1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西超级市场当你上网时，是怎样快速查找到自己想找的东西的？试想想，没有分类的世界的模样？目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。1、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物与你交流稀有气体无机物有机物小分子高分子化合物下列的物质：O2、H2O、空气、Fe、Al(OH)3、干冰、K2SO4、Na2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO
2、4、K2CO3、HCl、CuSO4溶液、HNO3、NaOH、H2S、H2CO3、MgO中，属于 Fe O2 空气 CuSO4溶液 H2O 干冰 MgO H2SO4 HCl HNO3 H2S H2CO3 K2SO4 Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 Ca(OH)2 NaOH Al(OH)3 混合物：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：单质的分类金属非金属单质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有气体：e e氧化物 酸性氧化物 碱性氧化
3、物 （其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分 非金属氧化物 金属氧化物 从性质分 氧化物的分类1.下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是()A.水 B.食盐 C食醋 D.酒A2.下列物质属于酸性氧化物的是（）A.CuO B.CO C.CO2D.CaOC酸的分类按是否含氧元素：酸按含氢原子数目：按挥发性：一元酸HCl、HNO3挥发性酸 HNO3、HCl、难挥发性酸 H2SO4含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）H2CO3无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）二元酸H2SO4、H2CO3、H2S三
4、元酸H3PO4按酸性强弱：强酸H2SO4、HNO3、HCl弱酸H2CO3碱的分类KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2可溶性碱:难溶性碱:按溶解性按强弱碱强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2按含氢氧根数目一元碱:NaOH、KOH 二元碱:Mg(OH)2 盐的分类2.按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+Na+NH4+NO3-SO42-（大部分）Cl-（大部分）BaCO3AgCl BaSO41.按阴、阳离子来分:阳离子：阴离
5、子：K+（钾盐）Na+（钠盐）NH4+（铵盐）Cu2+（铜盐）Ca2+（钙盐）NO3-（硝酸盐）SO42-（硫酸盐）CO32（碳酸盐）PO43-（磷酸盐）Cl-(氯化物）3.组成中是否有可电离的H+、OH-正盐 NaCl 酸式盐 NaHCO3、NaHSO4 碱式盐Cu2(OH)2CO3 化学反应 按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少 化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否有离子参加 离子反应 非离子反应 按反应中是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 按反应中能量变化 吸热反应 放热反应 分类
6、是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。一、简单分类法交叉分类法中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3 钠盐交 叉 分 类 法角色多重性前提同一事物可同时分属不同类别分类的角度（标准）不同含氧酸无氧酸一元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3树状分类法:对同类事物进行再分类的一种方法.分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没
7、有交叉的。化学物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物化合物酸碱盐氧化物树 状 分 类 法例:用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO 分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法单一分类法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的
8、部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。（1）NaCl KCl NaClO BaCl2（2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3（3）H3PO4 HNO3HCl H2SO4（4）N2 HCl气体 空气 CuSO45H2O（5）铜 金 汞 钠 现有铁、锌、H2SO4、HCl（1）以这四种物质为反应物，写出它们相互反应的化学反应方程式：H2SO4 +Fe=H2+FeSO4 H2SO4 +Zn=H2+ZnSO4 2HCl +Fe=H2+FeCl2 2HCl +Fe=H2+Z
9、nCl2（2）将以上反应前后的物质按树状分类法进行分类，找出反应的规律.酸 金属 氢气盐学习物质分类的作用：更容易掌握规律:酸酸+金属（H前）=盐+H2（H+酸根离子）现有铁、稀硫酸、氯化钡、氧化铜、氢氧化钠5种物质请写出它们之间的反应并找出规律 H2SO4+Fe=H2+FeSO4 H2SO4+CuO=H2O+CuSO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 学习物质分类的作用：更容易掌握规律:酸酸+金属（H前）=盐+H2酸+金属氧化物=盐+H2O酸+碱=盐+H2O酸+盐=新盐+新酸（H+酸根离子）试分析碱与其他物质的反应规律现有二氧化碳、稀硫酸、氯化镁、氢氧化钠4种物质请写出它们之间的反应并找出规律 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 学习物质分类的作用：更容易掌握规律碱（金属离子+OH-）碱+非金属氧化物=盐+H2O碱+酸=盐+H2O碱+盐=新碱+新盐试分析盐与其他物质的反应规律学习物质分类的作用：更容易掌握规律盐（金属离子+酸根离子）盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐
