1、模块综合测评(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(每小题3分,共45分)1.食品检验是保证食品安全的措施,下列不属于食品安全检测指标的是() A.三聚氰胺的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.淀粉的含量解析:本题考查化学与社会生活的关系。食品检验主要应该检测对人体有害的物质。食品中添加三聚氰胺,会造成蛋白质含量虚假偏高,长期食用,会造成结石,为食品安全检测的指标,A项不符合;二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂,但SO2有毒,食品中的含量超标就会对人体有害,是食品安全检测的指标,B项不符合;亚硝酸盐常用做食品发色剂,但其含量过高会造成中毒或死亡,是食品安全检测的指标,C项不
2、符合。答案:D2.有关天然物质水解的叙述不正确的是()A.油脂水解可得到丙三醇B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同解析:油脂是高级脂肪酸的甘油酯,水解后能生成甘油;淀粉是否水解完全可用I2来检验;天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸;淀粉、纤维素水解的最终产物相同,都是葡萄糖。答案:D3.某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误,可取少量制造该奖牌的材质粉末,加入一种试剂,该试剂应是()A.硫酸铜溶液B.
3、硝酸银溶液C.盐酸D.稀硝酸解析:稀硝酸能与大多数金属反应,不能与极不活泼的金等反应。取奖牌的材质粉末加入稀硝酸中,若观察到材质全部溶解,则丙猜想正确;若观察到材质部分溶解,则乙猜想正确;若观察到材质没有一点溶解,则甲猜想正确。答案:D4.食品添加剂通常必须在一定范围内使用,否则会损害人体健康,滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是()A.KIO3B.维生素CC.维生素ED.NaNO2解析:亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应,生成一种致癌的化合物亚硝胺,故滥用会导致癌症发生率增加的食品添加剂是D。答案:D5.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量
4、C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量解析:本题以环保常识命题,体现了“考生能够运用化学视角去观察生活、生产和社会自然各类有关问题”的要求。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,保护地球上的生物。臭氧层空洞的形成主要与氟氯代烃的排放有关,所以保护臭氧层的有效可行措施之一是减少氟氯代烃的含量。答案:C6.传统文化是现代流行文化的重要灵感源泉。青花瓷这首歌在同学们中间广为传唱。“素坯勾勒出青花笔锋浓转淡”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”,传神地表达了青花瓷的特点。下列关于青花瓷的说法不正确的是()A.青花瓷的出现要早于青瓷、白瓷B.青花瓷的烧制成功,使瓷器与书画的结合更为紧密C.青花瓷是一种彩瓷
5、,景德镇是其重要产地D.元代以后,包括青花瓷在内的瓷器大量销往海外解析:本题借助流行歌曲青花瓷,灵活考查了我国古代瓷器的历史。答案:A7.有关青霉素的下列说法中不正确的是()A.青霉素G是一种良效广谱抗生素B.青霉素是最早发现的一种天然抗生素C.青霉素在体内经酸性水解后,得到青霉氨基酸D.青霉素在使用前不需要做皮试解析:过敏性休克是使用青霉素的主要不良反应,故用药前必须做皮试。答案:D8.人体被蚊虫、蚂蚁叮咬后皮肤发痒或起肿块,为止痒消肿,可采用的简便方法是()A.搽稀Na2CO3溶液B.搽稀硫酸C.搽食醋D.搽NaOH溶液解析:蚊虫、蚂蚁叮咬后皮肤发痒或起肿块,是其分泌出蚁酸(HCOOH)的
6、缘故,我们可以用搽稀Na2CO3溶液的方法止痒消肿,而不能用稀硫酸和食醋,因为它们都是酸,不能中和蚁酸;也不能用NaOH溶液,以免灼伤皮肤。答案:A9.将淀粉水解,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是:加热;滴入稀硫酸;加入新制的氢氧化铜悬浊液;加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是()A.B.C.D.解析:淀粉在酸性条件下加热时可以水解,水解后生成葡萄糖,葡萄糖能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu2O红色沉淀,但在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前,应加入NaOH溶液以中和作催化剂的H2SO4并加热。答案:B10.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃
