1、云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）(试卷满分100分，考试时间150分钟)相对原子质量：N-14 O-16第卷 (选择题共44分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是()A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 烧结粘土制陶瓷D. 打磨磁石制指南针【答案】D【解析】【详解】A、胆矾硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；C
2、烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；D磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；答案选D。2. 心是用来碎，化学知识也是需要背的。下列关于有机物的说法中，错误的是A. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物B. 乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖【答案】A【解析】分析：A.相对分子质量10000以上的有机化合物为高分子化合物；B. 乙酸乙酯在酸性条件下水解成乙醇和乙酸；C. 蛋白质水解最终产物为氨基酸；D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖。
3、详解：油脂和蔗糖分子量都小于10000以下，都不属于高分子化合物，A错误；乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸，B正确；蛋白质发生水解最终可以得到氨基酸，C正确；淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖，D正确；正确选项A。3. 下列有关实验的做法错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的ClD. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、分液漏斗在分液时要“上倒下流”，A正确；B、碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体，碳酸钠
4、受热不分解，现象不同，可以区分，B正确；C、胶体不能透过半透膜，Cl可以透过半透膜，渗析可用于胶体的精制，C正确；D、NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，D错误；答案选D。4. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：+2H+=CO2+H2OB. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH=+2H2OC. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A往碳酸钙中滴加稀盐酸发生反应生
5、成氯化钙、二氧化碳和水，由于碳酸钙难溶于水，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B向氨水中滴加氯化铝溶液，发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，由于氨水是弱碱，在离子方程式中保留分子式，氢氧化铝难溶于水，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误；C用小苏打治疗胃酸过多，小苏打为NaHCO3，在溶液中完全电离，碳酸氢根与酸反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，故C正确；D氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2
6、OH-=BaSO4+2H2O，故D错误；答案为C。5. NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是A. 氮元素的化合价没有发生变化B. NO2只是氧化剂C. NO2只是还原剂D. NO2既是氧化剂，又是还原剂【答案】D【解析】【分析】根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低来分析此氧化还原反应。【详解】A.该反应中，N元素的化合价既升高又降低，故A错误；B.该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C.该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D
7、.该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D。6. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1molCH4所含的电子数为1NAD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA【答案】C【解析】【详解】A. Al是+3价的金属，则0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，A错误；B.标准状况下SO3是固体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C.CH4分子中含有10个电子，所以0.1molCH4所含的电子数为1
8、NA，C正确；D.若46g完全是NO2，其物质的量是1mol，其中含有的分子数是NA；若46g完全是N2O4，气体的物质的量是0.5mol，其中含有的分子数目是0.5NA，所以46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数在0.5NA到1NA之间，小于1NA，D错误；故合理选项是C。7. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A. 该反应为置换反应B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C. 可用置换法回收废液中的铜D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强【答案】C【解析】A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应
9、，该反应不是置换反应，A错误；B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂。8. 下列实验现象描述错误的是( )选项实验现象A向饱和Na2CO3溶
10、液中通入足量的CO2气体有晶体析出B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，但不能滴落下来C放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体D向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液加热立刻产生大量白色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A因为碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠要大，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体会有碳酸氢钠晶体析出，故A正确，不合题意；B因为氧化铝的熔点比铝高得多，所以在酒精灯上加热铝箔外面的氧化铝包着里面的熔化的铝，则不会滴落下来，故B正确，不合题意；C加热放在坩埚中的小块钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，
11、所以钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，故C正确，不合题意；D久置于空气中的FeSO4溶液由于被氧化含有三价铁离子，所以滴加NaOH溶液，应看到有红褐色沉淀产生，故D错误；答案选D。9. 将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )A. 试管a中实验可以证明具有漂白性B. 试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C【解析】【详解】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根
12、，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确；D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；答案选C。10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是原子半径最大的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强C. X的简单气态氢化物易溶于水D. Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物【答案】B【解析】【分析】短周
13、期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X为C元素；Y是原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，即为6电子，故W为S元素，据此解答。【详解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X为C元素；Y是原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，即为6电子，故W为S元素。A.X位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W位于第三周期，原子序数越大原子半径越小，
14、则原子半径的大小顺序为：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，选项A错误；B. 金属性：YZ，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，选项B正确；C. 若X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷难溶于水，选项C错误；D.Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸，氢氧化铝不能够溶于碳酸，选项D错误；答案选B。11. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）A. 氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.
