1、化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B. 工业上生产玻璃、水泥和陶瓷，均需石灰石作原料C. 生铁和钢的主要区别在于生铁含碳杂质高，而钢含碳杂质低D. 青铜是我国使用最早的合金【答案】B【解析】解：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物会危害人体健康，是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，故A正确； B.工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料，陶瓷的原料为黏土，不需要石灰石，故B错误； C.生铁与钢的区别为含碳
2、量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故C正确； D.青铜是由铜、锡形成的合金，铜的活泼性较弱容易冶炼，我国使用最早的合金是青铜，故D正确。 故选：B。A.二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物会危害人体健康； B.陶瓷的原料是黏土； C.生铁与钢均是铁的合金，区别为含碳量不同； D.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜。本题考查化学知识在生产生活中的应用，侧重于化学与人体健康、生产、生活的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。2. 下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是A. 酒精和水B. 汽油和植物油C. 碘和四
3、氯化碳D. 水和四氯化碳【答案】D【解析】解：酒精与水互溶，故A不选； B.汽油和植物油互溶，故B不选； C.碘和四氯化碳互溶，故C不选； D.水和四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，符合题意，故D选； 故选：D。能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出，可知混合物分层，且油层的密度比水的密度大，以此来解答。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大。3. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A. 明矾用作净水剂B. 液氯用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂【答案】B【解析】解
4、：明矾在水中可以电离出两种金属离子、而很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误； B.液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确； C.氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误； D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误， 故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区
5、别是否有新物质生成4. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】解：A、可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故A错误； B、既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确； C、能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C错误； D、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误； 故选：B。选干燥剂要满足：干燥剂不能与气体反应同时能吸收水要牢记常用的干燥剂，而且要掌握干燥剂的性质，了解干燥剂能与哪一类物质反应，能作哪些气体的干燥剂等5. 下列固体物质敞放在空气中因发生氧化还原反应而变质的是A. B. C. D. 【答案】C
6、【解析】解：在空气中长时间放置生成碳酸氢钠，变质过程中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B.较稳定，在空气中不会变质，加热条件下分解生成氧化铝和水，但不属于氧化还原反应，故B错误； C.在空气中易氧气被氧化，因发生氧化还原反应而变质，故C正确； D.在空气中不易变质，加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，但不属于氧化还原反应，故D错误； 故选：C。发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的氧气、水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答。本题综合考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应概念及特征即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，试题侧重
7、考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。6. 设表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 、时，中含有的分子数为B. 溶液中数为C. 1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为D. 常温常压下，16g氧气所含电子数为【答案】C【解析】解：A、时，水为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故B错误； C、硫酸钾中含2个钾离子和1个硫酸根，故1mol硫酸钾中含个阴离子，则所带的负电荷为个，故C正确； D、16g氧气的物质的量为，而氧气中含16个电子，故氧气中含个电子，故D错误。 故选：C。A、时，水为固体； B、溶液体积不明确；
8、C、硫酸钾中含2个钾离子和1个硫酸根； D、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个电子来分析。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。7. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】D【解析】解：酸性条件下不能大量共存，易生成硅酸沉淀，故A错误； B.、结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误； C.为紫色，为浅绿色，与无色不符，且酸性条件下发生氧化还原反应，故C错误； D.因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确。 故选：D。强酸性溶液，含大量的，根据离子之间不能结合生成
