( )Ax+y“032、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡。已知平衡时n(A)+n(B)= n(C)+ n(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，且A的转化率不发生变化，则A的转化率为 ( )A62.5% B
11、50.0% C40.0% D41.7% 33、T时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A反应方程式为：2A+B 3CB T1T2，正反应为吸热反应 CT1T2，正反应为放热反应D保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动34、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A和B，在相同温度下发生反应：A (g)2B (g)3C(g)，并达到平衡。在这过程中，加入He，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A的转化率为p%，则乙容
12、器中的转化率 ( ) A小于p% B 大于p% C等于p% D 无法判断35、反应aX(g)bY(g) cZ(g) H，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是 ( )AT10 B p1p2，a+bc CT1T2, H0 D p1p2，a+b a+b (填”“或”=“)。 (2)减压时,A的质量分数 增大 (填”增大”“减小”或”不变”,下同),正反应速率 减小 。 (3)若加入B(体积不变),则A的转化率 增大 ，B的转化率 减小 。 (4)若升高温度,则平衡时,BC的浓度之比将 增大 。 (5)若加入催化剂,平
13、衡时气体压强 不变 。 (6)若B是有色物质,AC均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色 变深 ，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色 变浅 。(填”变浅”“变深”或”不变”) 27、(7分)将气体AB置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为0.4mol/（L.s）；(2)反应前A的物质的量浓度是3mol/L；10 s末，生成物D的浓度为0.4mol/L；(3)某同
14、学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。原因是形成原电池加快反应速率 。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4 。(4)目前工业制氢气的一个重要过程如图，则该反应的热化学方程式为：1/2CO(g)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO2(g) +1/2H2(g) H(E2-E1) kJmol1 过程是加入催化剂后的反应过程，则过程和的反应热 相等(填“相等”或“不相等”)。28、(9分)H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌
15、剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（s）几乎不反应浓度/时间/s/反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应加热360480540720MnO2、加热102560120H2O2分解的化学方程式为： 2H2O2=2H2O+O2 研究小组在设计方案时,考虑了 浓度 、 温度 、 催化剂 因素对过氧化氢分解速率的影响。(2) 对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为
16、比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如上图所示的实验。请回答相关问题:可通过观察 产生 气泡的快慢 ,比较得出结论。有同学提出将0.1 molL-1FeCl3溶液改为0.05 molL-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 防止阴离子对反应影响 。(3) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。猜想 2:真正催化分解H2O2的是 Cl- 。完成表格验证猜想:所需试剂操作及现象结论_NaCl浓溶液_滴加几滴NaCl浓溶液，反应无明显变化_Cl-对H2
17、O2分解无催化作用29、(12分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_2C2H2(g）+5O2(g）4CO2(g）+2H2O(l）H3=-2599.2kJ/mol(2)已知在25、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式2C2H2(g）+5O2(g）4CO2(g）+2H2O(l）H3=-2599.2kJ/mol (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出2
18、2.67 kJ的热量:2C2H2(g）+5O2(g）4CO2(g）+2H2O(l）(4)在25，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1；(5) 己知：C(石墨,s）+O2(g）CO2(g）H1=-393.5kJ/mol 2H2(g）+O2(g）2H2O(l）H2=-571.6kJ/mol 2C2H2(g）+5O2(g）4CO2(g）+2H2O(l）H3=-2599.2kJ/mol，计
19、算25时，由C(石墨,s）和H2(g）反应生成C2H2(g）的热化学方 H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1(6)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol11g液态水变成气态水要吸收2.44 kJ的热量，则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol130、(12分)根据题意完成下列问题：(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O (g)H484 kJ/m
20、ol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率=1.2mol/(L.s) 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是增大压强 (写一条即可)。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是ADE ；A容器内气体的平均摩尔质量保持不变B2v(NO)正=v(N2)逆C容器中气体的压强保持不变 D单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO(3)图1是甲烷燃料电池原理示意图，电池负极的电极反应式为： _ N2(g)+2O2(g)2NO2(g)_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH 增大
