1、高二化学试题（上）第十四单元 酸碱中和滴定（试卷总分100分，考试时间90分钟）特 别 提 示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第4节内容解题时要注意：理解酸碱中和滴定的基本原理；学会指示剂的选择；初步学会中和滴定的基本操作方法；掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。 重点、难点：中和滴定的方法，中和滴定的操作技术和实验误差分析。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第I卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列仪器中“0”刻度在上端的是 （ ）A、量筒 B、滴定管 C、普通温度
2、计 D、容量瓶1.B (解析：量筒没有零刻度；温度计零刻度在下端；容量瓶只有一个刻度。)2. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是 （ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管2.C (解析；本题考查了滴定管的结构使用及测量精度。题中KMnO4是强氧化剂，不能使用带胶管的碱式滴定管（KMnO4要腐蚀橡胶），而50mL、10mL的量筒的刻度精度达不到读数精确到0.01的要求，而滴定管的最小刻度为0.1，可估读到0.01。故可选酸式滴定管C。)3. 有一支25mL的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。若将管内液体全部放出，
3、用量筒接取，所得溶液的体积为 ( )A、10mL B、大于10mL C、15mL D、大于15mL3. D （解析：对于一支25mL的酸式滴式管，液面恰好在10.00mL处来说，25mL刻度以下还有很多液体，若全部放出所得液体肯定大于15mL）4. 下列实验操作，一般情况下不应该相互接触的是 （ ）A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶注入液体时，移液用的玻璃棒和容量瓶颈内壁C.向试管中注入NaOH溶液时，试剂瓶口和试管口D.实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面4. A （解析：A操作易造成试剂污染。）5. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴
4、定达终点时，溶液颜色变化是 （ ）A、由红色变橙色 B、由黄色变红色C、由黄色变橙色 D、由橙色变黄色5. C （解析：甲基橙的变色范围是pH 3.14.4,颜色分别是：红色橙色黄色，当酸滴定碱时滴定终点的颜色变化应该是由黄色变橙色。）6. 中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则 （ ） A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2=V3 D、V1V2V36. A（解析：因为硫酸、盐酸是强酸，完全电离，当溶液的体积和pH值相等时，所提供的氢离子的量也会相等，故需要碱的量相等；醋酸是弱酸不完全电离，但当
5、酸碱中和时却是不断电离的，故需要的碱的量就大。）7. 用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若xny，则所用量器是 （ ）A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移液管7. B （解析：本题主要是考查各种量器的“0”刻度的位置及刻度的变化情况，当xny时，说明仰视读大了，俯视读小了，故选B.但要注意本题是体积测量，还要注意流出液体体积的判断。）8. 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH。（设1滴为0.05mL），则和
6、溶液中C（OH-）之比值是 （ ）A、1 B、10-4 C、104 D、41048.C （解析：多加1滴NaOH溶液后溶液呈碱性，少加1滴NaOH溶液即为多半滴硫酸溶液，溶液呈酸性，然后计算。）9. 有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V1V22V1，则上述溶液中的溶质是 （ ）ANaHCO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH9. D（解析：当酚酞作指示剂时：NaOH+HCl=NaCl+
7、H2O、Na2CO3+ HCl=NaCl +NaHCO3，此时耗酸V1 当甲基橙作指示剂：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl +CO2+ H2O、 NaHCO3+ HCl=NaCl +CO2+ H2O ，此时耗酸V2。当混合物中只有NaHCO3时V1=0；当混合物中只有Na2CO3时2V1=V2 ；当混合物中只有NaOH时V1 = V2 ；当混合物中有NaOH 和Na2CO3时V1 V22V1 ；当混合物中含有NaHCO3和Na2CO3时2V1 V2 。）10. 将一定量的钠铝合金置于水后，合金全部溶解，得到20 mL、pH=14的溶液，然后用1 molL
8、-1的盐酸滴定到沉淀质量最大时，消耗40 mL的盐酸。原合金中钠的质量为A.092 gB.0.69 gC.0.46 gD.0.23 g10. A（解析：当沉淀达到最大沉淀量时，溶液中的溶质是NaCl，利用氯元素守恒进行计算。）11. 某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 （ ）用托盘天平称取11.7 g氯化钠 用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸 用容量瓶配制216 mL,1 molL1的氯化钠溶液 用酸式滴定管量取25.00 mL H2SO4溶液 用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2A.B.C.D.11. A （解析：量筒的精度为0.1 mL；容量瓶没有216 mL这种规