9、水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答。本题考查离子的共存问题，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意离子之间的反应及常见离子的颜色，题目难度不大。8. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了的强氧化性C. 该反应被还原D. 生成1mol有6mol电子转移【答案】C【解析】解：反应生成HCl，可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确； B.Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，有强氧化性，故B正确； C.反应中N元素化合价升高被氧化，则反应被氧化，故C错
10、误； D.N元素化合价由价升高到0价，则生成时有6mol电子转移，故D正确。 故选：C。反应中，Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，为还原剂，可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大。9. 下列离子方程式书写正确的是A. 通入水中：B. 溶液中滴加盐酸：C. 钠加入水中：D. 铜片放入稀溶液中：【答案】D【解析】解：氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，正确的离子方程式为：，故A错误； B.溶液中滴加盐酸，正确的离子方程式为：，故B错误； C.钠加入
11、水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：，故C错误； D.铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，故D正确； 故选：D。A.次氯酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开； B.碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体； C.2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒； D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等10. 下列各组物质中，不能按下表中“”表示一步完成关系相
12、互转化的是ABNOCCCODA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，可以一步实现转化，故A正确；B.NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以一步实现转化，故B正确；C.过量的碳与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，可以一步实现转化，故C正确；D.偏铝酸钠不能一步转化生成氧化铝，应先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D错误；故选D本题考查元素化合物的性质，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握元素化合物的性质是解题的关键11. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质
13、性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B向溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】解：钠的密度小于水，钠放在水中会浮在水面上，故A错误； B.溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故B错误； C.氯水溶液中，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是
14、由于含有氯气，故C错误； D.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故D正确； 故选：D。A.钠的密度小于水，不是钠与水生成的气体托举钠浮在水面上； B.氯水溶液中存在平衡，溶液中氯气、HClO都具有强氧化性； C.氯气有颜色，为黄绿色； D.剧烈的发光、发热的氧化还原反应，均为燃烧反应，铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁。本题考查了实验评价，明确相关物质的性质、反应现象的分析判断是解题关键，本题侧重考查了氯气及其化合物的性质应用，关键是题目难度不大。12. 根据下列反应：；判断：、氧化性由强到弱的顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】解：反
15、应中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性，反应中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性，则氧化性顺序为， 故选：B。氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的氧化性，由此分析解答。本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的比较，题目难度中等，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握氧化还原反应的基本概念，明确氧化剂、还原剂的概念及判断方法。13. 为了除去粗盐中的、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下用于沉淀的试剂稍过量：下列说法不正确的是 A. 第步过滤出的滤渣是泥沙B. 在第步中不能用KOH替代NaOHC. 第步加入溶液的目的是除去和D. 第、
16、步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、【答案】D【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】A.泥沙不溶于水，第步过滤出的滤渣是泥沙，故A正确；B.如用KOH代替NaOH，则生成KCl，引入新杂质，故B正确；C.第步加入溶液，可生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，以达到除去钡离子、钙离子的目的，故C正确；D.碳酸钠应在氯化钡之后加入，避免引入钡离子，故D错误。故选：D。14. 和是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是A. 俗名小苏打B. 分别取固体滴加几滴水
17、，均无放热效应C. 各取1g固体加10mL水，充分振荡后滴加滴酚酞，红色更深的是D. 加热易分解【答案】D【解析】解：A、俗名叫苏打，而小苏打是碳酸氢钠，故A错误； B、溶于水试管温度上升，所以并不是均无热效应，故B错误； C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以红色更深的是碳酸钠，故C错误； D、加热分解分解成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠不稳定受热易分解，故D正确； 故选：D。A、俗名叫苏打； B、溶于水试管温度上升； C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠； D、碳酸氢钠不稳定受热易分解；本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、
