1、四川省内江市第六中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 S 32第卷 选择题(满分48分)1. 用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中错误的是A. 中子数为20的氯原子：B. Cl的结构示意图：C. CH4的比例模型： D. HCl的电子式：HCl【答案】D【解析】【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B、氯原子是17号元素，核外最外层电子数为7。C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构；D、氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl
2、键，氯原子最外层电子未标注；【详解】A质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A正确；B、氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，原子结构示意图为，故B正确；C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，CH4的比例模型： ，故C正确；D、HCl为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故选D。2. 空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. PM2.5D. 氮氧化物【答案】B【解析】【详解】二氧化硫、氮氧化物、PM
3、2.5均是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，不属于空气质量指数首要污染物，B选项满足题意；答案选B。3. 2016年命名117元素Ts为钿(tin)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是A. Ts 为金属元素B. Ts 位于周期表的第七周期第VIIA 族C. Ts 主要化合价-1、+7D. 酸性： HClO4 HTsO4【答案】C【解析】【分析】根据原子序数判断该元素在周期表中的位置，117号元素位于118号左侧即A族，所以Ts是第七周期第A族元素，根据组成原子的有关物理量之间的关系以及元素周期律解答该题。【详解】A根据题干信息及上述分析可知，Ts的名称为钿，是第七周期第A族，则Ts是金属元
4、素，A选项正确；B117号元素位于118号左侧即A族，因此Ts是第七周期第A族元素，B选项正确；CTs为金属元素，没有负价，C选项错误；D元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：ClTs，故酸性：HClO4HTsO4，D选项正确；答案选C。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。4. 检验SO2气体中是否混有CO2
5、气体，可采用的方法是( )A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】【详解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含，答案选D。【点睛】检验二氧化碳时，需要先排除二氧化硫的干扰，二氧化硫具有还原性，吸收二氧化硫可用酸性高锰酸钾溶液。5. 下列说法正确的是(
6、 )A. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB. 金属性：LiNaKRbC. 原子半径：LiNaKRbD. 熔沸点：LiNaKRb【答案】D【解析】【详解】A同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，A选项错误；B同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：RbKNaLi，B选项错误；C同主族元素随着原子序数的递增，电子层数增多，半径增大，故原子半径：RbKNaLi，C选项错误；D碱金属的熔沸点，从上到下，熔沸点逐渐降低，故熔沸点：LiNaKRb，D选项正确；答案选D。【点睛】本题考查碱金属的性质，明确同主族元素性质的递变规律是解题的关键
7、。6. 下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是A. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOHB. F2 在暗处遇H2 爆炸，I2 在暗处遇H2 几乎不反应C. 酸性：HNO3H3PO4D. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】【详解】AAl(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOH，Al具有两性，金属性MgAl，能用元素周期律解释，A选项不满足题意；B同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：FI，因此F2与H2化合更加容易，能用元素周期律解释，B选项不满足题意；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性
8、：NP，则酸性：HNO3H3PO4，能用元素周期律解释，C选项不满足题意；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，D选项满足题意；答案选D。7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收
9、集气体，以及采用防倒吸方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。8. 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A. NH3B. O2C. H2OD. CO2【答案】B【解析】【分析】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2
10、,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；答案选B。【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。9. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。下列说法不正确的是A. 可以电解Z的氯化物获得Z单质B. Y 的氢化物可刻蚀玻璃C. Z 的氧化物可用作耐火材料D. W 的氧化物可用作光导纤维【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层有6个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，则Y为F元素，X为O元素，Z的周期序数等于族序数，则Z为
11、Al元素，W与Z相邻，则W为Si元素，据此分析解答。【详解】AAlCl3为共价化合物，电解不能得到Al单质，应电解熔融的Al2O3得到Al单质，A选项错误；BY的氢化物HF可与玻璃的主要成分SiO2发生反应，故可用HF刻蚀玻璃，B选项正确；CZ的氧化物为Al2O3，熔点很高，可作耐火材料，C选项正确；DW的氧化物为SiO2，常用作光导纤维，D选项正确；答案选A。【点睛】推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解及元素化合物知识掌握。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。1
