1、云南省开远市第二中学校2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是()A 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B 它的分子式是C16H10N2O2C 该物质属于芳香化合物D 它含有碳碳双键和酯基2.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A 金刚石 B 石墨 C 足球烯 D 水晶3.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1
2、个电子)，这种原子的质子数()A 只能是7 B 只能是15 C 是11或15 D 是11或134.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为() (a)(b)(c)A 321B 1184 C 984 D 211495.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A 钢铁长期使用后生锈 B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电 D 卫生丸久置后消失6.下列说法正确的是（）A 糖类化合物都具有相同的官能团B 酯类物质是形成水果香味的主要成分C 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D 蛋白质的
3、水解产物都含有羧基和羟基7.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD 它们的立体结构都相同8.在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是()A 苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B 苯环受侧链影响.易被氧化C 侧链受苯环影响.易被氧化D 由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化9.下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A 所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B 所有卤代烃在适当条件下都能发生
4、消去反应C 所有卤代烃都含有卤原子D 所有卤代烃都是通过取代反应制得的10.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是()A CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔B C的电子式为CC2C CaC2在水中以Ca2和C形式存在D MgC2的熔点不可能在100 以下11.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A Fe B Mg C P D Cu12.医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为下列关于该化合物的说法正确的是()A 分子式为C12H19O4 B 是乙醇的同系物C 可发生氧化反应 D 处于同一平面的原子最多有5个13.下表中是A、B、C
5、、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C 元素B、C之间不可能形成化合物D 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应14.下列比较正确的是()A 第一电离能：I1(P)I1(S) B 离子半径：r(Al3)r(O2)C 能量：E(4s)E(3d) D 电负性：K原子Na原子15.下列说法不正确的是()A 离子键没有方向性和饱和性B 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C 离子键的实质是静电作用D 静电作用只有引力16.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙
6、述正确的是（）鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色A B C D 17.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A C3N4晶体是分子晶体B C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合18.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质，下列高分子中有可能被采用的是（）A
7、 BC D19.下列不属于金属晶体的共性的是() A 易导电 B 易导热 C 有延展性 D 高熔点20.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘或水起化学反应能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂A B C D 21.下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（）A 乙酸和油脂都能与氢氧化钠反应B 苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质22.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A 甲烷与乙烷 B 乙烯与丙烯 C 苯与己烷 D 苯与溴苯23.氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（）A 烃 B 卤代
8、烃 C 醇 D 羧酸24.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中A族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A B C D 25.下列说法正确的是()A 原子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化
9、合物一定是离子化合物 分卷II二、非选择题(共6小题,共50分) 26.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素(2)固态时，C60属于_晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是_个。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_个。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
10、_个。 27.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、COCl34NH3（绿色）和COCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式COCl36NH3，COCl35NH3，COCl34NH3（绿色和紫色）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是上述配合物中，中心离子的配位数都是（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+
11、3KCl表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供，SCN提供，二者通过配位键结合所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色含该离子的配合物的化学式是若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：28.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下
12、分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_；实验室常采用_操作进行沉淀分离；生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_；高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_（用化学方程式表示）；（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染，20世
13、纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝。29.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)流程图设备中进行的是操作(填写操作名称) 。实验室里这一步操作可以用 (填仪器名称)进行。由设备进入设备的物质A是(填化学式，下同) 。由设备进入设备的物质B是 。在设备中发生反应的化学方程式为 。在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。通过 (填操作名称)操作，可以使产物相互分离。图中，能循环使用的物质是 、 、 C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是 。从废水中回收苯
14、酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式： 。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量(mgL1) 。 30.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_。(4)每个Cu晶
15、胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_。31.过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式 ；（2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为 ；（3）化合物的结构简式为 ；（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件） ，因此，在碱性条件下，由与CH3COCl反应生成，其反应类型为 ；（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为 （写出其中一种）。 答案 1.D 2.
