1、第3课时物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度2一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。(1)主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100_mL容量瓶。容量瓶。(2)实验步骤计算：根据ncV知，n(NaCl)0.1_mol，m(NaCl)5.85_g。称量准确称量NaCl固体5.9g。溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。移液洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。定容摇匀3溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量相同，
2、可表示为：c浓V浓c稀V稀。4电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba(OH)2溶液中2cBa(OH)22c(Ba2)=c(OH)。(时间20分钟，满分30分)知识点一对物质的量浓度概念的理解 1下列说法正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的硫酸中取出0.5 L，c为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的硫酸铜溶液，需称量62.5g胆矾D中和100 mL 1 molL1的硫酸，需4 g NaOH答案：C解析：A水为1 L，是溶剂非溶液。B溶
3、液是均一稳定的，取出任意体积，浓度不变。C计算需硫酸铜0.25 mol，称量胆矾应为0.25 mol250 gmol162.5 g。D硫酸的物质的量为0.1 mol，根据反应，需0.2 mol NaOH，质量为8 g。2下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0时，1体积水能溶解500体积的氯化氢) 答案：B解析：A项，20 g NaOH为0.5 mol
4、，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 molL1。B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 molL1。C项，1 L 10 molL1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 molL1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于1 molL1。3使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g
5、胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L答案：C解析：物质的量浓度指的是单位体积内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。 (2)溶液的体积最终为1 L。1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶质的物质的量：n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO45H2O，应称取25 g。所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故选C。4用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或
6、说法正确的是()A称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将5. 85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液答案：B解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于l L，c(NaCl)不等于0.1 molL1。5用10 g NaOH配成500 mL溶液，它的物质的量浓度为_；取出5 mL该溶液，它的物质的
7、量浓度为_；把取出的溶液加水至50 mL，得到溶液的物质的量浓度为_；在这50 mL溶液中，含NaOH的质量为_。答案：0.5 molL10.5 molL10.05 molL10.1 g知识点二一定物质的量浓度溶液的配制6要配制物质的量浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是()A称取4.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取50 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解后用蒸馏水稀释至100 mLB称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8.
8、0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中答案：D7利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体53.0 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，
9、于是又加入少量水至刻度线答案：B8实验室欲配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。(2)某同学欲称量固体NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起实验结果偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线定容后塞上瓶塞
10、反复摇匀，静置，液面低于刻度线，再加水至刻度线答案：(1)(2)砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘(或砝码和烧杯的位置放反了)27.4 g(3)查漏(4)解析：(1)配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。 (2)由图示可以看出，该同学称量时将砝码和烧杯的位置放颠倒了，烧杯的实际质量应为30 g2.6 g27.4 g。 (3)使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水，以防引起实验误差。 (4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，将会使溶质偏少，浓度偏低；转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，会使溶质的量偏少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响；定容时俯视刻度线，使溶液
11、体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低；定容摇匀后，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。知识点三溶液的稀释规律及电荷守恒规律9(双选)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是()A2 L溶液中的阴、阳两种离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO的浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2的浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO的数目为0.2NA答案：AB解析：由Ba(NO3)2=Ba22NO知：nBa(NO3)2n(Ba2)n(NO)112。因此，c(Ba2)0.2 molL1，c(NO)0.4