12、0. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A. 由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 原子半径随着周期序数的增加而增加D. 短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2【答案】C【解析】【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF，A选项正确；B过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确
13、；C同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D微粒X2和Y2核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2Y2，D选项正确；答案选C。11. 下列各组中的性质比较，正确的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2还原性：FC1Br 稳定性：HClH2SPH3A. B. C. D. 都正确【答案】A【解析】【详解】 元素的非金属越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；
14、 元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上到下金属性越来越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故正确； 非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱，所以还原性：F-C1-SP，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HClH2SPH3，故正确；故答案为A。【点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。12. 桶烯的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )A. 桶烯分子中所有的原子在同一平面上B. 桶烯在一
15、定条件下能发生加成反应C. 桶烯与苯乙烯互为同分异构体D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种【答案】A【解析】【详解】A桶烯分子中存在两个饱和碳原子，所有的原子不可能在同一平面上，A错误；B桶烯中含有，能够发生加成反应，B正确；C桶烯和苯乙烯分子式都是，而结构式不同，互为同分异构体，C正确；D桶烯分子中有两种不同化学环境的氢原子，所以其一氯代物只有两种，D正确。答案选A。【点睛】与饱和C原子相连的4个原子构成空间四面体结构，不能共面。13. 某化学兴趣小组探究石蜡油分解产物，设计了如图实验方案。下列说法错误的是A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B. 点燃C 出口处，火焰明亮，伴
16、有黑烟C. B、C 中溶液均褪色，反应类型相同D. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热【答案】C【解析】【分析】石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后，发生了氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，溶液褪色，据此分析解答问题。【详解】A装置A中碎瓷片有催化和积蓄热量的作用，有助于石蜡油分解，A选项正确；B根据上述分析可知，石蜡油受热分解的生成物中含有烯烃，烯烃在燃烧时，火焰明亮，伴有黑烟，B选项正确；C装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色是因为分解生成的烯烃发生氧化反应，装置C中溴的四氯化碳溶液褪色是因为分解生成的烯烃
17、发生加成反应，反应类型不相同，C选项错误；D结束反应时，应先撤出导管，再停止加热，防止因温度变化出现倒吸现象，D选项正确；答案选C。14. 已知 （b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是A. b、d、p互为同分异构体B. b、d、p分子中所有原子处于同一平面C. d可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b和液溴在一定条件下可发生取代反应【答案】B【解析】【详解】Ab、d、p的分子式均是C6H6，结构不同，互为同分异构体，A正确；Bd、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，B错误；Cd含碳碳双键，能与高锰酸钾溶液反应，C正确；Db为苯
18、，和液溴在一定条件下可发生取代反应，D正确；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。15. 下列过程中，共价键被破坏的是()A. 冰融化B. KOH融化C. NH4HSO4溶于水D. 碘升华【答案】C【解析】【详解】A冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，A选项错误；BKOH属于离子化合物，熔化时生成K+和OH-，只能破坏离子键，不会破坏共价键，B选项错误；CNaHSO4 溶于水在水分子的作用下，电离出Na+、H+和SO42-，破坏了H和S形成的共价键，C选项正确；D碘升华克服的是分子
19、间作用力，共价键没有破坏，D选项错误；答案选C。16. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6NAB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3NA个C. 18g的D2O含有的中子数目均为10NAD. 42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 NA【答案】D【解析】【详解】A标准状况下的苯是液体，不能准确计算出其物质的量，A选项错误；BNa2S的阴离子为S2-，Na2O2的阴离子为O22-，两者的摩尔质量均为78g/mol，则7.8g(1mol)Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子
20、数目为0.1NA个，B选项错误；C一个D2O分子中含有10个中子，则18g D2O的物质的量为，含有的中子数为9NA，C选项错误；DC2H4与C3H6中，每个C原子形成了一个碳碳键，每个H原子形成了1个碳氢键，则42g的C2H4与C3H6的混合物中含有3mol“CH2”，含有3mol碳碳键、6mol碳氢键，所以共价键的数目为0.6NA，D选项正确；【点睛】本题的易错点为B选项，解答时需要注意Na2O2中阴阳离子个数比为1：1，阴离子为O22-，而不是2个O2-。17. 下列叙述不正确的是分子内一定含有共价键 离子键就是阴、阳离子的静电引力沸点：SnH4 GeH4 SiH4CH4 非金属原子间不
21、可能形成离子化合物H 和O，H 和N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用金属性：BeMgCaKA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】分子内不一定含有共价键，如稀有气体的单质分子，错误；离子键是阴阳离子之间的静电作用力，包括静电排斥和静电吸引，错误；相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高，相对分子质量：SnH4GeH4SiH4CH4，则沸点：SnH4 GeH4 SiH4CH4，正确；铵盐为离子化合物，全部由非金属性元素组成，错误；H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物，如H2O2，H和N也可形成既含极性共价键