16、A 3.C 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11.C 12.C 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.B 19.D 20.C 21.C 22.D 23.B 24.A 25.B 26.(1)B(2)分子30(3)26(4)2【解析】C60、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同单质，故属于同素异形体，C60晶体是由C60分子构成的，应属分子晶体。在C60分子结构中，可先看作形成单键，由于每个碳原子可形成三个单键，故每个碳原子最外层还有一个未成键电子，因此每两个碳之间还可以再形成一个共价键，所以C60中所含的双键数目为30。一个Si原子可与其他四个Si原子形
17、成4个SiSi键，但形成一个SiSi键需要2个硅原子，故平均一个Si可形成2个SiSi键，在1 mol晶体硅中含SiSi键共2NA个。在晶体硅中，最小的环中含有6个硅原子，在每两个硅之间可插入一个氧，共可插入6个氧，故SiO2晶体中最小的环上有6个O原子。在石墨晶体中，每个C为3个正六边形所用，平均每个正六边形占有的碳原子数为2。27.（1）Co（NH3）6Cl3，Co（NH3）5（Cl）Cl2，Co（NH3）4（Cl）2Cl，Co（NH3）4（Cl）2Cl；空间构型不同；6；（2） 空轨道，孤对电子； Fe（SCN）Cl2； FeCl3+5KSCN=K2Fe（SCN）5+3KCl【解析】（1
18、）1molCoCl36NH3只生成3molAgCl，则1molCoCl36NH3中有3molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co（NH3）6Cl3；1molCoCl35NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl35NH3中有2molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co（NH3）5（Cl）Cl2；1molCOCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl34NH3中有1molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co（NH3）4（Cl）2Cl，
19、CoCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）的化学式都是Co（NH3）4（Cl）2Cl，但因其空间构型不同导致颜色不同这几种配合物的化学式分别是Co（NH3）6Cl3、Co（NH3）5（Cl）Cl2、Co（NH3）4（Cl）2Cl，其配位数都是6，（2）Fe3+与SCN反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN提供孤对电子；Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子为Fe（SCN）2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe（SCN）Cl2与KCl，Fe3+与SCN以个数比1：5配合所得离子为Fe（SCN）52，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2Fe（SCN）52
20、与KCl，所以反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2Fe（SCN）5+3KCl，28.（1）化学；锌块（2）复分解反应 过滤 高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯 CaO+H2OCa（OH）2（3）白色污染；灼烧【解析】（1）根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌；（2）硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反应；固体和液体的分离采用过滤的方法；高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧
21、化钙而不纯；氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“干燥”；（3）可降解塑料不会导致白色污染，蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝。29.(1)萃取、分液分液漏斗C6H5ONaNaHCO3C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3CaCO3过滤NaOH溶液CO2(2)向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚(3)940 mgL1【解析】这是一道化工实验题，主要考查苯酚的物理、化学性质和萃取、分液的操作。首先，要正确理解流程图和各试剂的作用，再结合苯酚
22、的性质和基本实验操作就可一一解答。本题盲点主要是不能正确理解废水处理流程图和各试剂的作用。(1)设备里废水和苯混合分离出水，显然是萃取操作，实验室中可以用分液漏斗进行；设备中向苯酚和苯的混合液中加入NaOH溶液，目的是分离出苯，故A物质是苯酚钠溶液；在设备中通入CO2分离出苯酚，故剩下物质B是NaHCO3溶液；在设备中往NaHCO3溶液中加入CaO，生成NaOH、H2O、CaCO3，可用过滤操作分离出CaCO3；在设备中加热CaCO3可得CO2和CaO。(3)设每升废水含苯酚的质量为x，所以此废水中苯酚的含量为940 mgL1。30.(1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰(3)小于
23、MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之间存在氢键【解析】(1)只有原子晶体的粒子之间是以共价键结合的。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析得864，氯化钙类似于氟化钙，Ca2的配位数为8，Cl的配位数为4。31.（1）C7H5OBr（2）（3）（4）取代反应（5）【解析】（1）化合物中含有7个C、5个H、1个O、1个Br，则分子式为C7H5OBr；（2）化合物含有C=C，可与溴发生加成反应，C=C变为CC，生成物为；（3）化合物在碱性条件下水解生成化合物，则由可知为；（4）化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，应生成CH2=CHCH=CH2，反应的方程式为，与CH3COCl反应生成，反应的方程式为，应为取代反应；（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有CHO，对应的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、CH3CH（CH3）CHO等，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，为等。
