1、乐山市高中2012届第一次调研考试理科综合能力测试（化学）本卷分为第I卷选择题（613题）和第II卷非选择题（2629题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至5页。满分108分。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题 共48分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本卷共8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
2、N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一选择题6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B接触法制H2SO4时，使用98.3的浓硫酸来吸收SO3C高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D燃煤中加人适量石灰石，可减少废气中SO2的量7下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D某无色溶液中加Ba(NO3)2
3、溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶，则原溶液中一定有SO42-8已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A气态氢化物的稳定性：DCB四种元素一定属于短周期元素C单质的还原性：BA D原子序数：bacd9下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H = 890.3kJmol1B 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
4、19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H = 38.6 kJmol1 C工业上中用甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气；H192.9kJmol1，其热化学方程式可表示为： CH3OH（l）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1D向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O10对于aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是Aa+bc，正反应放热Ba+bc，正反应吸热Ca+bc，逆反
5、应放热Da+b=c，正反应吸热11下列实验的目的或结论错误的是相关实验目的或结论 A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C向纯碱溶液中通入SO2，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：亚硫酸碳酸苯酚D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2粉末探究MnO2对H2O2分解速率的影响 12多硫化钠Na2Sx（x2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原
6、成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是A该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B Na2Sx含有离子键和极性共价键C1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移DNa2Sx中的X数值为213将铁和氧化铁的混合物a g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为008 mol，放出标准状况下气体0224 L则下列判断中正确的是A向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 B2.16a2.72 C原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21D所得溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31II卷（共6
7、0分）26(16分)无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4强热CuO + SO3 2SO3强热2SO2+ O2某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），欲利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水硫酸铜的质量。实验步骤：称量反应前D管的质量。连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的除去二氧化碳的空气。再称量D管，得其反应前后的质量差为m。(1) B管中出现的现象是 。有关离子方程式是_。(2) 步骤中通一段时间除去二氧化碳的空气的目的是_，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是_。(3) 装置中E的作用主要是
8、。(4) 按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？(下题任选其一回答)如果不能原因是_。如果能则分解的无水CuSO4的质量为_（用m表示）。27（16分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中： Z、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1：3和3：1；由于X和Y的结合，导致它们成为能够形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）W元素在周期表的位置是_；（2）由某金属与Y形成的离子化合物是中学化学中的常见化合物，其中阴离子的电子式为_；写出该化合物与水反应的化学方程式 。（3）由Y与Z组
9、成的一种常见化合物具有还原性，该性质常用于该化合物的检验。如将该化合物通入PdCl2的水溶液中会有Pd单质和另外两种常见化合物生成。请写出该反应的化学方程式_。（4）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量Y与Z的另一种常见化合物，溶液中出现浑浊，该反应的离子方程式是_。（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定X2Y2Z4溶液的物质的量浓度。向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到YZ2和Mn2+，则此种X2Y2Z4溶液的物质的量浓度是_mol/L.20090304kJ mol-1反应进程生成物反应物E1=335E2=427.2能量2
10、8（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成34gNH3过程中能量变化示意图，则生成1molNH3所放出的热量为 kJ。（2）在固定体积的密闭容器中，进行合成氨的反应，测得压强变化和NH3的含量关系如下表所示，请完成下列问题：压强（MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4结合实验数据，你得出的结论是： 。下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是： （填序号）。Av(N2)(正) 3v(H2)(逆) B容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132C混合气体的密度保持不
11、变 DNH3的生成速率等于NH3的分解速率E容器内压强保持恒定 F混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下到达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol NH3达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q23Q1。则甲容器中H2的转化率为 。（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N23H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；
12、在另一电极通入N2，该电极反应式为 。29 (12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。工业上可以用粗硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅，已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下： （1）净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。（2）在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。（3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）如何说明氮化硅
13、产品已用水洗干净？ 。（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。化学参考答案及评分意见一、选择题6C 7B 8D 9D 10B 11 C 12 C 13B二、26(16分)(1) 有气泡冒出；产生白色沉淀；明显放热（3分）SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4（3分）(2) 使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收（2分） SO3溶于水放热（2分）（3）防止空气中的水蒸气和CO2干扰（2分）(4) SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2
14、会部分溶解在溶液中（各2分，共4分）27（17分）（1）第三周期,A族.（2分） （2）+（1分）;CaC2+2H2O=Ca（OH）2+ C2H2（3分） （3）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（3分） （4）SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3（3分） （5）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（3分）；0.25（2分）；28（10分）（1）46.1（2分）（2）压强增大，平衡向气体体积缩小方向移动，NH3增大。（2分，其它合理答案也给分）D、E、F（对一个给1分，错一个扣1分，全对3分）（3）25（3分）（4）阳（2分） N26H6e2NH3（3分）29（17分）（1）除去原料气中的氧气（1分）；除去生成的水蒸气（1分）。（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化结块，阻碍与N2的接触（2分）；将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（若答将整个体系中空气排尽也可得分）（2分）。（3）硝酸（1分）（4）洗涤后的滤出液呈中性（2分）（5）9Si+4NaN33Si3N4 +4Na（3分）