12、 molL1。所以A中：n(Ba2)n(NO)0.2 molL12 L0.4 molL12 L1.2 mol，即离子总数为1.2NA；B项：c(NO)0.2 molL120.4 molL1；C项：c(Ba2)cBa(NO3)20.2 molL1；D项：N(NO)c(NO)VNA mol10.4 molL10.5 LNA mol10.2NA。10将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体
13、后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。答案：(1)2 molL14 molL1(2)250 mL(3)1 molL111.2 L说明：若遇到组成稍复杂的物质时，要根据物质组成的比例关系或电荷守恒进行求解。如Al2(SO4)3溶液中，c(SO)1 molL1时，求c(Al3)，此时误得c(Al3) molL1，正确解法：，所以c(Al3) molL1。(2)应用稀释规律：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)时，溶液的体积V不必换算为L，只要V(浓)和V(稀)单位相同即可。 (3)在列电荷守恒规律的关系式
14、时，勿漏离子所带的电荷。解析：(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 molL1，c(Cl)2c(MgCl2)4 molL1。(2)根据稀释规律有：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即2 molL1，V(浓)1 molL1500 mL，所以V(浓)250 mL。(3)根据电荷守恒有：c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)21 molL13 molL1，所以c(H)1 molL1。n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。11常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，溶液恰好达到饱和，
15、该溶液的密度为2.0 g/cm3。求：(1)该溶液中阴、阳离子的总物质的量；(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度；(3)取20.0 mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？答案：(1)0.1 mol(2)2.5 mol/L(3)50解析：(1)n(CuSO4)n(CuSO45H2O)0.05 mol，所以阴、阳离子的总物质的量为0.05 mol20.1 mol。(2)溶液体积V(27.5 g12.5 g)2.0 g/cm320 mL0.02 L，故c(CuSO4)0.05 mol0.02 L2.5 mol/L。(3)设稀释后溶液体积为V mL，
16、根据稀释定律：20.0103 L2.5 mol/L1.0 mol/LV103 L，所以V50 mL。12将250 mL密度1.31 g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应，计算：(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；(2)生成的H2的体积(标况)；(3)将生成的FeSO4配成400 mL溶液，此溶液中Fe2的物质的量浓度。答案：(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L(2)生成的H2的体积为11.2 L(3)溶液中Fe2的物质的量浓度为1.25 mol/L。解析：(1)密度1.31 g/cm3、质量分数为15%的硫酸，由c可知，c20 mol/L，(2)
17、H2SO4的物质的量为0.25 L2.0 mol/L05 mol，由H2SO4H2可知，H2的物质的量为0.5 mol，则H2的体积为0.5 mol22.4 L/mol11.2 L，(3)H2SO4的物质的量为0.25 L2.0 mol/L05 mol，由H2SO4FeSO4可知，FeSO4的物质的量为05 mol，则Fe2的物质的量浓度为1.25 mol/L。课后作业速达标时间：30分钟满分100分 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于0.1 molL1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质
18、的量浓度为0.2 molL1C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL1D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL1答案：C解析：A项，1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1 L0.1 molL198 gmol19.8 g。B项，0.1 molL1 H2SO4溶液中H浓度为0.2 molL1。C项，H2SO4的浓度与体积无关，仍然是0.1 molL1。D项，10 mL H2SO4溶液加水稀释至100 mL，H2SO4的浓度变为原来的，即0.01 molL1。20.5
19、 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1 KCl溶液中Cl的数目之比为()A52 B31C152 D13答案：C解析：两溶液中Cl的物质的量分别为1 molL10.5 L31.5 mol和1 molL10.2 L0.2 mol，即Cl的数目之比为152。3V L K2SO4溶液中，含有K m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：D解析：由溶液中c(K) molL1可知，溶液中c(SO)c(K) molL1 molL1。4若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 molL1和c2 molL1 H2S
20、O4溶液的质量分数，且2w1w2，则下列推断正确的是()A2c1c2 B2c2c1Cc22c1 Dc1c22c1。5下列说法正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL1答案：C解析：A项中1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶
21、于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1，其中Cl的物质的量浓度为2 molL1。6V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案：C解析：原溶液c(Al3) mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3) mol/L，由2Al33SO关系求出稀释后SO浓度即可。7实验室欲配制480 mL浓度为0.1 molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是()A称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B称量5.3 g Na2
22、CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液答案：B解析：实验室中无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，则需m(Na2CO3)0.5 L0.1 mol/L106 g/mol5.3 g。另外需注意：应最终配制成0.5 L溶液而不是加入0.5 L水，故B选项正确。8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量B将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，
