1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(四十)(45分钟100分)1.(12分)(1)无水硫酸铜呈白色,吸水后形成蓝色的晶体胆矾(CuSO45H2O)。科学家通过X射线确定出胆矾晶体的结构,其结构示意图如下: 胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是_和。铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式是 。(2)钙的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构图如图所示(图中Ca、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该钛酸盐晶体的化学式是。钛
2、离子和(填数字)个氧离子紧相邻。2.(10分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 。(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒 (填2种)。(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排列)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。3.(14分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,E原子价电子(外围电子)排布msnmpn-1,D原子最外层电子数为偶数,A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子,F的原子序数为29。请回答下列问题:(1)下列叙述不正确的是(填序
3、号)。A.金属键的强弱:DEB.基态原子的第一电离能:DEC.E元素与B元素形成化合物的化学式为EB,EB的晶体属于离子晶体D.A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是CBA(2)元素G是和F在同一周期的副族元素,它的基态原子中最外层电子数与F原子相同。G元素的外围电子排布式为 。(3)A与C形成的非极性分子中,键与键的个数比为;已知的空间构型和A与C形成的非极性分子相同,则中心原子的杂化轨道类型为_。(4)已知F元素和C元素形成晶体的晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为(用元素符号表示)。(5)A、B与氢形成的离子(AH3)3BH+和AlC可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于10
4、0,其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”),可用作(填代号)。a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料 d.绝热材料4.(16分)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:(1)上述元素中,属于s区的是(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图 。(3)元素的第一电离能:(选填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的VSEPR模型为;该分子为分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为 。(5)元素的单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知的原子半径为dcm,NA代表
5、阿伏加德罗常数,元素的相对原子质量为M,请回答:晶胞中原子的配位数为,该晶体的密度为(用字母表示)。5.(16分)有a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大,a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,I1(a)I1(c)”“Mg,A错;由于镁原子的s轨道上是全充满状态,故基态原子的第一电离能是MgAl,B对;AlN的化学式正确,但其属于原子晶体,C错;C、N、O三元素的电负性,其顺序为ONC,D对。(2)和铜同周期且最外层是1个电子的副族元素是铬元素,其外围电子排布为3d54s1。(3)A、C形成的非极性分子为CO2,其结构中含有碳氧双键,其中键与键的个数比为11,的空间构
6、型和CO2相同,则其中氮原子的杂化方式为sp杂化。(4)分析晶胞结构,根据均摊法计算,Cu:81/8+61/2=4,氧原子位于晶胞内部,是4个,所以个数比是44=11。(5)一般地,有机溶剂是由分子通过分子间作用力形成的,而离子液体由阴、阳离子通过离子键形成,后者沸点较高、较难挥发,所以可用作溶剂。答案:(1)A、C(2)3d54s1(3)11sp杂化(4)CuO(5)小b4.【解析】(1)周期表中属于s区的是A族和A族,有,它们分别是H、Mg、Ca;(2)元素为铬元素,根据洪特规则特例知基态原子的价电子排布图为;(3)为氮元素,价电子排布为2s22p3,p轨道为半充满,为氧元素,价电子排布为
7、2s22p4,故电离能NO;(4)元素气态氢化物是氨气,它的VSEPR模型为四面体形,该分子为极性分子;向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,先生成氢氧化铜沉淀之后沉淀溶解,现象为先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液;(5)为铝,观察图乙可知晶胞中铝原子的配位数为12;由图丙算出晶胞棱长为2dcm,均摊法计算每个晶胞中含有4个铝原子,由密度公式计算密度为gcm-3或gcm-3。答案:(1)H、Mg、Ca(2)(3)大于(4)四面体形极性先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液(5)12gcm-3(或gcm-3)5.【解析】(1)由题知基态b原子的2p轨道处于半充满状态,故b为N,根据a、b、c三种元素的基态
8、原子具有相同的能层和能级,I1(a)I1(c)B。(2)一个光子的能量E=h=,则紫外线光子所具有的能量NA=6.021023=3.99105Jmol-1=399 kJmol-1。(3)离子晶体中离子电荷越多,其熔点越高,因此熔点TiNCaOKCl。MgO晶体与NaCl结构相似,因此Mg2+周围最邻近的Mg2+有12个。(4)V2O5中V5+电子排布为1s22s22p63s23p6,没有未成对电子;CrO2中Cr4+电子层排布为1s22s22p63s23p63d2,含有2个未成对电子。因此CrO2适合作录音带磁粉原料。(5)分子中的OHO含氢键,NNi为配位键,CN、CC、CH均为共价键,分子中不含离子键。答案:(1)+3(2)399紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂,从而破坏蛋白质分子(3)TiNCaOKCl12(4)CrO2(5)A关闭Word文档返回原板块。
