1、云南省广南县二中2019-2020学年上学期期末考试 高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液加金属Na结晶加过量NaOH溶液加强热脱结晶水过滤正确的操作步骤是()A B C D 2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A FeFeCl2Fe(OH)2 B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3 D NH3NOHNO33.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯
2、，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A 水是钠与硫反应的催化剂 B 酚酞的水溶液变红色C 钠与硫的反应是放热反应 D 滤纸逐渐变黑4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是A 若甲为Cl2，则丁可能是铁B 若甲为NH3，则丁可能是氧气C 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D 若甲为NaOH，则丁可能是SO25.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
3、()A 常温常压下X的单质为气态B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D W与Y具有相同的最高化合价6.一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。下列说法正确的是()A 放电时，多孔碳材料电极为负极B 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移D 充电时，电池总反应为Li2O2x=2Li(1)O27.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段c(B)未画出。图乙为t2
4、时刻后改变条件体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是()A 若t115 s，生成物C在t0t1时间段的反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度C B的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段可能是增大压强 分卷II二、非选择题(共3小题) 8.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用
5、作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，
6、原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。9.工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。(一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是_(填序号)。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_(填序号)。(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方
7、程式是_。(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A中反应的离子方程式为_。(5)D装置中的液体可换成_(填序号)。aCuSO4bH2OcCCl4d浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。10.氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是a电能全部转化为化学能bSO42的物质的量浓度不变（
8、不考虑溶液体积变化）c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个（2）将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu写出装置中阳极的电极反应式（3）已知Ksp（ BaSO4）=1.01010，Ksp（ BaCO3）=2.5109某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaSO3
9、BaCl2则的离子方程式为，该反应的平衡常数K=【化学选修：物质结构与性质】15分11.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的
10、杂化形式为_。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。【化学选修：有机化学基础】15分12.煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率煤的气化技术的主要产物是煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术原理如下：上述
11、过程中Fe2+的作用为写出Fe2+Fe3+的离子方程式煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式） 煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入设备，用石灰水淋洗答案1.B 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7.A8.【答案】(1)C(2)KHCO3H2O2是作化剂，其还原产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O9.【答案】(1)(2)C或G(3)2NH4Cl
12、Ca(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要对应)(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)c(6)NO尾气直接排放，没有进行处理10.【答案】（1）2NH3+6OH6e=N2+6H2O；bd；（2）HCl；2SO2+2Ba2+O2+2H2O2BaSO4+4H+；SO2+2H2O2e=4H+SO42；（3）BaSO4（s）+CO32（aq）=BaCO3（s）+SO42（aq）；0.0411.【答案】(1)Ar3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A3型)12.【答案】（1）CO、H2；煤的干馏；（2）中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；流化床；CaO（或者CaCO3）；吸收塔