22、又含非极性共价键的化合物，如N2H4，正确；水分子很稳定，是因为水分子内存在很强的共价键，与氢键无关，错误；同主族核电荷数增大，金属性增强，则金属性：BeMgCaK，正确；综上，错误，答案选A。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；(2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；(4)在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，
23、如铵盐；(5)非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。18. 下列说法正确的是A. 某单烯烃与H2 加成后的产物为(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，则该烯烃可能的结构简式有5种B. 有机物的名称是2,4,4-三甲基戊烷C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯D. 沼气、油田气和可燃冰中均含有甲烷【答案】D【解析】【详解】A单烯烃与氢气发生加成反应后，所得产物相邻的两个碳原子上应该都有H原子，则根据加成后的产物为(C2H5)2CHCH2C(CH3)3可知该单烯烃可能是CH2=CHCH(C2H5)CH2C(CH3)3、CH3CH=C(C2H5)CH2C(CH3)3、(C
24、2H5)2C=CHC(CH3)3三种，A选项错误；B的主链有5个碳，甲基分别位于2，2，4号C原子上，故有机物的名称是2,2,4-三甲基戊烷，B选项错误；C甲苯与氯气在光照条件下反应主要发生的是侧链上甲基的H原子的取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4,6-三氯甲苯，C选项错误；D甲烷是沼气、油田气、可燃冰的主要成分，D选项正确；答案选D。19. 下列说法不正确的是 ( )A. N2H4 分子中既含极性键又含非极性键B. 水的熔沸点高于硫化氢是因为水分子内存在氢键。C. OF2、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到8e-稳定结构D. 化学键断裂，不一定发生化学变化【答案】B【解析
25、】【详解】AN2H4分子中N原子和N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，A选项正确；B水的熔沸点高于硫化氢是因为水分子间存在氢键，而不是分子内存在氢键，B选项错误；COF2、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均满足最外层电子数+化合价=8，均达到8e-稳定结构，C选项正确；D离子化合物溶解的过程中离子键断裂，但没有新物质生成，不是化学变化，因此化学键断裂，不一定发生化学变化，D选项正确；答案选B。20. 利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作与现象结论A品红溶液褪色产物中有SO2B石蕊溶液先变红，后褪色SO2属
26、于酸，具有漂白性C向反应后试管中加水，溶液变蓝证明浓硫酸具有强氧化性D铜片还有剩余硫酸反应完全A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.反应产物中只有SO2具有漂白性，所以品红溶液褪色，表明产物中有SO2，A正确；B.反应产物SO2虽然具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，只能使石蕊变红色，B错误； C. 应将试管内的浊液倒入水中，溶液变蓝，证明浓硫酸具有吸水性，C错误；D.铜和稀硫酸不反应 ，则该反应中即便铜片有剩余，硫酸也一定有剩余，D错误；故选A。21. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2
27、NO34H +Cu2+2NO+2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+OHNH3 + H2OD. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O【答案】D【解析】【分析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；B、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；D、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水。【详解】A项、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B项、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的
28、离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C项、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O +CO32-+H2O，故C错误；D项、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：SO2+Ca22OH=CaSO3+H2O，故D正确。故选D。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，熟悉元素化合物知识的性质是解答关键。22. X、Y、Z、M、Q、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法
29、错误的是A. QX 中只存在离子键B. 简单离子半径：r(M)r(Q)r(R2)C. X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱D. ZM3 各原子最外层电子数均满足8 电子结构【答案】B【解析】【分析】根据化合价，X、Q为+1价，X、Q为A族元素；Y的化合价为-2，则Y是O元素；M的化合价为-1、+7，则M是Cl元素；R为+2价，R是A族元素，Z的化合价为-3、+5，则Y是A族元素，结合原子半径，X是H元素、Q是Na元素、R是Ca元素、Z是N元素，据此分析解答。【详解】AQX为NaH，是离子化合物，Na+与H-形成离子键，A选项正确；B电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越
30、小，所以离子半径Cl-Ca2+Na+，即r(M)r(R2)r(Q)，B选项错误；CH、O、N三种元素组成的化合物NH4NO3是盐、NH3H2O是碱，C选项正确；DNCl3分子中各原子均满足最外层电子数+化合价=8，均达到8e-稳定结构，D选项正确；答案选B。23. 利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是( )A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-OH= SO32-H2OC. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液D. 进入离心机的分散系是