18、与碱的反应来分析解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。15. 向含有大量、离子的某溶液中加入粉末，充分反应后溶液离子数目保持不变的是A. B. C. D. 、【答案】A【解析】【分析】可与水反应生成NaOH，溶液中钠离子数目增多；氢氧化钠与氢离子反应，氢离子数目大大减少，只有硝酸根离子不反应。本题考查离子共存的判应用，为高考的高频题，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握过氧化钠的性质，试题培养了学生的灵活运用能力。【解析】粉末加入溶液中生成NaOH，溶液中的数目增大；与NaOH反应导致其数目减少，所以充分反应后溶液离子数目保持不变的是，故选：A。16. 火星
19、大气中含有的二氧化碳。某课题组研制出“”电池，其工作原理为：下列分析错误的是A. 部分发生还原反应B. 1molNa完全反应失去C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4D. 该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统【答案】C【解析】解：由总反应，3个参与反应只有1个被还原，故A正确； B.总反应，则Na失电子发生氧化反应，是还原剂，且1molNa完全反应失去，故B正确； C.在反应中，Na为还原剂，部分被还原，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，故C错误； D.该反应能将火星中的通过原电池原理，转化为电能，提供能源，故D正确； 故选：C。根据总反应，则Na为原电池的负极，失电子发生氧化反应，在
20、反应中得到电子为正极反应，参与反应只有被还原转移4mol电子，据此分析。本题考查电化学的相关知识以及氧化还原反应等知识点，注意参与反应只有被还原转移4mol电子为易错点，题目难度中等。二、推断题（本大题共1小题，共14.0分）17. 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、K存在如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答写出下列物质的化学式：A是_，D是_，K是_；写出的离子方程式_写出反应的离子方程式_；加热K的化学方程式为_在溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到的现象是_实验室检验溶液B中阴离子的方法是_金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是_【答案】Al 先出现白色沉淀，迅速变成灰绿
21、色，最后变成红褐色 取溶液B少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有该阴离子 用磁铁吸引【解析】解：黄绿色气体E为，红褐色沉淀K为，则金属H为Fe，故气体D为，气体B为HCl，I为，J为，金属A与盐酸反应生成氯化铝与氢气，则C为，故F为，G为。由上述分析可知，A是Al，D是，K是，故答案为：Al；的离子方程式为：，故答案为：；反应“”的化学方程式：，加热K的化学方程式为：，故答案为：；在溶液中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
22、；溶液B为盐酸，含有的阴离子为，检验氯离子方法为：取溶液B少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有该阴离子，故答案为：取溶液B少许，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则有该阴离子；金属Fe混有少量金属Al，除去Al简单的操作是：用磁铁吸引，故答案为：用磁铁吸引。黄绿色气体E为，红褐色沉淀K为，则金属H为Fe，故气体D为，气体B为HCl，I为，J为，金属A与盐酸反应生成氯化铝与氢气，则C为，故F为，G为。本题考查无机物推断，物质的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意掌握常见离子的检验。三、简答题（本大题共4小题，26分）18. 利用废旧镀
23、锌铁皮可制备磁性胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如图所示：从流程图可知：Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_。沉淀加热可得ZnO，该反应_填“是”或“不是”氧化还原反应。向不溶物中加入稀发生反应的离子方程式是_。加入适量发生反应的离子方程式是_。如何证明已生成了胶体？_。【答案】Zn 不是 用一束光线照射液体，若出现丁达尔现象，则可证明其为胶体【解析】解：根据制备流程可知，Fe不与Na溶液反应，而Zn能够与氢氧化钠溶液反应生成， 故答案为：Zn； 沉淀加热可得ZnO，反应过程中元素化合价不变，该反应不是氧化还原反应， 故答案为：不是； 不溶物为Fe，加入硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子
24、方程式为：， 故答案为：； 在酸性条件下，能将氧化成，反应的离子方程式为：， 故答案为：； 胶体具有丁达尔效应，证明已生成了胶体的方法为：用一束光线照射液体，若出现丁达尔现象，则可证明其为胶体， 故答案为：用一束光线照射液体，若出现丁达尔现象，则可证明其为胶体。废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含、的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体。 结合制备流程可知，锌可以与氢氧化钠溶液反应； 根据反应过程中化
25、合价是否变化分析； 溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，据此书写离子方程式； 过氧化氢有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子； 胶体具有丁达尔效应，据此可证明生成了胶体。本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查物质制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及胶体性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。19. 配制的NaOH溶液，试回答下列问题：计算：需要称取NaOH固体的质量为_g。有以下5个操作步骤：向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线；将
26、NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是_。某学生实际配制NaOH溶液的浓度为，原因可能是_。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水C.胶头滴管加水定容时仰视刻度线D.转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶【答案】 ACD【解析】解：配制的NaOH溶液，需要氢氧化钠质量为：；故答案为：；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，所以正确的操作顺序为：；故答案为：；使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化
