1、凉山州2022届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Cu-64第I卷(选择题共126分)一、选择题。每题给出的选
2、项中只有一个选项最符合题目要求，共 13题，每题6分，共78分。1. 现代社会的发展离不开人与自然和谐共生，下列有关说法中正确的是A. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子B. 在田间大量焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用C. 近期的空气质量报告中常出现“中度污染和“重度污染”的结论，雾霾的形成是因为空气中含有大量的二氧化硫D. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成难溶性盐过滤除去，A错误；B在田间大量
3、焚烧秸秆，会造成空气污染，且容易引起火灾，B错误；C雾霾的形成是因为空气中含有大量的可吸入颗粒物，不是二氧化硫，C错误；D力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，D正确；答案选D。2. 下列有关有机物或有机反应说法正确的是A. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应制得纯净的氯乙烷B. 氯气与苯在光照条件下可制备氯苯C. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，它有两种同分异构体D. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应，生成多种取代产物，因此等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应不能制
4、得纯净的氯乙烷，A错误；B氯气与苯在Fe作催化剂的条件下可制备氯苯，B错误；C甲烷为正四面体结构，因此只有一种结构，C错误；D石油裂化目的是提高轻质油的产量和质量，特别是汽油的产量和质量，D正确；答案选D。3. 下列实验装置和应用正确的是A. 图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应B. 图乙可制备纯净的乙酸乙酯C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D. 用丁装置制备无水MgCl2【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A图甲中，若镁和稀盐酸反应放热，则U型管中红墨水会左低右高，若反应吸热，则会左高右低，因此图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应，A正确；B饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的
5、溶解度，但不会做到完全除杂，因此制得的乙酸乙酯不会是纯净的，B错误；CSO2不与饱和NaHSO3发生反应，而应该用NaOH吸收SO2尾气最好，C错误；DHCl极易溶于水，用NaOH吸收时需防止倒吸，D错误；答案选A。4. A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均小于18，A的一种原子核内没有中子；在元素周期表中，C与B、E均相邻，B、C和E三种元素的原子最外层电子数之和为17；其中A与D为同族元素，原子半径ACBED下列说法正确的是A. B和E所形成的含氧酸均为强酸B. BC和E三种元素可能位于同一周期C. 元素C的气态氢化物的沸点比元素E的气态氢化物的沸点高D. D的最高价氧化物对应
6、水化物中含有离子键和非极性共价键【4题答案】【答案】C【解析】【分析】已知A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均小于18，A的一种原子核内没有中子，则A为H元素，其中A与D为同族元素，则D为Na元素，在元素周期表中，C与B、E均相邻，B、C和E三种元素的原子最外层电子数之和为17，又原子半径ACBED，则B为N元素，C为O元素，E为S元素，据此分析解答。【详解】AB为N元素，E为S元素，两个元素形成的含氧酸(HNO2、H2SO3)均不是强酸，A错误；BB为N元素，C为O元素，E为S元素，三者不位于同一周期，B错误；CC为O元素，其氢化物为H2O，E为S元素，其气态氢化物为H2S，由于
7、H2O分子间存在氢键，因此沸点：H2OH2S，C正确；DD为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，含有离子键和极性共价键，D错误；答案选C。5. 以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A. 装置甲在使用过程中，电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉B. 装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C. 装置丙在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化D. 装置丁电极b上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A装置甲为银锌原电池，电子只在外电路中移动，不会在电池内部移动，A错误；B装置乙中锌筒为负极
8、，Zn失去电子变成Zn2+，Zn不断反应，即外壳会逐渐变薄，容易出现漏液，B正确；C装置丙在使用过程中，反应生成了水，电解质KOH溶液浓度降低，碱性减弱，pH变小，C错误；D装置丁电极b上O2得到电子，与H+结合生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，D错误；答案选B。6. 下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是A. CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B. 该过程中，CO先断键成C和OC. CO与O形成化学键的过程中放出能量D. 钌催化剂降低了该反应的焓变【6题答案】【答案】C【解析】【详解】ACO为不成盐氧化物，不能与碱发生反应，A错误；B根据过程图示可