9、格的，只能用250 mL的来配制；pH试纸只能粗略地测定pH数值应为整数。）12. 实验室里，用0.11 mol/LHCl溶液去测定20mL未知浓度的NaOH溶液，三次实验中用去HCl的体积分别为21.7mL、21.9mL、21.8mL，则NaOH的浓度为 （ ）A、0.12mol/L B、0.15mol/L C、0.11mol/L D、0.125mol/L12.A (解析：先计算三次实验所用盐酸溶液的体积平均值，然后再据恰好反应计算未知浓度的NaOH溶液的浓度。)13. 以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况测得结果偏高的是 （ ）用酚酞作指示剂 滴定管用水洗后，未用标准溶液润
10、洗就装入标准溶液 锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 用于取待测液的移液管未用待测液润洗 在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A、B、C、D、13.C (解析：无影响；不润洗，所用标准溶液体积增大，测定结果偏高；无影响；滴定前仰视把数值读大了，滴定后俯视把数值读小了，一个偏小的数值减去一个偏大的数值，肯定这个数值偏小，用这个数值去计算得出的结果偏低；用于取待测液的移液管未用待测液润洗，相当于稀释，所用标准溶液的体积减小，所测结果偏低；溅出来的一部分标准溶液，在计算时必定计算在内，导致所测结果偏高。)14、下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶
11、液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是 （ ）A、盐酸起始浓度为0.1 molL1 B、NaOH溶液浓度为0.08 molL1C、滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol14. C （解析：由图可知，未滴入NaOH溶液时pH=1，可知盐酸的起始浓度为0.1 molL1；当pH=7的时候，所加NaOH溶液的体积是25.00mL，由此计算得NaOH溶液的浓度；滴入碱量为20.00mL时，NaOH的量不足，所以向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液溶液显黄色；滴到中和点时，耗NaOH物质的量等于HCl的物质的
12、量，即0.1molL10.02L=0.002mol）15. 中和滴定中，用浓度为C molL1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M gmol1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是 （ ） 15.D (解析：不管是弱酸弱碱、还是强酸强碱，中和反应时都是完全反应的，即 2VC molL1 = n)16、将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1molL1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为 （ ）A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)216. D （解析：加入4.0g全部是纯N
13、aOH，配成1000mL的溶液，浓度应该是0.10.1molL1，则滴定时要需20.0mL盐酸，现只需19.0mL盐酸，说明等质量的情况下，杂质的中和能力弱，故不可能的是D。）17. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸滴加到碱中还是碱滴加到酸中，标准液与待测液的体积均用相应的滴定管确定，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是：A酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗 C滴定过程中不慎有液体溅出 D滴定前仰视读数，滴定后平视读数17. B， 解析：中和滴定误差分析要紧扣一个公式，以此题为例公式为：C(HCl)=C(NaOH
14、)VNaOH(aq)/VHCl(aq),因为待测溶液的浓度C(HCl)的值是由C(NaOH)、VNaOH(aq)和VHCl(aq)三项决定的，所以误差分析就依此三项的计算值（带入公式中进行计算的数值）和真实值（实际参加中和反应的数值）之间的关系为分析的着眼点。A项酸式滴定管未用待测盐酸润洗使VNaOH(aq)减小，有公式可知测定结果偏低；同理，B项碱式滴定管未用标准碱溶液润洗使VNaOH(aq)增大，则测定结果偏高；C项滴定过程中不慎有液体溅出，使VNaOH(aq)减小所测溶液浓度偏低；D项滴定前仰视读数偏大、滴定后平视读数结果正确，则一个正确的数值减去一个读数偏大的数值使VNaOH(aq)减
15、小，所测浓度偏低。18. 称取纯Na2CO3 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL（稀释到200mL）。做如下实验：称取工业烧碱6.25g加入溶解到1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为32，则该工业烧碱的纯度为 （ ）A. 40 B. 48 C. 56 D. 9618.D(解析：第II卷（非选择题 共46分）二.（本题包括7小题，共46分）19. （8分）回答下列问题：(1)下列仪器中：漏斗，容量瓶，蒸馏烧瓶，天平，分液漏斗，滴定管，燃烧匙，常用于物质分离的是_(填编号)。其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是_。(
16、2)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数 (虚线刻度)及说法正确的是_。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为3.5 mLD是温度计，读数为2.5 (3) 下列实验操作错误的是 （填编号）A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；B、用酸式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液25.10 mL；C、容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水；D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液；E、将滴
