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四川省乐山市2012届高三第一次调查研究考试(化学).doc

上传人:高**** 文档编号:257471 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:8 大小:146.50KB
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资源描述

1、乐山市高中2012届第一次调研考试理科综合能力测试(化学)本卷分为第I卷选择题(613题)和第II卷非选择题(2629题)两部分,第I卷1至2页,第II卷3至5页。满分108分。考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。第I卷(选择题 共48分)注意事项: 1答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。本卷共8个小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12

2、N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一选择题6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率B接触法制H2SO4时,使用98.3的浓硫酸来吸收SO3C高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D燃煤中加人适量石灰石,可减少废气中SO2的量7下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀B向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失C在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解D某无色溶液中加Ba(NO3)2

3、溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶,则原溶液中一定有SO42-8已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A气态氢化物的稳定性:DCB四种元素一定属于短周期元素C单质的还原性:BA D原子序数:bacd9下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g);H = 890.3kJmol1B 500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热

4、19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H = 38.6 kJmol1 C工业上中用甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气;H192.9kJmol1,其热化学方程式可表示为: CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g);H192.9kJmol1D向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O10对于aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡体系,加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大,下列说法正确的是Aa+bc,正反应放热Ba+bc,正反应吸热Ca+bc,逆反

5、应放热Da+b=c,正反应吸热11下列实验的目的或结论错误的是相关实验目的或结论 A向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C向纯碱溶液中通入SO2,将所得气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性:亚硫酸碳酸苯酚D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入少量MnO2粉末探究MnO2对H2O2分解速率的影响 12多硫化钠Na2Sx(x2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原

6、成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是A该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂B Na2Sx含有离子键和极性共价键C1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移DNa2Sx中的X数值为213将铁和氧化铁的混合物a g加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为008 mol,放出标准状况下气体0224 L则下列判断中正确的是A向溶液中滴入KSCN溶液,显红色 B2.16a2.72 C原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21D所得溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31II卷(共6

7、0分)26(16分)无水硫酸铜在强热下会发生分解反应:CuSO4强热CuO + SO3 2SO3强热2SO2+ O2某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),欲利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水硫酸铜的质量。实验步骤:称量反应前D管的质量。连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的除去二氧化碳的空气。再称量D管,得其反应前后的质量差为m。(1) B管中出现的现象是 。有关离子方程式是_。(2) 步骤中通一段时间除去二氧化碳的空气的目的是_,实验过程中发现B管的温度明显升高,主要原因是_。(3) 装置中E的作用主要是

8、。(4) 按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?(下题任选其一回答)如果不能原因是_。如果能则分解的无水CuSO4的质量为_(用m表示)。27(16分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。其中: Z、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3和3:1;由于X和Y的结合,导致它们成为能够形成化合物种类最多的元素。回答下列问题:(1)W元素在周期表的位置是_;(2)由某金属与Y形成的离子化合物是中学化学中的常见化合物,其中阴离子的电子式为_;写出该化合物与水反应的化学方程式 。(3)由Y与Z组

9、成的一种常见化合物具有还原性,该性质常用于该化合物的检验。如将该化合物通入PdCl2的水溶液中会有Pd单质和另外两种常见化合物生成。请写出该反应的化学方程式_。(4)向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量Y与Z的另一种常见化合物,溶液中出现浑浊,该反应的离子方程式是_。(5)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定X2Y2Z4溶液的物质的量浓度。向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到YZ2和Mn2+,则此种X2Y2Z4溶液的物质的量浓度是_mol/L.20090304kJ mol-1反应进程生成物反应物E1=335E2=427.2能量2

10、8(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)右图是N2和H2反应生成34gNH3过程中能量变化示意图,则生成1molNH3所放出的热量为 kJ。(2)在固定体积的密闭容器中,进行合成氨的反应,测得压强变化和NH3的含量关系如下表所示,请完成下列问题:压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4结合实验数据,你得出的结论是: 。下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是: (填序号)。Av(N2)(正) 3v(H2)(逆) B容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132C混合气体的密度保持不

11、变 DNH3的生成速率等于NH3的分解速率E容器内压强保持恒定 F混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)若有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下到达平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2 mol NH3达到平衡后吸收热量为Q2 kJ,已知Q23Q1。则甲容器中H2的转化率为 。(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N23H22NH3。则在电解法合成氨的过程中,应将2不断地通入 极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);

12、在另一电极通入N2,该电极反应式为 。29 (12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。工业上可以用粗硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)合成氮化硅,已知硅的熔点是1420,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下: (1)净化N2和H2时,铜屑的作用是: ;硅胶的作用是 。(2)在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度: ;体系中要通入适量的氢气是为了 。(3)X可能是 (选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。(4)如何说明氮化硅

13、产品已用水洗干净? 。(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为: 。化学参考答案及评分意见一、选择题6C 7B 8D 9D 10B 11 C 12 C 13B二、26(16分)(1) 有气泡冒出;产生白色沉淀;明显放热(3分)SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4(3分)(2) 使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收(2分) SO3溶于水放热(2分)(3)防止空气中的水蒸气和CO2干扰(2分)(4) SO3不能完全分解为SO2和O2;SO2

14、会部分溶解在溶液中(各2分,共4分)27(17分)(1)第三周期,A族.(2分) (2)+(1分);CaC2+2H2O=Ca(OH)2+ C2H2(3分) (3)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(3分) (4)SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3(3分) (5)2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O(3分);0.25(2分);28(10分)(1)46.1(2分)(2)压强增大,平衡向气体体积缩小方向移动,NH3增大。(2分,其它合理答案也给分)D、E、F(对一个给1分,错一个扣1分,全对3分)(3)25(3分)(4)阳(2分) N26H6e2NH3(3分)29(17分)(1)除去原料气中的氧气(1分);除去生成的水蒸气(1分)。(2)这是放热反应,防止局部过热,导致硅熔化结块,阻碍与N2的接触(2分);将体系中的氧气转化为水蒸气,而易被除去(若答将整个体系中空气排尽也可得分)(2分)。(3)硝酸(1分)(4)洗涤后的滤出液呈中性(2分)(5)9Si+4NaN33Si3N4 +4Na(3分)

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