7、上进行蚀刻,将其制成毛玻璃或雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸与SiO2反应:4HF+SiO2SiF4+2H2O,故工业上一般用氢氟酸制雕花玻璃及毛玻璃。烧碱也与SiO2反应,但反应生成的Na2SiO3是一种黏合剂。答案:C11.甲醛为具有较高毒性的物质,在我国有毒化学品优先控制名单上甲醛高居第二位。甲醛已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质,是公认的变态反应源,也是潜在的强致突变物之一。下列关于甲醛的说法中不正确的是()A.室内的甲醛在封闭的环境下会很快自动消失B.经常开窗通风可减少室内甲醛的含量C.甲醛可发生银镜反应D.甲醛可发生加成反应解析:甲醛的结构简
8、式是HCHO,分子内含有醛基,可发生银镜反应(氧化反应)、加成反应等。在通常状况下甲醛呈气态,经常开窗通风可减少室内甲醛的含量。在常温下甲醛被氧气氧化很慢,室内的甲醛在封闭的环境下不会很快自动消失。答案:A12.下列关于进补的说法中正确的是()A.多吃肉能让孩子体格健壮,赢在起点上B.中老年人补钙,能增强免疫力C.秋天应多吃滋阴润燥的食品,如莲子、银耳、猪肺、鹅肉、白鸭肉、萝卜D.体质虚弱应适当进补,但首先应咨询医生,做到对症下药解析:体质虚弱应根据需要进补,咨询医生是最好的渠道。不管年龄、地理环境等差异,笼统进补往往不得要领,甚至“引火上身”,适得其反。答案:D13.下列关于油脂的叙述中不正
9、确的是()A.油脂可以溶解某些维生素B.油脂主要存在于皮下,在脑、神经、心、肝、肾等细胞中也有分布C.油脂能使皮肤光滑细腻富有弹性,保持体温D.油脂是人体必需的营养物质,摄取的越多越好解析:油脂是人体的重要供能物质,还与人体的多种生命活动有密切关系,但油脂过多,会给心、肝、肾等多种脏器造成负担,影响人的正常生理活动,当然也影响身材的美观。答案:D14.下列关于食品的说法中不正确的是()A.“食不厌精,脍不厌细”。这反映了先民对于饮食的精品意识,强调在选料、烹调、配伍乃至饮食环境中,都要体现一个“精”字B.孙中山先生讲“辨味不精,则烹调之术不妙”,将对“味”的追求视作烹调的第一要义C.吃吃喝喝,
10、不能简单视之,它实际上是人与人之间情感交流的媒介,是一种别开生面的社交活动D.大众饮食讲究色、香、味俱全,食品营养价值无关紧要解析:食品的首要功能是为人类的生命活动提供能量及其他物质保障,所以不能忽视其营养价值,D错。答案:D15.氟元素是人体必需的微量元素,牙膏中添加少量NaF可起到加固牙齿、预防蛀牙的作用,3岁以下儿童不要使用,儿童使用量每次黄豆粒大小就够了,不要吞咽。已知牙齿在唾液中存在如下平衡:Can(PO4)mOH(s)nCa2+mPO43-+OH-。NaF可与牙齿作用生成溶解度更小、更坚固的Can(PO4)mF(s),下列有关说法错误的是()A.氟元素是第二周期A族元素B.NaF加
11、固牙齿的离子方程式:nCa2+mPO43-+F-Can(PO4)mFC.牙缝中的食物在细菌和酶作用下产生有机酸,可腐蚀牙齿D.养成饭前刷牙的习惯,可防止蛀牙解析:应该养成饭后刷牙的习惯。因为在饭后,人的口腔中会残留很多食物的残渣,必须及时清除,如果不及时清除的话,它会在口腔中腐烂,产生的物质会损坏牙齿。答案:D二、非选择题(共55分)16.(9分)我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,则电源负极材料为,正极材料为。正、负极反应分别为、。解析:根据原电池构成的条件,活泼金属作负极(
12、失去电子),发生氧化反应;惰性材料作正极(得到电子),发生还原反应。在题目中,发生的反应是4Al+3O22Al2O3,所以铝被氧化而作负极,在正极上氧气得到电子被还原。类似于铁的电化学腐蚀。答案:Al石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料3O2+6H2O+12e- 12OH- 4Al-12e- 4Al3+17.(10分)某化工厂排放的废水中含有0.006 molL-1的Cl2和0.001 molL-1的H+,为了除去废水中的Cl2,同时使废水变为中性,有人提出如下图所示方案。在废水排出管A、B处拟注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。试问:(1)A、B处应分别加入物质的化学式:A:,
13、B:。(2)现处理这种废水5 L,需加入0.025 molL-1亚硫酸钠溶液的体积是多少?除去Cl2后的废水中H+的物质的量浓度约为多少?解析:除去氯后,求氢离子的浓度,反应为Na2SO3+ Cl2+ H2O Na2SO4+ 2HCl; 5 L废水中有Cl2 0.03 mol,则需要0.03 mol Na2SO3来反应,生成0.06 mol HCl,那么Na2SO3溶液的体积为0.030.025 L; H+的物质的量为(0.005 mol +0.06 mol);则c(H+)为:(0.005 mol +0.06 mol )/ (5 L+1.2 L)=0.01 molL-1答案:(1)Na2SO3