15、 增大反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的压强，反应速率不变【答案】A【解析】【详解】A. 加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B. 锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；C. 浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；D. 增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因。12. 下列有机反应的化学方程式正确的是 ( )A. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OB. 2
16、 + 3Br2 2 C. nCH2CHCH3 D. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O【答案】D【解析】【详解】A溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应为CH3CH2BrNaOHCH3CH2OHNaBr，故A错误；B苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应的化学方程式为 + 3Br2 +3HBr，故B错误；C丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为nCH2CHCH3，故C错误；D乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2
17、Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O，故D正确；故答案选D。13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上
18、结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错误。答案选C。14. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛
19、胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应【答案】A【解析】【详解】A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选A。15. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是()A.
20、 B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为31，B中有3组峰，其氢原子数之比为311，C中有3组峰，其氢原子数之比为314，D中有两组峰，其氢原子数之比为32。选项D正确，答案选D。16. 有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如图所示，下列检验M中官能团的试剂和添加顺序正确的是（ ）A. 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B. 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C. 先加银氨溶液，微热，再加溴水D. 先加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水【答案】D【解析】【详解】A.先加酸性KMnO4溶液，碳碳双键、醛基均
21、被氧化，无法一一检验，A项错误；B.先加溴水，碳碳双键发生加成反应，而醛基被氧化羧基，无法检验，B项错误；C.先加银氨溶液，微热，可检验醛基，再加入的溴水会与银氨溶液反应，无法检验碳碳双键，C项错误；D.先加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，可检验醛基，酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，D项正确；故选D。【点睛】（1）银镜反应：醛具有较强的还原性，能和银氨溶液发生反应被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜，实验时应注意以下几点：试管内壁必须洁净；必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；加热时不可振荡和摇动试管；须用新配制的银氨溶液；乙醛用量不宜太多。实验后，银镜可
22、先用硝酸浸泡，再用水洗而除去。（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法该实验注意以下几点：硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。17. 有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知-萜品醇的键线式如，则下列说法中不正确的是A. 分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键B. 分子式为C9H16OC. 该物质能和乙酸发生酯化反应D. 1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应【答案】B【解析】【分析】有
23、机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；含有羟基，可发生取代反应和消去反应，据此解答。【详解】A由该有机物的键线式可知其分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键，A正确；B由该有机物的键线式可知其分子式为C10H18O，B错误；C该有机物含有羟基，能和乙酸发生酯化反应，C正确；D该有机物含有1个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应，D正确。答案选B。【点睛】正确区分六元环和苯环。18. 下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与