27、钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C.胶头滴管加水定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；D.转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；故选：ACD。依据计算需要溶质的质量；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，据此排序；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。本题考查了配制一定物
28、质的量浓度溶液，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度中等，注意误差分析的方法和技巧。20. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可用湿法制备高铁酸钾。中铁元素化合价为_。请用单线桥表示反应中电子转移情况_。根据化合价，推测能和下列_反应填序号。A.B.C.【答案】价 BC【解析】解：中氧元素化合价为价，结合正负化合价的代数和为，铁元素的化合价为价，故答案为：价；在中，Fe元素化合价从升高为价，而Cl元素化合价从降低为价，反应中共转移电子数为6，用单线桥分析为，故答案为：；中铁元素处于最高价，有强氧化性，和均为常见氧化剂，而和均有较强还原性，能与发生氧化还原反应，选项BC符合题意
29、，故答案为：BC。中氧元素化合价为价，正负化合价的代数和为，由此计算铁元素的化合价；在中，Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，结合氧化还原反应基本概念分析电子转移情况；中铁元素处于最高价，有强氧化性，能与还原性的物质发生氧化还原反应。本题以为载体，考查氧化还原反应的理论，涉及基本概念的分析和单线桥分析电子转移数目，为基础考查，能准确判断元素化合价的变化是解题关键，难度中等。21. 从铝土矿主要成分是，含、MgO等杂质中提取氧化铝的某工艺流程如下：请回答下列问题：固体A的主要成分是_，沉淀B主要含_。填化学式向铝土矿加入烧碱溶液会生成，该离子方程式是_。步骤生成滤液B的化学方程式为_。步骤的
30、操作为_。步骤中能否将烧碱溶液换成氨水？并请简述理由_。【答案】 、 、 加热或灼烧 不能，因生成的氢氧化铝不溶于氨水，无法从氢氧化铁、氢氧化镁中分离【解析】解：由以上分析可知固体A为，沉淀B为、， 故答案为：；、； 向铝土矿加入烧碱溶液会生成，离子方程式为：， 故答案为：； 滤液B含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，方程式为、， 故答案为：、； 步骤为氢氧化铝的分解，应在加热条件下，故答案为：加热或灼烧； 如换成氨水，可生成氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，而无法分离， 故答案为：不能，因生成的氢氧化铝不溶于氨水，无法从氢氧化铁、氢氧化镁中分离。由工艺流程可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为，滤液A
31、含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀B为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液B含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液B中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀C为，加热分解生成氧化铝，滤液C中含有NaCl、，以此解答该题。本题以氧化铝提取工艺流程为载体考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，涉及无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）22. 根据如图回答问题。盛装浓硫酸的仪器是_，在反应前用手掌贴在烧瓶外壁检査装置的气密性，如果现象不明显，还可以用什么简
32、单方法证明该装置不漏气？_写出浓和木炭发生反应的化学方程式_，如果有电子转移，则在标准状况下产生气体_L如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用A中加入的试剂是无水，作用是检验产物B中加入的试剂是品红溶液，说明具有_性C中加入的试剂是_，作用是除去D中加入的试剂是品红溶液，其作用是_E中加入的试剂是澄清石灰水，其现象是_如果将此装置中的木炭粉改为铜，则最左边装置中反应的方程式为_【答案】分液漏斗 反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升后保持一定时间不变，证明装置不漏气 浓 漂白 酸性溶液 检验是否除尽
33、 澄清石灰水变浑浊 浓【解析】解：图示装置中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；由于装置较大，用手捂的方法难以观察到明显现象，可在反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气；故答案为：分液漏斗；反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升后保持一定时间不变，证明装置不漏气；浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，反应的方程式为：浓，如果有电子转移，结合电子守恒可知生成的，生成气体在标况下总体积为：，故答案为：浓；浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生
34、成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，无水硫酸铜遇水变蓝，先用A中无水硫酸铜检验水；二氧化硫具有漂白性，然后B中品红检验二氧化硫；由于二氧化碳和二氧化硫都能够时澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳前需要用C中酸性高锰酸钾除去二氧化硫，并用D中品红溶液检验是否除尽；再用E中澄清石灰水检验二氧化碳气体，故答案为：漂白；酸性溶液；检验是否除尽；澄清石灰水变浑浊；加热条件下，Cu和浓反应生成、和，该反应的化学方程式为：浓，故答案为：浓。根据图示仪器构造判断其名称；用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，可用酒精灯微热；浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水；结合电子守恒计算生成二氧化硫和二氧化碳的总物质的量及体积；浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，需要先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，据此解答；铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。本题考查性质方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及检验的先后顺序，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