14、NaOH(2)5 L废水中n(Cl2)=5 L0.006 molL-1=0.03 mol,n(H+)=5 L0.001 molL-1=0.005 mol,据Cl2+ Na2SO3+ H2ONa2SO4+2HCl 1 mol1 mol2 mol0.03 mol n(Na2SO3) n(HCl)n(Na2SO3) =n(Cl2)= 0.03 moln(HCl)= 2n(Cl2)= 0.06 molVNa2SO3(aq)= 0.03 mol /0.025 molL-1=1.2 L,c(H+)=(0.005 mol +0.06 mol )/ (5 L+1.2 L)=0.01 molL-1。18.(12
15、分)有一种工业废水,据检测其中含有较多的Fe2+、SO42-,还含有少量的Ag+、Na+和污泥,该工业废水具有提取绿矾(FeSO47H2O)、银单质、防止环境污染的较高价值。已知在溶液里Ag+可被Cu、Fe、Zn等较活泼的金属单质置换为Ag。试设计一个既合理又经济的实验方案,从该工业废水中提取绿矾和单质银,列出实验步骤,并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。解析:已知在溶液里Ag+可被Cu、Fe、Zn等置换出Ag,Fe2+和SO42-可结晶为FeSO47H2O。从既合理又经济的双重要求来看,过滤除污泥、用Fe置换Ag、使Fe2+、SO42-结晶的实验方案设计思路是符合要求的。答案:(1)过
16、滤。除去污泥。(2)向滤液中加入过量的铁粉,搅拌。使Ag+转化为Ag。(3)过滤。分离出Ag和Fe。(4)用过量的稀H2SO4溶液溶解Ag、Fe混合物。使Fe转化为Fe2+。(5)过滤第(4)步制成的混合物,分离出Ag。(6)合并第(3)步和第(4)步的滤液,并进行蒸发、冷却,制成绿矾晶体。(7)过滤,收集绿矾。19.(12分)化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分为硫酸亚铁(FeSO47H2O)。【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100 mL溶液,分别准确量取20 mL溶液,用下列两种方法进行实验:方法一:
17、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。方法二:加过量H2O2溶液,然后再加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体,称量该固体的质量。请回答下列问题。(1)方法一中,配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有。(2)方法二中,加过量H2O2溶液的目的是。有的同学认为使用氯气也能达到此目的,和使用氯气相比,用H2O2溶液的好处是。(3)在方法一中,若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度为。在方法二中,若称得红棕色固体的质量为a g,则每片补血剂含FeSO4
18、g。(写出主要过程,否则不得分)解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液要用到容量瓶。(2)加入H2O2作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,而且H2O2的还原产物为水,无污染。(3)设高锰酸钾的物质的量浓度为c,根据离子方程式可得:8H+5Fe2+MnO4-5Fe3+Mn2+4H2O5 mol1 mol0.152 g152 gmol-1c10-3 L解得c=0.2 molL-1红棕色固体为Fe2O3,则1片中含FeSO4:m(FeSO4)=ag2160 gmol-112152 gmol-1=0.95a g答案:(1)容量瓶(2)使Fe2+ 完全氧化成Fe3+无污染(3)0.2 molL-10.95
19、a(过程见解析)20.(12分)某些高分子催化剂可用于有机合成。下图所示是一种高分子催化剂()合成路线的一部分(和都是的单体;反应均在一定条件下进行;化合物 和 中含N杂环的性质类似于苯环)。回答下列问题。(1)写出由化合物 合成化合物 的化学方程式:(不要求标出反应条件)。(2)下列关于化合物、和的说法中,正确的是(填字母)。A.化合物 可以发生氧化反应B.化合物 与金属钠反应不生成氢气C.化合物 可以发生水解反应D.化合物 不可以使溴的四氯化碳溶液褪色E.化合物 属于烯烃类化合物(3)化合物是(填字母)类化合物。A.醇B.烷烃C.烯烃D.酸E.酯(4)写出两种可鉴别和的化学试剂。(5)在上
20、述合成路线中,化合物和在催化剂的作用下与氧气反应生成和水,写出反应的化学方程式:(不要求标出反应条件)。解析:(1) 和CH3COOH发生的是酯化反应。(2) 中含醇羟基,故可以被氧化,A正确;可以与Na反应产生氢气,B错误;中含有酯基,故可以水解,C正确;中含,可以使溴水褪色,D错误;中含N原子,故不是烃,E错误,选A、C。(3)由分析为,只有E(酯)符合题意。(4)由题目信息知是CH2CH2,是CH3COOH,可以利用二者性质不同:酸性、还原性来鉴别,如溴水、Na2CO3溶液、酸性KMnO4溶液等。答案:(1)(2)AC(3)E(4)饱和Na2CO3溶液、酸性KMnO4溶液(5)2CH2CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCHCH2+2H2O
