1、化学物质及其变化 氧化还原反应(第1课时)【学习目标】1.从得失氧和化合价角度分析氧化还原反应；3.掌握氧化还原反应的特征；2.掌握氧化还原反应的判断依据；【课前学习】1. 写出常见元素化合价：钾钠氢银 ： 钙钡镁锌： 铝： 硅： 铁： 碳： 硫： 铜： 单质： 氟氯溴碘： 标出元素化合价：CuO ; CO2 ; H2O ;CO ; CuSO4 ; FeSO4 2从得失氧角度定义，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应： 还原反应： 3.写出C与CuO,的化学方程式，从得失氧角度分析哪个是氧化过程，哪个是还原过程。4.标出C与CuO;H2O与C两个反应中所有元素的化合价，结合3中氧化和还原过
2、程看看与化合价有什么关系？5.写出硫酸铜和铁的反应方程式，标出所有元素化合价。例题与变式：例1、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A观察是否发生了化合反应.B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化例题2：下列属于氧化还原反应的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Na2O+H2O2NaOHC. Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O D. Zn+CuSO4ZnSO4+Cu变式1 氧化还原反应的特征是（ ）A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移 D反应后生成新物质变式
3、2 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Na2CO3CaCl2 CaCO3 2NaCl B Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 C 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+H2O D CaOH2O Ca（OH）2课堂小结目标检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应()(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低（ ）2下列反应中不是氧化还原反应的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OBCuOH2CuH2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2AgNO3
4、BaCl2=2AgClBa(NO3)23. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2 CaCO32NaCl BFe+CuSO4 Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O Ca（OH）2课后作业1氧化还原反应的实质是()A元素化合价发生变化B反应中有氧的得失C反应中有电子的得失或电子的偏移D反应后生成新物质2下列反应中不是氧化还原反应的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OBCuOH2CuH2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)23以下变化中，没有电子转移发生的是
5、()AClCl2 BSOBaSO4CMnOMn2 DH2OH24日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)5下列反应中，氯元素被氧化的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2DH2Cl22HCl6下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应7有反应：Fe2O32AlAl2O32Fe。(1)_元素的化合价升高，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，被_(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。