31、悬浊液【答案】C【解析】【详解】A.酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生，故A正确；B. 吸收塔中发生的反应为CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-，所以中和器中的主要作用是将HSO3-转化为SO32-，HSO3-和OH发生反应，离子方程式为：HSO3-OH = SO32-H2O，故B正确；C. Ba(NO3)2电离出NO3-，NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化为SO42-，不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C错误；D. 从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D正确；故答案为C。【点睛】检验SO42-，注
32、意用稀盐酸和氯化钡溶液，稀盐酸和Ba(NO3)2溶液相当于溶液中有了硝酸，会把SO32-氧化为SO42-，干扰检验。24. 105、101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL 与过量O2 混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了20 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为( )A. 12.5%B. 75%C. 25%D. 50%【答案】D【解析】【详解】根据方程式CH42O2CO22H2O、C2H43O22CO22H2O可知甲烷和乙烯在反应前后体积不变，设乙烷的体积为x，根据方程式可知则，解得x=40，所以原混合烃中乙烷的体积分数为，D选项正确；答案选D。非选择题 (
33、共52分)25. (1)下面列出了几组物质：A.金刚石与石墨；B.丙烯与环丙烷；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F. 与；G. 与，请将物质合适组号填写在空格上。同位素_同素异形体_同系物_同分异构体_同一物质_。(2)下列物质中：Ar MgBr2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH。只存在共价键的是_ (填序号，下同)，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在极性共价键的是_，既存在离子键又存在非极性共价键的是_。(3)异丁烷的一氯代物有_种，新戊烷的一氯代物有_种。C3H2Cl6的同分异构体有_种，C5HCl11的同分异构体有_种，乙烷和氯气在光照条件下
34、发生取代反应所得产物最多有_种。【答案】 (1). C (2). A (3). D (4). B、F (5). G (6). (7). (8). (9). (10). 2 (11). 1 (12). 4 (13). 8 (14). 10【解析】【详解】(1)上述物质中，氕与氘的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为：C；金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A；甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D；丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6，但结构不同，与的分子式均为C5H12相同，但结构不
35、同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为：B、F；与属于同一种物质，故答案为：G；(2)Ar为单原子分子，不含有化学键；MgBr2是离子化合物，Mg2+和Br-形成离子键；Na2O2是离子化合物，Na+和O22-形成离子键，O22-中O和O形成非极性共价键；H2SO4是共价化合物，只存在极性共价键；CS2是共价化合物，C和S形成极性共价键；NH4Br是离子化合物，NH4+和Br-形成离子键，NH4+中N和H形成极性共价键；BaO是离子化合物，Ba2+和O2-形成离子键；RbOH是离子化合物，Rb+与OH-形成离子键，OH-中H和O形成极性共价键；综上所述，只存在共价键的是，只存
36、在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是，故答案为：；(3)异丁烷(2-甲基丙烷)有两种等效氢，其一氯代物有2种；新戊烷(2，2-二甲基丙烷)只有一种等效氢，其一氯代物有1种；分子式为C3H2Cl6有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3-CH2-CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H（两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有4
37、种；C5HCl11可看作C5C12中的一个Cl被H取代，先定碳骨架：C5有三种碳骨架：、，后根据对称性移动官能团：氢原子的位置有、，因此C5HCl11的同分异构体有3+4+1=8种；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，另外还有氯化氢生成，所以共有10种；综上所述，答案为：2；1；4；8；10。26. A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的
38、最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置_(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示)。(4)写出化合物D2C2的电子式：_。(5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_。(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_。【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). HClO4 (3). Na+O2-Cl- (6). S +3Cl2+4H2O=8H+S
39、O42-+6Cl-【解析】【分析】由题干信息，A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5，位于周期表中第A族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1，应为Na元素，C、E同主族，则E为S元素，F为Cl元素，据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析，B为N元素，是第7号元素，
40、在元素周期表的第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；(2)F为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；(3)Na+、O2-电子层数均为2，而核电荷数：Na+O2-，则半径：Na+O2-，又S2-的电子层数为3，则半径Na+O2-S2-，故答案为：Na+O2-S，单质的氧化性Cl2S，则对应简单离子的还原性Cl-Cl-；(6)E的单质为S，F的单质为Cl2，S和Cl2的水溶液发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为S+3Cl2+4H2O=8H+SO42-+6Cl-，故答案为：S+3Cl2+4H2O=8H+SO42-+6Cl-。27.