9、知，该过程中，CO未断键，B错误；C形成化学键时会释放能量，C正确；D催化剂只是降低了反应的活化能，不会改变反应的焓变，D错误；答案选C。7. 弱酸、弱碱的电离都比较弱，已知25C时部分弱酸的电离平衡常数(Ka)如下表：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3Ka1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.010-7下列说法正确的是A. 0.1molL-1Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=2c(SO)+c(HSO)+2c(CO)+c(HCO)-0.1B. 25时，0.1molL-1N
10、a2SO3溶液的pH约等于10(忽略二级水解和H2O的电离)C. 25时，0.1molL-1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)D. 足量CH3COOH与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2SO3=2CH3COONa+SO2+H2O【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A0.1molL-1Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反应(不考虑溶液体积变化)，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO)+c(HSO)+2c(CO)+c(HCO)，则c(H+)-c(OH
11、-)=2c(SO)+c(HSO)+2c(CO)+c(HCO)-0.2，A错误；B25时，0.1molL-1Na2SO3溶液中SO发生一级水解时，SO+H2OHSO+OH-，则c(OH-)=，溶液中c(H+)=，因此pH=-lgc(H+)=10，B正确；C25时，0.1molL-1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，则c(Na+)c(Cl-)，又存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO
12、OH)，因此c(CH3COOH)=c(Cl-)，C错误；D由于K1(H2SO3)Ka(CH3COOH)K2(H2SO3)，因此酸性：H2SO3CH3COOHHSO，则足量CH3COOH与Na2SO3溶液反应时，不会生成SO2，D错误；答案选B。8. 用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位gL-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：I准备标准溶液a配制100mLKMnO4溶液备用；b准确称取Na2C2O4基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3molL-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定至终点，
13、记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。II滴定主要步骤a取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；b锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3molL-1硫酸，然后用已标定的KMnO4溶液(0.1000molL-1)滴定至终点；e重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：组别123消耗标准溶液体积(mL)25.2425.0224.98d数据处理。回答下列问题：（1）将称得的Na2C2O4配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）标定KMnO4溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度_(填“能”或“不能”)，简述理由_。写出标定过程中发生反应的化学方程式_。（3）滴定待测双氧水
14、时，标准溶液应装入_滴定管，装入标准溶液的前一步应进行的操作是_。（4）滴定双氧水至终点的现象是_。（5）计算此双氧水的浓度为_gL-1.（6）若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最后测定出的双氧水的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【813题答案】【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2） . 不能 . 稀硝酸有氧化性，会影响KMnO4溶液浓度的标定 . 2KMnO4+ 5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（3） . 酸式 . 用标准溶液润洗滴定管（4）滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅
