1、重庆市万州第二高级中学高2019级秋季中期考试试卷时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A. Al(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l)；H0B. CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H0C. 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)；H0D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H02某学生的实
2、验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL3. 对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合
3、使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效4常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB由水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、Cl、HCO、K+Cc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、SO42、Al3+Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN5. 用石墨作电极电解足量的CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACu(OH)2 BH2O CCuO DCuSO45H2O6. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误
4、的是（ ）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2+ 2H2O + 4e-=4OH Cd为锌块，铁片不易被腐蚀 Dd为锌块，铁片上电极反应为：Fe - 2e-= Fe2+7下列溶液一定是碱性的是 （ ） ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)8下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（ ）AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO39、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH4用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、
5、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 molL1HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体A B C D10在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是 （ ） A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水11关于下列装置说法正确的是（ ） A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电流由Zn流向Fe 12下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（ ） AHCO3- + H2O H3O+ + CO32-
6、 BFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+CHS- + H2O H2S + OH- DNH4+ + OH- NH3+ H2O13下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)14实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1K
7、I溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶15pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy16醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述错误的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足
8、：c (H+)=c (OH)+c (CH3COO)B0.10 mol / L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c (OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的盐酸，电离平衡常数不变D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH717一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.010-35B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C.
9、向c(Fe2+)=0.1molL-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D. 该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS18据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是( ) A电池放电时，Na+从b极区移向a极区B电极a采用MnO2，放电时它被还原C该电池负极的电极反应式为：+8OH8e =+6H2OD放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低19. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1 molL1 CH3
10、COONa溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO32)C0.1 molL1的H2SO4溶液与0.2 molL1的NH3H2O等体积混合溶液中c(NH4+)=2c(SO42)D在0.1的Na2S溶液中，则有c(H+)+c(Na+)c(OH-)+c(HS-)+c(S)20用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液的pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2O
11、C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD.除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O二、填空题（共4个大题，每空2分，共50分）21.（12分）（1）生产生活中常用铁盐和铝盐作为净水剂，请用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因： ；（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)c(SO42-)（填“”、“”或“ （3） 2.210-8mol/L （4）ClO-H2OCO2HClOHCO3- 22.（1）NO2+H2OHNO2+OH c(Na
12、+)c(NO2) c(OH) c(H+)（2）1000/9（3） BC6H+2MnO4-+5NO2-2Mn2+5NO3-+3H2O69 %。23. （1） 原电池 、 CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2O （2） A 、 4OH-4e-=O2+2H2O 电解（3） 4Ag+ + 2H2O 4Ag +_O2 + 4H+ （4） 1 、 BD 24.（1）Cu2+Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2+H2；（2）过滤、洗涤；（3）BDE(4) 抑制铜离子水解(5) 用乙醇洗涤可以降低CuCl晶体的溶解度，减少CuCl的损失（6）Cu2+Cl-+e-=CuCl版权所有：高考资源网()