41、从有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：(1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_。(2)装置B 中盛放的溶液是_；作用是_。(3)装置C有三种功能：_观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是_；导管末端“肚形”装置的作用是_。(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是_；该套实验装置还存在的缺陷是_。(6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_。【答案】 (1). MnO2
42、+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O (2). 饱和食盐水 (3). 除去Cl2中的HCl (4). 干燥Cl2、CH4 (5). 使CH4、Cl2充分混合 (6). 除去未反应完的Cl2 (7). 防止倒吸 (8). 分液 (9). 没有进行尾气(CH3Cl等)处理 (10). 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2【解析】【详解】(1)根据装置图看出制备Cl2，用料是MnO2、浓盐酸，其离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；(2)从A中出来的气体除Cl2外，还用HCl、H2O(g)，防止HC
43、l对后面实验产生干扰，必须除去，用排饱和食盐水除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl；(3)浓硫酸具有吸水性，作用之一就是作干燥剂，另一个是让甲烷和氯气充分混合，还有一个根据通入的气泡，控制气体的流量，故答案为：干燥Cl2、CH4；使CH4、Cl2充分混合；(4)氯气的氧化性大于碘的，同时氯气有毒，必须除去，因此碘化钾作用是除去未反应的氯气，“肚形”装置的作用可防止倒吸，故答案为：除去未反应完的Cl2；防止倒吸；(5)甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，第一种为气体，后三者为液体，且不溶于水，而盐酸极易溶于水，出现分层，因此采用分液法，该装置
44、产生的Cl2、CH3Cl有毒，故该装置的缺陷在于没有进行尾气处理，故答案为：分液；没有进行尾气(CH3Cl等)处理；(6)由题干信息可知，Cl2与足量NH3发生氧化还原反应生成NH4Cl和N2，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性Cl2N2，从而得出非金属性：ClN，其中反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；28. 下表为元素周期表的粗表，分别表示元素周期表中对应位置的元素(1)用电子式表示与形成化合物A 的过程：_(2)已知原子的最外层有2个电子，请画出原子的结构示意图：_(3)含有元素的某种18 电子的离子与H+及OH均可
45、发生反应，请写出该离子的电子式_(4)元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是_ (用化学式表示)(5)已知的稳定化合态为+2 价，且与可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性， 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体， 请写出该化学方程式：_(6)与，与能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_。(7)的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_。(8)两种均含
46、与四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). HFH2OH2S (5). H2OHFH2S (6). Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2+4H2O (7). H2S+H2O2=S+H2O (8). NaNO2 (9). HSO3-+H+= H2O+SO2【解析】【分析】根据题干图表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第A族，为H元素，元素位于元素周期表的第三周期第A族，为Na元素，元素位于元素周期表的第二周期第A族，为O元素，元素位于元素周期表的第三周期第A族，为S元素，元素位于元素周期表的第二周期第A族，为F元素，元素位
47、于元素周期表第四周期第族，为26号元素Fe，元素位于元素周期表的第六周期第A族，为Pb元素，元素位于元素周期表的第二周期第A族，为N元素，据此分析解答问题。【详解】(1)由上述分析可知，为H元素，为Na元素，两者形成的化合物A为离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；(2)为Fe元素，核外共有26个电子，原子的最外层有2个电子，则其原子结构示意图为，故答案为：；(3)含有S元素的某种18电子的离子与H+及OH均可发生反应，该离子为HS-，电子式为，故答案为：；(4)非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性：FOS，则气态氢化物的稳定性：HFH2OH2S，因为H2O
48、和HF分子中含有氢键，故沸点均大于H2S，且一个H2O分子中可形成两个氢键，故沸点：H2OHF，则H2OHFH2S，故答案为：HFH2OH2S；H2OHFH2S；(5)由题干已知，Pb的稳定化合态为+2价，且Pb与O可按3:4形成某化合物Pb3O4，该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体Cl2，根据氧化还原反应规律可得出其化学反应方程式为：Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2+4H2O，故答案为：Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2+4H2O；(6)H与O形成的18电子的化合物为H2O2，H与S形成的18电子的化合物为H2S，H2S在溶液中可被
49、H2O2氧化生成S单质，反应方程式为H2S+H2O2=S+H2O，故答案为：H2S+H2O2=S+H2O；(7)为N元素，N的某种氧化物是一种无色气体，该气体在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO，2L的NO与0.5LO2相混合，该混合气体被足量NaOH溶液全吸收后没有气体残留，生成C的含氧酸盐只有一种，设含氧酸盐中N的化合价为x，根据得失电子守恒，2Lx-(+2)=0.5L4，解得x=+3，所得含氧酸盐的化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；(8)两种均含H、Na、O、S四种元素的化合物可相互反应放出气体，可以是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO3-+H+= H2O+SO2，故答案为：HSO3-+H+= H2O+SO2。【点睛】解答本题的关键在于熟悉元素周期表的结构以及元素在元素周期表中位置，从而推出相应的元素，同时要能够对物质结构的基础知识进行迁移运用，综合度较高，解答时要注意元素及其化合物的性质的综合运用。