15、紫色，且半分钟不变色（5）21.25（6）偏高【解析】【小问1详解】配制250mLNa2C2O4标准溶液时，所使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶；【小问2详解】稀硝酸具有氧化性，也会氧化草酸钠，会影响KMnO4溶液浓度的标定，因此不能用稀硝酸调节溶液酸度；标定过程中KMnO4氧化Na2C2O4，发生的化学方程式为2KMnO4+ 5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O；【小问3详解】滴定待测双氧水时，标准溶液为已标定KMnO4溶液，具有强氧化性，应装入酸式滴定管中，装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管；【小问4详解】KM
16、nO4溶液可氧化双氧水，当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色，且半分钟不变色时，说明滴定达到终点；【小问5详解】由数据分析可知，三次滴定消耗KMnO4溶液的体积第1组与2.3组差距较大，省略，因此消耗KMnO4溶液的平均体积为25.00mL，根据得失电子守恒有：2KMnO45H2O2，则此双氧水的浓度为；【小问6详解】若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则标定出的KMnO4溶液实际浓度偏低，消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。9. 某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥，主要成分如下：Cu-16.32%，Ag-4.62%，Au-0.
17、23%，Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收：已知：NaNO3受热分解产生NaNO2和O2；焙烧时Pb转化PbO；Ag(NH)2OH能被含醛基的有机物还原生成银。回答下列问题：（1）铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3)，加入氯酸钠的目的是_。写出铜被浸出的离子反应方程式_。（2）写出焙烧过程中银与NaNO3反应的化学方程式_。（3）浸渣的主要成分有_。（4）对浸取液进行氯化时的现象是_，滤渣提银时需依次加入_、甲醛溶液。（5）最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜)，经实验测定某批沉铜产品中m(Cu)：m(
18、C)=16：1，则该碱式碳酸铜的组成可表示为_。ACu(OH)2CuCO3 B Cu(OH)22CuCO3 C2Cu(OH)2CuCO3【913题答案】【答案】（1） . 作氧化剂 . 3Cu+Cl+6H+=3Cu2+3H2O（2）（3）Au、PbSO4（4） . 产生白色沉淀 . 浓氨水（5）C【解析】【分析】结合题干和已知，阳极泥中含有的主要成分有Cu、Ag、Au和Pb，加入适量NaNO3焙烧，得到含Au、CuO、Ag2O和PbO的烧渣，再加入适量的硫酸，得到主要成分为PbSO4和Au的浸渣，浸取液中含有Cu2+和Ag+，氯化过滤后得到AgCl的滤渣和含Cu2+的滤液，据此分析解答。【小问
19、1详解】若铜阳极泥用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3)作氧化剂，铜被浸出时，Cu转化为Cu2+，反应的离子方程式为：3Cu+Cl+6H+=3Cu2+3H2O；【小问2详解】已知NaNO3受热分解产生NaNO2和O2，则焙烧过程中银与NaNO3反应生成Ag2O和NaNO2，反应的化学方程式为：；【小问3详解】根据上述分析可知，浸渣的主要成分为PbSO4和Au；【小问4详解】浸取液中含有Cu2+和Ag+，氯化过滤后得到AgCl的滤渣，即观察到的现象为产生白色沉淀，可向AgCl中加入浓氨水得到Ag(NH)2OH，再加入甲醛溶液即可提取Ag；【小问5详解】某批沉
20、铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则n(Cu)：n(C)=，因此该碱式碳酸铜组成可表示为2Cu(OH)2CuCO3，故答案选C。10. 乙烯是重要的化工原料，在化工合成与生产中具有极其重要的地位，回答下列问题：（1）C2H4(g)+3O2=2CO2(g)+2H2O(l) H1C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H22H(g)+O2(g)=2H2O(l) H3写出乙烯气体分解得到石墨和氢气的热化学方程式_。（2）乙烯可由甲烷制得：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。T时在2L恒容密闭容器中充入0.6mol甲烷气体，若5分钟时达到平衡，测得c(C2H4)=2c(CH4)，则v(
21、H2)=_molL-1min-1，该反应的平衡常数为_。保持温度不变，若再向平衡后的容器中各充入0.12mol的三种气体，充人后v正_v逆(填“”、“”或“=”)。（3）工业上以煤为主要原料制乙烯首先需要制备合成气，生产合成气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，理论上该反应能自发进行的条件是_。制得合成气后需用合成气制备甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现设置以下三个容器进行该反应(恒温)编号条件n(CO)/moln(H2)/moln(CH3OH)/mol恒容0.20.40恒容0.40.80恒压0.40.80达平衡时，三个容器中甲醇体积分数的大小关系为_(填编
22、号)。（4）已知反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可用于制备乙烯，现向一刚性容器中按物质的量之比1：1充入CO2和H2，在温度为378K和478K时CO2的转化率随时间变化如图所示：图中A、B、C三点逆反应速率由大到小顺序是_。如改变影响平衡的某一条件使得CO2的平衡转化率增大，则该反应平衡常数的变化是_。【1013题答案】【答案】（1）C2H4(g)=2C(s，石墨)+ 2H2(g) H=H1-2H2-H3（2） . 0.048 . 1.92 . （3） . 高温 . （4） . CAB . 变大或不变【解析】【小问1详解】乙烯气体分解得到石墨和氢气，反应的化学方