23、用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线答案：B解析：A.NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B.将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C.定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。9将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 mol/L B6.25 mol/LC7 mol/
24、L D6.75 mol/L答案：B解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(100 g)14%0.08 Lx56 g/mol，x6.25 mol/L。10某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()ASO0.1 molL1 BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1 DK0.4 molL1答案：C解析：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na)2c(Mg2)0.4 molL1，c(NO)0.1 molL1，
25、故另一离子为阴离子，若为SO则其浓度应为0.15 molL1，若为Cl则其浓度应为0.3 molL1，故选C。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(8分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析：(1)n(Na2SO4)0.1 molc(Na2SO4)0.2 molL1(2)从中取出
26、50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量为mnMcM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 molL1，故Na浓度为0.2 molL1，SO浓度为0.1 molL1。12(10分)现需要90 mL 1 molL1 NaCl溶液，某同学按下列步骤进行配制。计算所需NaCl固体的质量；称量NaCl固体；将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶；向容量瓶中加蒸
27、馏水至刻度线。请回答有关问题：(1)计算所需NaCl固体的质量_g。(2)为了加速溶解，可以采取的措施是_。(3)使用容量瓶的规格是_mL。(4)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求_(填“大”或“小”)了。(5)如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？答案：(1)5.85(2)用玻璃棒搅拌(3)100(4)小(5)称量的质量是5.9 g，与计算量不一致，因为用托盘天平称量只能精确到0.1 g，所以不能称出5.85 g。解析：需要90 mL溶液，而所选容量瓶规格只能为100 mL，故应配制100
28、mL溶液(从中取90 mL)，计算应按100 mL：1.00 molL10.100 L0.100 mol，故需NaCl质量为58.5 gmol10.100 mol5.85 g。托盘天平的精确度是0.1 g，故若用托盘天平称量只能称到5.9 g。13(10分)小王同学准备用CuSO45H2O配制500 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液。(1)小王同学选用的容量瓶规格是_mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_和_。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取_g CuSO45H2O。(4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水
29、，则所配制溶液的浓度将_。定容时，若俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。答案：(1)500(2)搅拌引流(3)12.5(4)无影响偏高解析：(1)配制500 mL溶液，需选用500 mL容量瓶。(2)溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起到引流作用。(3)m(CuSO45H2O)0.1 molL10.5 L250 gmol1 12.5 g。(4)容量瓶洗净不干燥，对所配溶液的浓度无影响。俯视时，液面低于刻度线，所配溶液的浓度将偏高。14(10分)实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。(1)需称量_g烧碱固体，固体应放在_中称量。(2)配制过程
30、中，不需要使用的仪器是_(填序号)。A烧杯 B量筒C玻璃棒 D1 000 mL容量瓶E漏斗 F胶头滴管(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。(4)在定容过程中，完成后期加入少量水的正确操作是_。答案：(1)2.0烧杯(2)DE(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶(4)用胶头滴管逐滴加蒸馏水，同时平视观察，当凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水解析：(1)m(NaOH) 0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。由于NaOH具有腐蚀性，故需放在烧杯中称量。(2)配制500 mL溶液不需要1 000 mL容量瓶和漏斗。(3)称取药品要用到
31、托盘天平和药匙，实验时还用到500 mL容量瓶。15(12分)某学生欲配制6.0 molL1的H2SO4溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：480 mL 0.5 molL1的H2SO4溶液；150 mL 25%的H2SO4溶液(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把、两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为_molL1(保留1位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为_mL。
32、(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 molL1的H2SO4溶液_mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。答案：(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的蒸馏水洗涤
33、烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温解析：(1)c(H2SO4)molL13.0 molL1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)、两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 molL10.48 L3.0 molL10. 15 L0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 molL11 L0.69 mol5.31 mol，则需要18 molL1的H2SO4溶液的体积为0.295 L295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。