24、水分子中的氢具有相同的活性。C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A乙烯与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，故A正确；B乙醇不能电离出氢离子，水可以电离出氢离子，乙醇分子中的氢与水分子中的氢不具有相同的活性，故B错误；C乙酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D发生取代反应生成HCl，HCl溶于水显酸性，卤代烃不显酸性，故D错误；故答案选A。19. 用下列实
25、验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸与铜在加热的条件下生成SO2，而装置甲中没有加热仪器，所以用装置甲不能达到实验目的，A项错误；B.碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大且苯与水互不相溶，萃取剂和装置的选择都正确，所以用装置乙可以达到实验目的，B项正确；C.KCl易溶于水，过滤操作无法除去粗盐溶液中的KCl杂质，所以用装置丙无法达到实验目的，C项错误；D.(NH4)2CO3受热易分解：(NH4)2CO32N
26、H3+CO2+H2O，所以用装置丁无法达到实验目的。D项错误；答案选B。20. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体有机物有(不含立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】【详解】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液反应能产生气体，则该有机物中含有COOH，可写为C4H9COOH，C4H9的异构体有：CH2CH2CH2CH3，CH(CH3)CH2CH3，CH2CH(CH3)CH3，C(CH3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目为4，故B正确；故选B。21. 有机物的一氯取代产物最多有( )A. 8种B. 6种C. 4种D. 3种【答案
27、】C【解析】【详解】有机物分子结构是对称的，有一条对称轴存在，分子呈左右对称，根据对称分析法可知，其一氯取代物中氯原子的位置有、共四种，答案选C。22. 丁香酚是合成香兰素的原料，已知该其结构如图：下列有关该物质的说法正确的是( )A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B. 丁香酚遇FeCl3溶液不能发生显色反应C. 1mol丁香酚最多能与4mol氢气发生加成反应D. 此物质分子中至多有13个原子共平面【答案】C【解析】【详解】A该物质含1mol酚羟基，可在邻对位发生取代，目前已有一个邻位和对位被占位，故1mol丁香酚只能与1molBr2发生取代反应，还可以与碳碳双键发生加成反应
28、，A错误；B该物质含1mol酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，B错误；C1mol丁香酚含1mol苯环和1mol碳碳双键，最多能与4mol氢气发生加成反应，C正确；D此物质分子含苯环和碳碳双键，苯环（12个原子）和碳碳双键（6个原子）之间的共同碳原子连接两个平面，可能共平面，故该物质至多有17个原子共平面，D错误；答案选C。第卷 (共56分)23. 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中制备氨气的化学反应方程式_；(2)A装置还可用于制取气体_(只填一种)(3)检验氨气的方法是_；(4)C、D装置中颜色会发生变化的是_(填“C”或“D”)变化的原因：_(用化学
29、方程式表示)(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(6)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_(填“F”或“G”)。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2). O2 (3). 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (4). NH3+H2O=NH3H2O=NH+H2O (5). D (6). 冒白烟 (7). F【解析】【详解】(1)A装置是实验室制取氨气的，所以A中的化学反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)A装置的特点是固
30、体和固体加热制备气体的，所以还可以制备O2；(3)氨气是碱性气体，能使使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验氨气的方法是使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(4)氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D；变化的原因是：NH3+H2O=NH3H2O=NH+H2O；(5)浓盐酸和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，所以可观察到的现象是有白烟生成；(6)氨气极易溶于水，进行尾气处理时，要防止倒吸，所以正确的答案选F。24. 海洋资源的利用具有广阔前景。.如图是从海水中提取镁的简单流程：(1)从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为：_；试剂A为：_。(2)Mg(OH)2转化为MgCl2的
31、离子方程式是：_；(3)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：_。.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：(4)灼烧所用仪器是下列中的哪一种(填字母序号)_。a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 d 泥三角 e 铁三角架(5)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：_；(6)上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_(填字母序号)。a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯【答案】 (1). 过滤 (2). 石灰乳 (3). Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O (4).