17、管垂直伸进试管内滴加液体。19.答案：（每空2分，共8分）（1）； （2）B （3）BCE20. (4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示) （1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。 （2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 20.（每空2分，共4分）（1）Va=2Vb2Vc（2）VcVa=Vb 21. （4分）（1）称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L。（2）若该mgNaOH中
18、实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要_。(选择填入“偏高”、“偏低”、“无影响”。下同)（3）若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要_。（4）若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要_。21.（每空1分，共4分）（1）（2）偏高（3）偏低（4）偏低22. （8分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在
19、pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和WgNa2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“”、“”或“=”）：当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1C2。当Na2CO3中含有NaOH时，则C1C2。22.（8分）（1）甲基橙。黄、橙。（各1分） （2）1000W/53V （1分）（3）提示：据
20、Na2CO32HCl 106g 2mol NaHCO3HCl NaOHHCl84g 1mol 40g 2mol所以等质量时，NaHCO3消耗HCl的体积最少。NaOH消耗Hcl的体积最多。再据CHCl，可知：消耗越多，CHCl越小。故C1 C2 （各2分）23.（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加
21、入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? _。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)
22、计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度计算出结果到小数点后二位) molL23.（共9分）（1）ECDBAGF ；（2分）酚酞（1分）； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，且半分钟不褪色；（2分）（2）偏大；滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 ；（各1分） (3)4.20 （2分）24.（6分）将0.05 mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混和。可得混合液的pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH值为3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度_；（2）此一元弱酸的物质的量浓度
23、_；（3）一元弱酸的电离度_。24.（每问2分，共6分）（1）据混合液的pH=12，可以知道，酸与碱按12混合时，碱是过量的。故有：（2）据故 （3）。25. (7分)土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称取一定量的风干土样w=2.00 g，加入l0 mL某浓度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O，用FeSO4溶液(浓度c=0.200 molL-1)滴定溶液中剩余的K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积V1=19.5 mL
24、，其反应的化学方程式为：K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4FYK2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)；另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液(c=0.2000 molL-1)滴定，用去FeSO4溶液体积V2=49.5 mL。试回答下列问题：（1）配平化学方程式：_K2Cr2O7+_FeSO4+_H2SO_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_Fe2(SO4)3+_H2O（2）求K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；(3) 求土壤中碳的质量分数。25.（7分）（1）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3
25、Fe2(SO4)3+7H2O（2分）(2)K2Cr2O7 6FeSO4 1 6K2Cr2O7总的物质的量=0.200 molL-149.510-3 L=1.6510-3 molc(K2Cr2O7)=1.6510-3 mol/0.01 L=0.165 molL-1 （2分）(3)设土样中碳的物质的量为x剩余的K2Cr2O7的物质的量=0.200 molL-119.510-3 L=6.510-4 mol与C反应的K2Cr2O7的物质的量=1.610-3 mol-6.510-4 mol=1.010-3 mol2K2Cr2O7 3C 2 31.010-3 molx x=0.0015 molw(C)=0.0015 mol12 gmol-12.00 g100=0.90 （3分）
