1、四川省仁寿一中北校区2021届高三化学9月月考试题7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C. 钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAB. 100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC. 0.1mol Mn
2、O2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAD. 65gZn溶于浓硫酸中得混合气体分子数为NA9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）A. W、Z形成的化合物可做消毒剂B. 原子半径：WYKsp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOD向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性12
3、.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的（）A. 的溶液和的溶液中，c(H+)不相等B. 溶液中：C. 和混合后加入水中，所得溶液中：D. 把醋酸与醋酸钠溶液等体积混合：13.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素()的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A. 铜电极应与Y相连接B. 乙装置中溶液的颜色不会变浅C. 标准状况下，当N电极消耗气体时，则铁电极质量增加D. M电极反应式：26.（12分）亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。(1)在一定温度下，
4、该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为ClN=O)：化学键NOClClClNN=O键能/(kJmol1)630243a6072NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H111 kJmol1，则a_。(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图：从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)_molL1min1。T2时该反应的平衡常数K_。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO
5、(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点，当n(NO)/n(Cl2)1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。27.（12分）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为。(2)“溶解”时放出的气体为（填化学式）。(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+
6、7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH 1”时，溶液pH范围为；(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式。(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的H0 (填“”、“”或“=”)。28.（16分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O42H2O)在100时开始升华，157时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体
7、；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：装置的连接顺序为：AD_FECG。装置中冰水混合物的作用是。整套装置存在不合理之处。.乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。（2）配制该溶液需要草酸晶体g。（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是。A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B.测定0.1mol/L草酸溶液的pHC.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放
8、出D.测定草酸钠溶液的pH（4）该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。.乙二酸的还原性：（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为。34【化学选修3】(15分)东晋华阳国志南中志已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子价层电子排布式为，能级上未成对电子数为。(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。中阴离子的立体构型是
9、。在中与之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成健原子是。氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为。向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：。(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，的原因是。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。若合金的密度为，该立方晶胞的边长约为。1234567DDABBDC26.（12分）每空2分(1). 增大 (2). 200 (3). 0.1 2 (4). A D27.（15分）(1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-
10、+3H2 （2分） (2) . H2、H2S （2分）(3) . 5.66.2 （2分） (4) . 4Ni(OH)2+O2 = 4NiOOH+2H2O （2分） (5) . 2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O；（2分）(不写可逆符号不得分) 1014（2分） （2分） 减小（1分）28.（16分）每空2分(1). B G 除去草酸蒸气，防止干扰实验 没有CO尾气处理装置 (2). 6.3 (3). BD (4). c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) (5). 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O34【化学选修3】(15分)(1). （1分） 2 （1分） (2). 正四面体（1分） 配位键（1分） 极性（1分） （1分） Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+ +2OH- +4H2O（2分）(3). 金属（1分） 失去的是全充满的电子，失去的是电子（2分） (4). 31（2分） （2分）