23、程式为C2H4=2C(s，石墨)+2H2，反应-2-即可得到该反应，根据盖斯定律可得，反应的热化学方程式为C2H4(g)=2C(s，石墨)+ 2H2(g) H=H1-2H2-H3；【小问2详解】达到平衡时，设转化CH4的浓度为x，则列三段式有：，已知c(C2H4)=2c(CH4)，则2(0.3-x)=0.5x，解得x=0.24，则v(H2)=，反应的平衡常数，保持温度不变，若再向平衡后的容器中各充入0.12mol的三种气体，此时，则平衡向正反应方向进行，v正v逆；【小问3详解】该反应为熵增反应，S0，要使反应自发进行，G=H-TS0，则理论应在高温条件下能够自发进行，的投入量为的两倍，、相比，
24、恒压，反应进行时物质的量减少，体积减小，相当于加压，平衡正向进行的程度比大，甲醇的体积分数更大，则达到平衡时，三个容器中甲醇体积分数的大小关系为；【小问4详解】根据图像，A、C所在曲线先达到平衡，说明温度更高，为478K时CO2的转化率随时间变化曲线，因此B点反应速率最小，又A点CO2转化率比C点低，则A点时生成物浓度更小，逆反应速率更小，则逆反应速率：CAB；由图象，升温可以使CO2的平衡转化率升高，则该反应是吸热反应，此时平衡常数会变大，或着保持温度不变的条件下，增大压强、增大氢气的浓度、及时移去产物等方法，都可以使平衡正向移动，从而CO2的平衡转化率增大，但由于温度不变，则平衡常数不变。
25、(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11. 含钴的化合物在金属有机化学的发展中占有相当重要的一席之地，回答下列问题：（1）写出钴原子的价层电子排布式_。（2）八羰基二钴Co2(CO)8可催化乙炔环三聚为苯，写出与CO互为等电子体离子的电子式_(写出一种)。苯分子中碳原子的杂化方式为_，1mol苯分子中含有的键的数目为_(NA为阿伏伽德罗常数的值)。（3）二茂钴可看作是Co2+与两个正五边形的环戊二烯负离子配体形成的夹心型分子(结构如下图所示：已知大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表
26、参与形成大键的电子数，则环戊二烯负离子(C5H5)的大键可表示为_；二茂钴是紫黑色晶体，熔点约173，不溶于水和液氨，但能溶于有机溶剂，下列相互作用中，二茂钴晶体中不存在的是_；A离子键 B配位键 C范德华力 D氢键（4）Co(NH3)5ClCl2晶胞中Co(NH3)5Cl2+和Cl-的排布具有类似氟化钙晶胞的结构(氟化钙晶胞如下图)则一个氯离子周围距离最近的配离子的数目为_，若此配合物晶体的密度为gcm-3，则Co(NH3)5Cl2+与氯离子之间的最短距离是_nm(设配合物相对分子质量为M)。【1114题答案】【答案】（1）3d74s2（2） . . sp2 . 12NA（3） . . AD
27、（4） . 4 . 【解析】【小问1详解】Co为27号元素，其核外电子排布式为Ar3d74s2，则其价层电子排布式为3d74s2；【小问2详解】互为等电子体，原子个数相等，价电子数相同，根据此规则，与CO互为等电子体的离子可以是CN-，其电子式为：；苯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，1mol苯分子中含有12mol 键，个数为12NA；【小问3详解】环戊二烯负离子(C5H5)中，5个原子参与形成大键，参与形成大键的电子数共6个，因此环戊二烯负离子(C5H5)的大键可表示为；根据二茂钴的结构可知，该晶体中存在配位键和范德华力，不存在离子键和氢键，故答案选AD；【小问4详解】Co(NH3)5Cl
28、Cl2晶胞中Co(NH3)5Cl2+和Cl-的排布具有类似氟化钙晶胞的结构，由晶胞可知，一个氯离子周围距离最近的配离子的数目为4，Co(NH3)5Cl2+与氯离子之间的最短距离是晶胞中体对角线的，设晶胞参数为a cm，则a3=，则a=，因此Co(NH3)5Cl2+与氯离子之间的最短距离为nm。12. 视黄醛是眼球发育中重要的信号转导分子，可由天然产物-环柠檬醛为起始原料进行人工合成，合成路线(待完善)如下：回答下列问题：（1）-环柠檬醛分子中含有的官能团名称为_，写出其在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式_。（2）产物A的核磁共振氢谱共有_组峰。（3）反应a属于_(填有机反应类型)，该反应生
29、成产物B的同时还会生成的另一种产物是_(填物质名称)。（4）B的一种同系物分子，分子量比B小84，满足以下条件的该同系物的同分异构体(不考虑立体异构)共有_种。分子中含有苯环 可与三氯化铁产生颜色反应 环上有三个取代基（5）根据已给出的合成信息，补齐由产物B制备视黄醛的剩余合成路线_。【1216题答案】【答案】（1） . 碳碳双键、醛基 . +2H2（2）7（3） . 消去反应 . 甲醇（4）10（5）【解析】【分析】根据合成路线，-环柠檬醛与HC(OCH3)3在CH3OH中发生取代反应得到产物A，产物A在TiCl4作催化剂的条件下与反应生成，再与碱发生消去反应得到产物B和甲醇(CH3OH)，
30、产物B经一系列反应得到视黄醛，据此分析解答。【小问1详解】-环柠檬醛的结构简式为，分子中含有的官能团为醛基和碳碳双键，在一定条件下，与足量的氢气发生加成反应生成，反应的化学方程式为+2H2；【小问2详解】产物A的结构简式为，分子中含有7种不同的氢原子，因此产物A的核磁共振氢谱共有7组峰；【小问3详解】根据分析，与碱发生消去反应得到产物B和甲醇(CH3OH)，故反应a的反应类型为消去反应，该反应生成产物B的同时还会生成甲醇；【小问4详解】根据B的结构简式可知，B的分子式为C15H22O，其一种同系物分子，分子量比B小84，则该同系物的分子式为C9H10O，且该同系物含有苯环，且苯环上有3个取代基，能够与三氯化铁产生颜色反应，说明含有酚羟基，则同系物的结构可能有：、共10种结构；【小问5详解】产物B经一系列反应得到视黄醛，结合视黄醛结构和已知合成信息，可知产物B与与HC(OCH3)3在CH3OH中发生取代反应得到，再在TiCl4作催化剂的条件下与反应生成，再在碱性条件下发生消去反应得到视黄醛，故合成路线为。