32、MgCl2(熔融)Mg+Cl2 (5). bde (6). 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O (7). bd【解析】【详解】（1）Mg(OH)2为难溶于水的物质，分离难容固体和液体所选用的方法常用过滤，将海水中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀应选择碱，结合成本以及原料的来源等应选择石灰乳，故答案为：过滤；石灰乳；（2）Mg(OH)2属于碱，MgCl2属于盐，所以将Mg(OH)2转化为MgCl2所选用的试剂为HCl，故该反应的离子反应方程式为；（3）由无水MgCl2制取单质Mg，是在熔融状态下电解MgCl2生Mg和Cl2，故该反应的化学方程式为：II（4）灼烧为直接加热的加热方式且需要较
33、高的温度，故所选仪器为耐高温仪器；a蒸发皿为可用于蒸发浓缩溶液的器皿，不可用于灼烧；故a布选；b坩埚可用于灼烧，故选b；c烧杯广泛用作化学试剂的加热、溶解、混合、煮沸、熔融、蒸发浓缩、稀释及沉淀澄清等，不能用于灼烧，故c不选；d由于坩埚较小，所以需要泥三角支撑坩埚，故d选；e在灼烧时需要铁三角架将坩埚支撑起来，下面放酒精灯，故e选。答案为bde（5）在酸性条件下被氧化为，故反应的离子方程式为：；（6）碘易溶于有机溶剂，根据萃取和分液的概念可知该有机溶剂既能溶解碘单质又不能与水互溶，a乙酸虽然为有机物，但能与水任意比例互溶，故a不选；b四氯化碳为不溶于水的有机化合物，且能溶其中，故b选；c硝酸为
34、无机化合物，故c不选；d苯为不溶于水的有机化合物，且能溶其中，故d选。答案选bd25. 有机物A、B、C、D和E的结构简式如图：请回答下列问题：(1)指出反应的类型：AB_，AD_。(2)在AE五种物质中，互为同分异构体的是_； D中官能团的名称：_。(3)写出由A生成C的化学方程式：_。(4)写出C与溴水反应的化学方程式：_。(5)写出E在酸性条件下水解的化学方程式：_。【答案】 (1). 氧化反应 (2). 酯化反应(或取代反应) (3). CE (4). 酯基、羧基 (5). +H2O (6). +Br2 (7). +H2O【解析】【分析】根据题中所给AE的结构简式，分析判断AB和AD的
35、反应类型；根据同分异构体的概念判断同分异构体；根据题中信息分别写出AC，C与溴水，E在酸性条件下水解的化学方程式；据此解答。【详解】（1）A的结构简式为，B的结构简式为，由结构简式可知A中的醇羟基氧化变成了B中的醛基，AB发生了氧化反应，D的结构简式为，A与HCOOH发生酯化反应生成D，即AD发生酯化反应(取代反应)；答案为氧化反应，酯化反应(取代反应)。（2）由AE结构简式可知，A的分子式为C9H10O3，B的分子式为C9H8O3，C的分子式为C9H8O2，D的分子式为C10H10O4，E的分子式为C9H8O2，分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，由AE分子式可知，C和E分子式相同，
36、但结构不同，为同分异构体关系，D的结构简式为，该结构中含官能团羧基、酯基；答案为CE，羧基、酯基。（3）A的结构简式为，C的结构简式为，由结构简式可知，A发生消去反应生成C，其化学方程式为+H2O；答案为+H2O。（4）C的结构简式为，与溴水中溴发生加成反应，其化学方程式为+Br2；答案为+Br2。（5）E的结构简式为，在酸性条件下水解生成A，其化学方程式为+H2O；答案为+H2O。26. 富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为_，由A生成B的反应类型为_。(2)C的结构简式
37、为_。写B与NaOH乙醇溶液反应的方程式：_。(3)富马酸的结构简式为_。(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_。(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_LCO2(标况)；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_(写出结构简式)。【答案】 (1). 环己烷 (2). 取代反应 (3). (4). +NaOH+NaCl+H2O (5). (6). 取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无 (7). 44.8 (8). （立体异构）、。【解析】【分析】A的结构简式为，为环己烷，环己烷与氯气
38、在光照条件下发生取代反应生成B，B为卤代烃，B发生消去反应生成环己烯，则B的结构简式为，环己烯与溴发生加成反应生成C，C的结构简式为，C再发生消去反应生成，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生氧化反应生成，再发生消去反应、中和反应得到，进行酸化得到富马酸为；据此解答。【详解】(1)A的结构简式为，化学名称为环己烷，B的结构简式为，由结构简式分析可知，环己烷与Cl2在光照的条件下发生取代反应，即环己烷中一个氢原子被氯原子代替；答案为环己烷，取代反应。(2)C的结构简式为，B的结构简式为，与NaOH乙醇溶液发生消去反应生成，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O；答案为， +NaOH+NaCl+H2O。(3)由上述分析可知，富马酸的结构简式为；答案为。(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无；答案为取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+，反之，则无。(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2，标况下生成二氧化碳的体积为V(CO2)=2mol22.4L/mol=44.8L，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有(立体异构)、；答案为44.8，(立体异构)、。
